第一单元习题.doc

第一单元练习题1、下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 碘升华（ ）A B C D2、 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq） H2O（l）； H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H +57.3kJ/molA B C D3、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol4、下列关于反应热的说法正确的是 （ ）A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得200gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q6、根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molAQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3 7、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1D+330kJmlo-18、已知：(1)H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ/mol(2)CH3OH(g)=CH3OH(l)H2Q2 kJ/mol(3)2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H3Q3 kJ/mol(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32 g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)()AQ1Q2Q3 B0.5Q3Q22Q1 C5Q3Q22Q1 D0.5(Q1Q2Q3)9、下列各组反应，Q1Q2的是( )ACH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g) HQ2 kJ/molBS(s)+O2(g)SO2(g) HQ1 kJ/mol S(g)+O2(g)SO2(g) HQ2 kJ/molCCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) HQ1 kJ/mol ; CaO(s)+ H2O(l)Ca(OH)2(aq) HQ2 kJ/molDHCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) HQ1 kJ/mol CH3COOH(aq)+KOH(aq)CH3COOK(aq)+ H2O(l) HQ2 kJ/mol10、已知Mg(s)+ 1/2 O2(g)= MgO(s) H=Q1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=Q2现有反应Mg(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ MgO(s) H=Q3。 则Q3应为（ ）。AQ2Q1 BQ2 + Q1 CQ11/2Q2 D2Q1 Q211、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol120222426283001020304050V1 / mL温度 / 12、将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是（ ）A.做该实验时环境温度为22B.该实验表明化学能可能转化为热能C. NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应13、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为QKJ（Q0），经测定完全吸收生成的二氧化 碳需要消耗5molL的KOH溶液100mL恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g) + 13/2O2（g）=4CO2（g）+ 5H2O（g）的H为（ ）A.-16QKJmol-1 B.+16QKJmol-1 C.-8QKJmo-1l D.+8QKJmol-114、已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为 ( ) A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定15、25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是（ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol16、根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ I2(s)+ H2(g)2HI(g) H=+26.48 kJ 下列判断正确的是（ ）A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低17、用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一574kJmol1 CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一1160kJmol一1下列说法不正确的是（ ）A由反应 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；H 一574 kJmol1 B反应 转移的电子数相同C若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。 D若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 18、(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)H= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102319、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： 有关上述反应的叙述正确的是 （ ） AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1molHCl气体时放出Q1热量D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量20、 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（ ）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2 O3+2OH-=2AlO2-+H2O21、已知:2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=5716 kJmol1CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ；H=2829 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374 kJ的热量，同时生成36 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )A21B12C11D2322、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_；（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_；（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_ 。（4）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为: 。23、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H）。化学键ClClHHHClNN键能/kJmol243436431946（1）按要求完成填空a 2HCl(g) H2(g)Cl2(g)；H= b N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) H=-92 kJ/mol，则NH键的键能是 kJmol（2）1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 （3） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 H2O(g) H2O(l) H3 则CH3OH(l)O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)H = （用含H1、H2、H3的式子表示）(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）=Al2O3(s) H= -1 644.3 kJ mol-12Fe (s) +3/2O2（g）=Fe2O3(s) H= -815.88 kJ mol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_ 。24、已知1