生活中常见的有机物——乙酸.doc

生活中常见的有机物乙酸教学目标 1. 知识与技能目标 （1）初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。 （2）掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。 2. 过程与方法目标 （1）通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。 （2）培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。 （3）培养学生解决实际问题的能力。 3. 情感、态度与价值观 （1）辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。 （2）通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。 （3）通过洗水垢，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。 二. 重点、难点： 教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 教学难点：乙酸的分子结构和酯化反应教学方法 讨论探究实验教学过程一、乙酸的物理性质 乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸； 无色刺激性气味液体，熔点16.6，低于16.6时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。二、乙酸的结构 分子式：C2H4O2 结构式： 结构简式：CH3COOH 官能团是羧基：COOH三、化学性质 1. 乙酸的酸性 乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。 （1）使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 Mg 2CH3COOH (CH3COO)2Mg H2 （3）与金属氧化物反应 Na2O2CH3COOH2CH3COONaH2O （4）与碱反应 NaOHCH3COOHCH3COONaH2O Cu(OH)22CH3COOH (CH3COO)2Cu2H2O （5）与部分盐反应（利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2 启发：由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳酸羟基上氢原子的活动性比较名称乙 醇水乙 酸结构简式C2H5OHHOHCH3COOH性质对比能与钠反应，但不能与氢氧化钠反应能与钠反应，且反应剧烈能与钠反应，也能与氢氧化钠反应没有酸性没有酸性有弱酸性，比碳酸酸性强，能使指示剂变色结论羟基上氢原子的活动性依次增大 结论：羟基氢原子活泼性顺序为：乙酸碳酸水乙醇。 2. 酯化反应 （1）概念：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 装置特点及实验现象： A、受热的试管与桌面成45角。导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。 B、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。 C、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。 D、收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味。 （2）反应原理： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 （3）酯化反应的特点： A、酯化反应在常温下进行得很慢，为使反应加快，使用了催化剂和加热的条件。 B、酯化反应是可逆反应，因此可以通过减少产物的浓度来促使反应向正方向进行。 C、酯化反应也是取代反应，反应的实质是乙醇的羟基脱氢，乙酸脱羟基。 （4）实验注意事项： A、向试管内加入化学试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。 B、浓硫酸的作用： 催化剂：提高反应速率；吸水性：该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。 C、加热的目的: 提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率。 D、饱和碳酸钠溶液的作用： 中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）；溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反应生成的酯。 E、导管的作用是导气、冷凝；不能将导管插到液面以下，目的是防止发生倒吸。 3. 水解反应 （1）在酸中的反应方程式： （2）在碱中