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反应速率和化学平衡考点一:化学反应速率考点二:化学平衡考点三:影像化学平衡的因素考点四:化学平衡计算随堂练习1已知氯水中有如下平衡:Cl2H2OHClHClO,常温下,在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后,再吸进10 mL水写出针筒中可能观察到的现象_ 若将此针筒长时间放置,又可能看到何种变化_;试用平衡观点加以解释_ _2牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是 已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。请用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因: 根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法: 3抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合,发生下述反应: CO + HbO2 O2 + HbCO 实验表明,HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%,也足以使人的智力受损。试回答:(1)上述反应的平衡常数表达式为:K= 。(2)抽烟后,吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6摩/升和10-2摩/升。已知37时,平衡常数K=220,这时HbCO的浓度 (填大于、等于或小于)HbO2浓度的0.02倍。(3)进入肺部的众多有害物质中,除CO外还有一种称为尼古丁的剧毒的物质,它的结构简式为:式中以线示键,线的交点处代表有碳原子,并用氢原子数补足四价,但C、H原子都未标记出来。试写出它的分子式: 4高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气)-Q ,其平衡常数可表达为 K= ,已知1100时,K=0.263 。 (1) 温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO和体积比值 平衡常数K值 (本小题空格均备选:增大、减小或不变) (2)1100时测得高炉中CO2=0.025mol/L CO=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (选填是或否),此时,化学反应速度是V正 V逆(选填大于、小于或等于),其原因是 5某反应在催化剂的作用下,按以下两步进行:第一步为 XYZ,第二步为 YZ MNX。此反应的总的化学方程式是_,反应的催化剂是_。6Fe3+和I-在水溶液中反应如下:2I- + 2Fe3+2Fe2+I2(水溶液).(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K .当上述反应达到平衡后加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡 移动.(填“向右”、“向左”、“不”)(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为:v=Kcm(I-)cn(Fe3+)(K为常数).c(I-)/molL-1 c(Fe3+)/molL-1 v/mol(Ls) -1 0.20 0.80 0.032k 0.60 0.40 0.144k 0.80 0.20 0.128k通过上表所给的数据计算,得知:在v=Kcm(I-)cn(Fe3+)中,m、n的值为 (选填A、B、C、D).A.m=1,n=1 B.m=1,n=2 C.m=2,n=1 D.m=2,n=2I- 浓度对反应速率的影响 (填“大于”、“小于”、“等于”)Fe3+浓度对反应速率的影响.7.下表数据是在某高温度下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验记录:反应时间 t/h1491625MgO层厚Y/nmNiO层厚Y/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注:a和b均为与温度有关的常数请填空回答:金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是: 。金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型):MgO氧化膜厚Y属 型,NiO氧化膜厚Y属 型。Mg与Ni比较,哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性: ,其理由是: 。 8二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L).图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程.二氧化氮浓度与时间的关系如下图:(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速率.(2)若反应延续至70秒,请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线.(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线.(4)写出该反应的化学平衡常数表达式:.9利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:依据上述流程,完成下列填空:(1)天然气脱硫时的化学方程式是 (2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol(用含n的代数式表示)(3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是 (多选扣分)(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (写出CO2的一种重要用途)。5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。10某化学反应2A BD在四种不同条件下进行,B、D起始浓度的起始浓度都为零,反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 molL-1min-1(2)在实验2,A的初始浓度c2 molL-1,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(填、),且c3 1.0 molL-1(填、)。(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是_反应(选填吸热、放热)。其理由是_ _。11.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变(c)v正(H2)v逆(H2O) (d)c(CO2)c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为 。12某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度均为500左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准(其它可能影响实验的因素均已忽略)。请回答:(1)上述实验中的待测数据应是 。(2) 完成此研究后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一报告的题目: 。13钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)Q该反应的平衡常数可表示为:K = c(K)各物质的沸点与压强的关系见下表。压强(kPa)13.3353.32101.3K的沸点()590710770Na的沸点()700830890KCl的沸点()1437NaCl的沸点()1465在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ,而反应的最高温度应低于 .在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是 .常压下,当反应温度升高至900时,该反应的平衡常数可表示为:K= 。14在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K (2)降低温度,该反应K值 ,二氧化硫转化率 ,化学反应速度 (以上均填增大、减小或不变)(3)600时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是 。 (4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达);10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加SO3的物质的量15在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ;(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为 ;(3)反应达到平衡后,第8分钟时: 若升高温度,化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是 ;(用图2中ac的编号回答)若加入I2,H2浓度的变化正确的是 。(用图2中df的编号回答)(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若将容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 16(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_;K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10 L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850 时发生如下反应: CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0) CO和H2O浓度变化如下图,则 04 min的平均反应速率v(CO)_ mol/(Lmin)(3) t (高于850 )时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。表中3 min4 min之间反应处于_状态; C1数值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。反应在4 min5 min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是_(单选), 表中5 min6 min之间数值发生变化,可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂d增加氢气浓度17一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K ,升高温度,K值

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