粤教版2020年中考化学试卷（II ）卷 .doc

粤教版2020年中考化学试卷（II ）卷 一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）给150ml液体加热，需要使用的仪器是下列的：试管；烧杯；试管夹；酒精灯；石棉网；铁架台（带铁圈）（ ） A . B . C . D . 2. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（ ） A . 酒精挥发B . 煤的燃烧C . 铁水铸成锅D . 潮湿的衣服变干3. （2分）实验室检验氧气应该选用 （ ）A . pH试纸B . 澄清石灰水C . 酚酞溶液D . 带火星的木条4. （2分）下列各选项中，物质按单质、氧化物、混合物的顺序分类均正确的是（ ） A . 硬水、氧化铜、稀盐酸B . 氮气、干冰、空气C . 白磷、水、冰水混合物D . 水银、稀硫酸、食盐水5. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . 称量固体药品B . 检查装置气密性C . 点燃酒精灯D . 稀释浓硫酸6. （2分）下列反应既不是化合反应，也不是分解反应的是（ ） A . 铁+氧气四氧化三铁B . 二氧化碳+水碳酸C . 甲烷+氧气二氧化碳+水D . 水氢气+氧气7. （2分）我国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是（ ） A . SO2B . NO2C . CO2D . PM2.58. （2分）对下列实验现象的解释错误的是（ ） ABCD实验现象用扫描隧道显微镜获得的分子图像品红加入水中后，整个液体变红色水分子在不同温度下的运动情况50mL水与50mL酒精混合后的体积小于100mL解释分子的质量和体积都很小分子总是不断的运动着的常温时分子不运动，加热时分子才运动分子有空隙A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列标志表示节约用水的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分）下列叙述中正确的是（ ） A . 若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同B . 若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同C . 若两种粒子的质子相同，则这两种粒子一定属于同一种元素D . 若两种粒子的核外电子数数相同，则这两种粒子一定属于同种元素11. （2分）下列各组物质不能形成溶液的是（ ） A . 蔗糖和水B . 硝酸钾和水C . 碘和酒精D . 植物油和水12. （2分）我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识下列说法错误的是（ ） A . 衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料B . 加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需微量元素C . 建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金D . 宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染13. （2分）某花圃所种的花卉缺乏氮和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是（ ） A . CO（NH2）2B . KClC . Ca（H2PO4）2D . KNO314. （2分）下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（ ） A . 除去 中混有的少量 ：将混合气体通过灼热的铜网B . 检验久置的NaOH溶液是否变质：加入一定量的稀盐酸，观察现象C . 鉴别二氧化碳和氮气：使用燃着的木条，观察燃着木条是否熄灭D . 除去 溶液中混有的盐酸，加入过量的 固体，过滤15. （2分）化学反应前后可能发生变化的是（ ） A . 物质的总质量B . 元素的种类C . 原子数目D . 分子数目二、 填空题 (共6题；共15分)16. （2分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）请用化学用语填空。 地壳中含量最多的金属元素：_标出硝酸中氮元素的化合价：_（2）写出下列化学用语中数字的含义。 SO42中的“2”表示_SO3中的“3”表示_17. （4分）阅读下面科普短文，回答问题。 美食伴侣味精味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。味精的使用浓度占食品重量的0.2% 0.8%能最大程度增进食品的天然风味。味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，当加热至100以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。加热时间（小时）焦谷氨酸钠含量（%）1001071150.50.30.40.71.00.60.91.42.01.11.92.84.02.13.65.7实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。请根据文章内容回答下列问题：（1）谷氨酸钠的物理性质有_。 （2）谷氨酸钠进入人体后会转化为_。 （3）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）中碳、氢元素的质量比为_。 （4）写出谷氨酸钠与胃酸作用生成物之一的氯化钠的化学式为_。 （5）下列关于味精的说法中，合理的是_(填序号)。 A . 炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关B . 烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时C . 婴幼儿的食品中不应该加入味精18. （3分） （1）t2时，甲物质的溶解度是_。 （2）将t3时甲、乙、两三种物质的饱和溶液降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。 （3）t3时，50g水中最多能溶解甲物质_g。 （4）除去甲固体中混有的少量乙，提纯方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 19. （2分）如图中的、分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请你回答: （1）氟元素的相对原子质量为_，钙元素的原子序数为_；D中的X为_； （2）和属于不同种元素最本质的区别是_； A . 质子数不同B . 中子数不同C . 相对原子质量不同（3）A,B,C,D结构示意图中，属于同种元素的粒子是_（填字母，下同）；写出C粒子化学符号_。 （4）A粒子的化学性质与 B,C,D中哪一种粒子的化学性质相似_。 20. （1分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。写出发生反应的化学方程式_。由此判断，金属的活动性：Fe_Cu(填“”或 “”)。 21. （3分）化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。 （1）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充_（填字母序号）。 A 水煮豆腐 B 红烧牛肉 C 清炒白菜 D 煎鸡蛋（2）即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是_；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用_的方法鉴别。 （3）小马家种植了杨梅树，杨梅树的施肥很讲究，已挂果的杨梅树只需施加有机肥和硫酸钾，硫酸钾属于_（填“氨肥”、“钾肥”或“磷肥”）。 三、 推断题 (共1题；共1分)22. （1分）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_(填化学式)的排放量。 （2）图为元素周期表中的一格，下列说法错误的是_（填标号） A . 碳元素属于非金属元素B . 碳原子核内质子数为6C . 碳元素的原子结构示意图为 D . 碳的相对原子质量为12.01（3）甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件己略去。 若乙丙组成元素相同、反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为_若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是_(用“甲”、“乙”、“丙”表示）（4）利用下图装置可做CO还原Fe2O3,的实验，并检验该反应生成的气体产物。己知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。（己知：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O) CO与Fe2O3反应的化学方程式为_气体通过装置的顺序是A_(装置不能重复使用）。从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少？ 四、 简答题 (共1题；共5分)23. （5分）“铁制水龙头常镀铬而不镀金；电线一般用铜制而不用银制”。请你谈谈考虑物质的用途时，除了考虑物质的性质这一因素外，你认为还需考虑哪些因素? （写2点） 五、 实验题 (共1题；共4分)24. （4分）请根据下列实验装置图回答问题 .（1）写出图中标号仪器的名称。a：_b：_（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是_（填字母序号）；与用高锰酸钾制取氧气的装置相比，此方法的优点是_（写一条即可）。 （3）若用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是： _。 （4）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的文字（或符号）表达式为：_。 （5）氨气的密度比空气小，易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则制取氨气应选用的装置是_。（填字母序号） （6）某同学用A、C装置连接来制取氧气。请回答下列问题。 在实验过程中水槽中的水被染成了红色，并且试管堵塞，操作失误的原因是_。当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中移出，导致的后果是_。如果制得氧气不纯可能原因有：_。（写一条即可）六、 科学探究题 (共1题；共2分)25. （2分）某同学对CaH2的制备和性质进行探究。【阅读资料】用H2与钙加热制得CaH2 钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体 CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示（1）装置B的作用是_； （2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显_色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_。 （3）【CaH2的性质探究】取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为_(写化学式)。（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_（5）【实验验证】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液_猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸_猜想三成立（6）【定量分析】取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为_(写出计算过程).七、 计算题 (共1题；共6分)26. （6分）某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共6题；共15分)16-1、16-2、17-1、1