高14级二年级(上)化学练习题9.doc

高14级二年级（上）化学练习题9一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是 A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔2下列叙述正确的是 A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体 C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同3、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形4、下列基态原子的电子构型中，正确的是 A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d84s25下列化学用语错误的是 A甲烷的电子式 BNH3的结构式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12可表示为126C6外围电子构型为4d35s2的元素在周期表的位置是 A第五周期B族 B第五周期B族 C第六周期B族 D第六周期B族7下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ASiO2 和SO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl 8下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 金刚石 氯化钠 干冰 汞 A B C D 9下列说法正确的是 A离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B分子晶体中一定含有共价键 C非极性分子中一定存在非极性键 D对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高10下列物质性质变化规律正确的是 A金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 BHF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 C干冰、钠、冰的熔点依次降低 DN、O、F的原子半径依次减小11下列关于氢键说法正确的是 A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B冰中存在氢键水中不存在氢键； C每一个水分子内含有两个氢键； DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的原因12共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是 A. B. C.D.13有关晶体的下列说法中正确的是 A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠晶体熔化时离子键未被破坏14已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表数据判断错误的是 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600 A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是IIIA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应15拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347下列说法中错误的是 ASiCl4的熔点比SiC低 B拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ CHCl的熔点比H2高 DCC的键能大于SiSi16韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 A暖冰中水分子是直线型分子 B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”二、填空题17（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”） 。18（8分）下列八种晶体：A水晶、B冰、C氧化镁、D白磷、E晶体氩、F氯化铵、G铝、H金刚石。（用字母填空） （1）属于原子晶体的化合物是_，由原子直接构成的分子晶体是_。 （2）由极性分子构成的晶体是_，含有离子键、共价键的化合物是_。 （3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化需克服共价键的是_，含有氢键的是_。19（11分）m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 ,中心原子的杂化类型是 。n原子的价电子排布式是_ _（2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）（3）x位于周期表的第 周期第 族；其简单离子的离子结构示意图为 。（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 。20（14分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E 5种元素的元素符号A是_ B是_ C是_ D是_ E是_（2）D元素在周期表中的位置为_。（3）用电子排布式表示B元素原子的价电子构型_。（4）元素的电负性的大小关系是B D，（ 填“”、“”或“”），C与E的第一电离能的大小关系是C E（ 填“”、“”或“”）。（5）A2D属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为 。（6）D、E元素形成的化合物为 晶体，电子式为 。21（21分）、氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：写出铬原子的基态电子排布式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。在苯 CH3OH HCHO CS2 CCl4 CH3Cl HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金。 (1)基态碳（C）原子的价电子排布式为。(2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr3+的配位数为 ；Cr(H2O)4Cl2Cl中含有的化学键为 。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于 （填序号）。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球 22、（8分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（2）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_（填标号）ks5ua.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子 分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔， 能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是 _（填标号）。a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O23、（10分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个键， 个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中X与d的高价离子之间以 键组合。（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因 。24、（10分）氮可以形