高三化学复习题(2).doc

1 高三化学练习 高三化学练习 2 2 一 单项选择题 20 小题 每题 3 分 共 60 分 1 以铁片和铜片为两极 以稀硫酸为电解质溶液组成原电池 当导线中通过 电子时 下列说法正确的是 A 铁片溶解 1 mol 铜片上析出 2 mol H2 B 两极上溶解和析出的物质的质量相等 C 铁片溶解 28 g 通过导线的电子是 1 mol D 铁片溶解 1 mol 铜消耗 1 mol 2 把 a b c d 四块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 若 a b 相连时 a 为负极 c d 相连时 电流由 d 到 c a c 相连时 c 极上产生大量气泡 b d 相连时 b 上有大量气泡产生 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a 3 100 mL 4mol 1H2SO4跟过量锌粉反应生成氢气 一定温度下 为了减缓反应进行的速率 但 又不影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 A 碳酸钠 s B 氯化钠水溶液 C 硫酸铜溶液 D 硝酸钾溶液 4 对铜 锌 稀硫酸组成的原电池装置中 当导线中有 1 mol 电子通过时 理论上的两极变化是 锌片溶解了 32 5 g 锌片增重 32 5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2 A 和 B 和 C 和 D 和 5 在蒸馏水中按物质的量之比为 1 1 1 1 加入 AgNO3 Ba NO3 2 Na2SO4 NaI 使之完全 溶解 以铂电极电解该混合物至溶质完全反应 则所得氧化产物与还原产 物的质量比为 A 2 108 B 8 1 C 108 32 D 16 108 6 500 mL KNO3和 Cu N03 2的混合溶液中c NO3 6 0 mol L 1 用石墨作电极电解此溶液 当 通电一段时间后 两极均收集到 22 4 L 气体 标准状况 假定电解后溶液体积仍为 500 mL 下列 说法正确的是 A 原混合溶液中c K 为 2 mol L 1 B 上述电解过程中共转移 6 mol 电子 C 电解得到的 Cu 的物质的量为 0 5 mol D 电解后溶液中c H 为 2 mol L 1 7 下图为直流电源 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸 为电 镀槽 接通电路后发现上的 c 点显红色 为实现铁上镀锌 接通后 使 c d 两点短路 下列叙述正确的是 A a 为直流电源的负极 B c 极发生的反应为 2H 2e H2 C f 电极为锌板 D e 极发生还原反应 8 通以相等的电量 分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞 亚汞的化合价为 1 溶液 若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比 n 硝酸银 n 硝 酸亚汞 2 1 则下列表述正确的是 A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 n 银 n 汞 2 1 B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C 硝酸亚汞的分子式为 HgNO3 D 硝酸亚汞的分子式为 Hg2 NO3 2 9 某金属能跟稀盐酸作用发出氢气 该金属与锌组成原电池时 锌为负极 此金属是 A Mg B Fe C Al D Cu 10 将 Fe 片和 Al 片放在盛有 NaCl 溶液 其中滴入 酚酞 的表面器中 如图表示 最先观察到变 红色的区域为 A II 和 B 和 C 和 D 和 1111 将含有 0 400molCuSO4和 0 200molKCl 的水溶液 1L 用惰性电极 电解一段时间后 在一个电极上析出 19 2gCu 此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为 A 5 60L B 6 72L C 4 48L D 3 36L 2 1212 用铂电极电解 2 价过渡元素硝酸盐溶液 600mL 若某极产生 672mL 气体 标准状况 另一极 增重 3 81g 假设溶液体积不变 且原溶液 pH 值为 6 正确的判断是 电解后溶液的 pH 值为 0 9 电解后溶液 pH 值的为 0 7 该金属的相对原子量为 65 该金属的 相对原子量为 63 5 该金属的相对原子量为 24 A B C D 13 用 98 的 H2SO4 密度 1 84g cm 3 配制 1mol L 1的稀硫酸 100mL 现给出下列仪器 配制 过程中可能用到 100mL 量筒 10mL 量筒 50mL 烧杯 托盘天平 100mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 按使用仪器的先后顺序排列 正确的是 A B C D 14 已知某溶液中存在较多的 H SO42 NO3 则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A13 CH3COO C1 B Na NH4 C1 C Mg2 C1 Fe2 D Mg2 Ba2 Br 15 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI 自身发生如下变化 H2O2 H2O IO3 I MnO4 Mn2 HNO2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI 得到 I2最多的是 A H2O2B IO3 C MnO4 D HNO2 16 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验 测得如下数据 盐酸的物质的量浓度相等 下列分析推理不正确的是 50 mL 盐酸50 mL 盐酸50 mL 盐酸 m 混合物 9 2g15 7g27 6g V CO2 标况 2 24L3 36L3 36L A 盐酸的物质的量浓度为 3 0mol L B 根据表中数据能计算混合物中 NaHCO3的质量分数 C 加入混合物 9 2g 时盐酸过量 D 15 7g 混合物恰好与盐酸完全反应 17 有一在空气中暴露过的 KOH 固体 经分析知其内含 H2O 7 62 K2CO3 2 38 KOH 90 若将 1g 此样品加入到 46 00mL lmol L 的盐酸中 过量的酸再用 1 07mol L KOH 溶液中和 蒸发中和后的溶液可得固体的质量为 A 3 43g B 4 00g C 4 50g D 无法计算 18 现有常温下的四种溶液 如下表 下列有关叙述中正确的是 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸 pH111133 A 在 中分别加入适量的氯化铵晶体后 的 pH 减小 的 pH 不变 B V1L 与 V2L 溶液混合后 若混合后溶液 pH 4 则 V1 V2 9 11 C 分别加水稀释 10 倍 四种溶液的 pH D 将 两种溶液等体积混合 所得溶液中 c NH4 c SO42 c OH c H 19 要检验淀粉水解是否生成还原性糖 进行下列实验 取少量淀粉加水制成溶液 加热 加入新制的 Cu OH 2悬浊液 加入几滴稀 H2SO4 加入碱液中和至碱性 加热煮沸 该实验步骤的顺序正确的是 A B C D 20 叠氮酸 HN3 与醋酸酸性相似 下列叙述中错误的是 A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为 c HN3 c H c N3 c OH B HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为 c Na c N3 c OH c H D N3 与 CO2含相等电子数 3 二 非选择题 共 40 分 21 E 和 M 均为生活中常见的金属元素 现有如下反应关系 1 反应 的反应类型是 填序号 a 氧化还原反应 b 复分解反应 c 置换反应 2 Y 的溶液可使 KSCN 溶液显红色 反应 的离子方程式是 3 K2EO4为高效绿色净水剂 可通过反应 制得 反应 的化学方程式是 4 用 K2EO4和 Zn 作原料的电池是一种新型可充电电池 该电池长时间保持稳定的放电电压 其总反 应可写成 3Zn 2K2EO4 8H2O3Zn OH 2 2E OH 3 4KOH 则充电时的阳极反应是 放电时消耗 32 5 g Zn 时转移 mol 电子 5 右图所示装置 可用于制备 N2O5气体 A 是电源的 填 负极 或 正极 电解池的阳极反应式为 阴极反应 22 右图是乙醇燃料电池工作时的示意图 乙池中 M N 两个电极的材料分别是石墨和铁 工作 时 M N 两个电极的质量都不减少 请回答 1 工作时 乙池中电子流出的电极是 填 M 或 N 2 甲池中通入乙醇的铂电极名称是 通入的铂电极反应式为 2 O 3 乙池中 M 的电极材料是 N 的电极反应式为 4 若乙池中某电极析出金属银 4 32g 时 甲池中理论上消耗 氧气为 标准状况下 L 5 若在常温常压下 1g燃烧生成和液态时放出 29 71热量 该反应的热OHCHCH 232 COOH2kJ 化学方程式为 23 16 分 铁及铁的化合物应用广泛 如 FeCl3可用作催化剂 印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等 1 写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 2 若将 1 中的反应设计成原电池 请画出原电池的装置图 标出正 负极 并写出电极反应式 正极反应 负极反应 3 腐蚀铜板后的混合溶液中 若 Cu2 Fe3 和 Fe2 的浓度均为 0 10 mol L 请参照下表给出 的数据和药品 简述除去 CuCl2溶液中 Fe3 和 Fe2 的实验步骤 氢氧化物开始 沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀 完全时的 pH 4 Fe3 1 93 2 Fe2 7 09 0 Cu2 4 76 7 提供的药品 Cl2 浓 H2SO4 NaOH 溶液 CuO Cu 4 某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢 但在某些盐溶液中腐蚀现象明显 请从上表提供的药品 中选择两种 水可任选 设计最佳实验 验证劣质不锈钢易被腐蚀 有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 24 工业上为了除去含 Cr2O72 离子的酸性废水 采用以下处理方法 往工业废水中加入适量的食盐水 1 2g L 以铁作为电极进行电解 鼓入空气 经过一段时间后 使废水中的含铬 有毒 量降到可排放的标准 其原理是 将 Cr2O72 离子还原为可溶性三价铬离子 在电解除铬过程中 溶液的 pH 不断升高 使工业废水由酸性变为碱性 再把三价铬离子变成不溶性氢氧 化物除去 根据上述原理回答下列问题 1 用铁作为电极电解时 电极反应式为 阳极 阴极 加入食盐的目的是 2 在水溶液中将 Cr2O72 离子还原成 Cr3 离子的还原剂为溶液中的 离子 此氧化还原反应的离 子方程式是 3 在处理废水的过程中 溶液的 pH 不断升高 由酸性变为碱性是通过 和 途径来实现的 4 将 Cr3 转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为 同时还有 沉 淀生成 2525 1 实验室配制 1000mL0 50mol L 1的 Na2CO3溶液 在常用仪器中应选用 mL 的容量 瓶 称量时若将法码放在左盘 1g 以下用游码 则配制的溶液的物质的量浓度 0 50mol L 1 填 大于 小于 或 等于 2 配制完毕后 用标准 Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时 Na2CO3溶液应装在 式滴定 管中 若用甲基橙作指示剂 达到滴定终点时 溶液从 色变为 色 若采用上述标准 Na2CO3 溶液滴定 滴定时实验数据列表如下 次数 编号 待测盐酸 体积 mL 滴入Na2CO3溶液体积 mL 120 0018 80 220 0016 95 320 0017 05 则 c HCl mol L 1 3 若原来配制所称取的 Na2CO3固体中有 g NaHCO3 配制完后 用此溶液去滴定 20 00mL 盐 酸 用酚酞做指示剂 恰好完全反应 所耗溶液体积为 18 0mL 则该盐酸物质的量浓度为 有含 W 的 代数式表示 26 草酸晶体的组成可用 H2C2O4 xH2O 表示 为了测定 x 值 进行如下实验 称取 Wg 草酸晶体 配成 100 00mL 水溶液 称 25 00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内 加入适量稀 H2SO4后 用浓度 5 为 amol L 1的 KMnO4溶液滴定到 KMnO4不再褪色为止 所发生的反应 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 10CO2 2MnSO4 8H2O 试回答 1 实验中不需要的仪器有 填序号 还缺少的仪器有 填名称 a 托盘天平 带砝码 镊子 b 滴定管 c 100mL 量筒 d 100mL 容量瓶 e 烧杯 f 漏斗 g 锥形瓶 h 玻璃棒球 i 药匙 j 烧瓶 2 实验中 标准液 KMnO4溶液应装在 式滴定管中 因为 3 若在接近滴定终点时 用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 再继续滴定至终点 则所测得的 x 值 会 偏大 偏小 无影响 4 在滴定过程中若用 amol L 1的 KMnO4溶液 VmL 则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol L 1 由此可计算 x 的值是 27 过碳酸钠 Na2CO4 和 HCl 反应的化学方程式为 2Na2CO4十 4HCI 4NaCl 十 2CO2 十 O2 十 2H2O 商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠 为了测定其纯度 现称取 0 9g 样品进行实验 供实 验选用的仪器 试剂见图 1 为了使实验尽可能简单 应选用的装置是 填编号 2 所选用的装置的连接顺序是 填字母 胶管已略去 3 为了能通过实验和计算 求得样品的纯度 所需测定的物质名称和物理量是 若所测定的物质 的物理量以体积表示 且为 VmL 则样品的纯度为 4 实验室有 50mL 100 mL 500mL 三种规格的量筒 实验时选用的量筒的规格为 一 选择题 共 60 分 每小题 3 分 12345678910 CBBABABDBD 11121314151617181920 CBDBBDADAB 二 填空题 每题 2 分共 40 分 21 1 a c 2 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 3 10KOH 3Cl2 2Fe OH 3 2K2FeO4 6KCl 8H2O 4 Fe OH 3 3e 5OH FeO42 4H2O 1 5 正极 N2O4 2HNO3 2e 2N2O5 2H 阴极 2H 2e H2