绍兴市稽山中学2011学年第二学期高一化学必修二专题1单元练习题.doc

绍兴市稽山中学2011学年第二学期高一化学必修二专题1单元练习题一 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物为（ ）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 2.下列说法中，正确的是（ ）A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大3.据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A32 B.67 C.99 D.1664.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（ ）A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘5.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17 6.下列变化中破坏离子键的是（ ） A.NaOH溶于水 B.HCl溶于水 C.SiO2熔化 D.I2的升华 7.n mol H2与n mol D2气体不同之处是（ ）A物质的量 B原子数 C质量 D体积(相同状况)8.下列说法正确的是（ ）A.离子化合物中可能含共价键 B.共价化合物中可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物一定含金属元素 9.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ ） A.O2、S、Br2 B.CO2、KCl、SiO2 C.Na、W、NaCl D.H2O、H2S、H2Se 10.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ） A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多 D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 11.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述，其中正确的是 （ ） 原子半径AB原子序数AB原子最外层电子数AB A的正价与B的负价绝对值不一定相等ABCD12.下列电子式正确的是（ ）A.H2O2 B.MgCl2C.NaOH D.CCl4 13X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ） A元素非金属性由强到弱的顺序是： Z YXB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为 Z YX14A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：B2+A+CD2 CD2A+B2+； B2+A+D2C; D2CA+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）A B C D15. A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）（A）E、C、D、B、A （B）D、B、C、A、E（C）E、B、A、D、C （D）A、B、C、D、E16. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO217下列叙述中，正确的是（ ）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D. 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程18电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ） A. CO和CO2 B. NO和NO2 C. CH4和NH3 D. CO2和SO2二、填空题：19在LiNNaMg Li C C60 CH3-CH2-COOH HO-CH2-CH-CHO 石墨（1） 和 互为同位素；（填编号，下同）（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4） 和 互为同素异形体， 和 互为同分异构体。20下列7种物质：AP4(白磷)， BSiO2， CNH4Cl，DCa(OH)2，ENaF， FCO2， G金刚石 ，固态下都为晶体，回答下列问题：(填写化学式) 熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 晶体中既有离子键又有共价键的是 熔点最高的晶体是 21. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_ _。(2)某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_ 。（3） 某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是_ _。（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_。22 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答:(1) 写出元素的符号：A ；B_ _；C ；E_ _(2) 画出D的原子结构示意图_。（3）B在周期表的位置为 ；(3) A的X2Y型化合物的电子式是_。（4）ADE形成化合物电子式为 （5）BD形成最高价化合物的结构式 ； 固体属 晶体。23. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；（）Y是 ，Z是 ,W是 ；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式 。24某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的电子式。参考答案：1.B 2.B 3.A 4.B 5.D 6.A 7.C 8.A 9.B 10.A 11.B 12.B 13.D 14.B 15.C 16.D17.D18.C19（1）1 和5；（2）2和6 （3）3和4；（4） 7和10；8和9。20 （1）P4 CO2 ； S