混合溶液中离子浓度大小关系整理习题.doc

1.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ A ） Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH) 解 析： 由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，则ClO-的水解程度大于HCO3-，故A项正确， B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32-的浓度，故均错误。2、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( B ) A. C(H+)C(OH-) B. C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C. C(CH3COOH)C(CH3COO-) D. C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L 解 析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)C(OH-)C(Na+)C(H+)，可得出C(OH-)C(H+)。说明混合溶液呈酸性，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒：(CH3COOH)(CH3COO-)C(Na+)，可推出（B）是正确3.向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 （ C ） AVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+） BVa=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-） CVac (K+） c (OH-） c (H） DVa与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-) 解 析： 若VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05Vb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(K)c(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。4.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 （ B C ） ANa2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32) B等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K)c(X)c(HX) CNaB溶液的pH8，c（Na）c（B-）0.9910-6 molL-1 DpH3的HX和pH11的一元碱MOH等体积混合c(M)c(X)c(H)c(OH) 5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ A、C ） ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) 解 析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。6. 向体积为0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. VaVb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO)c(K+）B. VaVb时：c(CH3COOH) +c(H+)c(OH）C. VaVb时：c(CH3COO) (K+）c(OH） c(H）D. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)解析：若VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)0.05Va，n(K+)0.05VVb，则A选项正确；若VaVb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若VaVb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K+)c(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。答案：C7、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_.解析：在该溶液中，NH3H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，