高中化学必修1第一单元复习题一.doc

贵州省贵定县第一中学第一单元复习题 2010-10-17班级高一（ ）班 学号_. 姓名_ 第卷（选择题）一选择题 （请将你认为正确的答案代号填在卷的答题栏中，本题共19小题）1. 将氢气、氧气、二氧化碳4: 1: 1的体积比混合，点然爆炸后，再与红热足量的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的A3/4 B4/3 C2/3 D1/32. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，1mol水含有NA个H+和NA个OH离子B31g白磷含有1.5NA个共价键C1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子D1.8gD2O含有NA个中子3. 将质量分数为40%（密度为1.43gcm3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是A=20% B20% D20%4. 25时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5gX（无水盐）后，恰好达到饱和，则25时X的溶解度为A.10.0gB.15.0gC.16.7gD.18.8g5. 铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为A.2.51019个 B.2.51022个 C.51019个 D.51022个6. 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A相同质量、不同密度的N2和C2H4B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D相同压强、相同体积、相同质量的O2和N27. 设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A.22.4 L 乙烯中含有的分子数为NAB.0.1L0.1molL-1的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01NAC.含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.1NAD.1molSiO2晶体中含有2NA个SiO键8. 某溶液中只含Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子。已知Na+、Al3+、Cl的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42的个数比为A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:29. 下列说法正确的是（N0表示阿佛伽德罗常数）(1).1.6gNH2所含电子数为N0个(2).0.5LpH=2的硫酸溶液中含N0个氢原子(3).在31克白磷中含有N0个PP键(4).常温常压下，一定量的铝和盐酸反应，每产生1mol氢气，转移2N0个电子A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(1)(4)10. 某同学用Na2CO3配制0.10molL1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：你认为该同学的错误有A.1处 B.2处 C.3处 D.4处11. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mgmol1）溶于ag水中,所得到溶液的密度为bgcm3，物质的量浓度为c molL1，则溶入水中的该气体的体积是A. B. C. D. 12. 下列条件下，两瓶气体中所含的原子数相等的是A.同压强、同体积的N2O和CO2 B.同温度、同体积的氮气和氯气C.同体积、同密度的乙烯和丙烯 D.同温度、同压强、同体积的氦气和氢气13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 A常温常压下，1mol甲基(一CH3)所含的电子数为9NA B质子总数为5NA的重水(D2O)物质的量是05molC常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于224LD01molK2O2与水反应时，转移的电子数为02NA14. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.48g O2和48g O3所含氧原子数都为3NAB.12 g C60含60NA个C原子C.1.0 L 1mol/LNaCN溶液中，CN-数为NAD.20 g 重水（D2O）中含有的中子数为8NA15. 已知反应： AgF+ Cl2+ H2O 9AgCl+ AgClO3+ HF+1O2；下列说法正确的是A.反应中的还原剂只是H2OB.每生成9mol的AgCl时，消耗掉10mol的AgFC.反应中的氧化剂是AgFD.生成1mol O2时，被还原的Cl2为5mol16. t时，的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为，则下列表达式正确的是A. B.C. D.17. 在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a, b, c, d, e, f是各物质的化学计量数），若0.3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是A.0.15molYCY B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol18. 已知t时，盐M（不含结晶水，摩尔质量为126gmol1）的溶解度为S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t时的饱和溶液，饱和溶液的密度是gML1,物质的量浓度是c molL1，质量分数为。若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t时恰好饱和，则需加入b g M7H2O，下列等式不正确的是A. B. C. D.b=2a19. 设N为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 4克Ca变为Ca失去的电子数目为0.1N 在标准状况下，40克SO2所占的体积约为11.2升 18克重水所含的电子数是9N 1.6克NH离子中含有的电子数为 0.8N .、 .、 .、 .、 第卷（非选择题 共10道简答题3道实验题4道计算题请将你认为正确的答案代号填在下表中12345678910111213141516171819二.简答题 （共10小题）20. 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。21. （1）用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流22. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华 G.渗析（1） 分离水和四氯化碳的混合物；（2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（4） 分离酒精（沸点为78.1）和甲苯(沸点为110.6)的混合物；（5） 从碘水中提取碘单质。23. 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）24. 若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。25. 请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_。(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为:_、蒸发、结晶_。(3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_。26. 人类在探索自然规律的进程中总结了许多科学方法。如分析归纳法、演绎法、等效替代法、控制变量法、理想实验法等。在下列研究中，运用理想实验方法进行研究的是 A.爱因斯坦提出光子假说B.查理得出气体状态变化的规律C.卢瑟福提出原子的核式结构模型D.伽利略得出力不是维持物体运动原因的结论27. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ gmol-1。28. 在某温度时，将0.1摩尔氯气和0.4摩尔氢气充入容积为2升的密闭容器中，测其压强为1.01105Pa，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器中压强为 _29. 在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）_ L， V（H2）_ L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）V（H2）_。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_。三.实验题 （共3小题）30. 回答下列问题：(1)下列仪器中：漏斗，容量瓶，蒸馏烧瓶，天平，分液漏斗，滴定管，燃烧匙，常用于物质分离的是_(填编号)。(2)下图分别是温度计.量筒.滴定管的一部分，下列说法正确的是_。A.是量筒B.是量筒 C.是滴定管 D.是温度计(3)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A.B.C.D.E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请选择合适的试剂瓶保存下列试剂（填序号写）：氢氧化钠固体 白磷 31. 质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质量浓度 取上述盐酸50ml，稀释成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？ 将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度。32. 用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？ （2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。 大理石与盐酸反应制取二氧化碳 黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢 用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称收集方法检验方法二氧化碳硫化氢(4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。四.计算题 （共4小题）33. 取1g含SiO2和FeS2的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g。用这种矿石100t，可以制得98%的H2SO4多少吨？（设生产过程中硫损失2%）.34. 参照表中各物质的溶解度，以固体NaOH、CaCO3及H2O、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3晶体。25溶解度（g）NaHCO39Na2CO333NaOH110（1）若用水100 g，求制取时所需NaOH的质量。（2）若用NaOH（s）17.86 g，求需水的质量。35. 质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质量浓度。 取上述盐酸50ml，稀释成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？ 将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度。36. 20、1.01105 Pa时，将A L HCl气体溶于B L水中，形成了密度为 C g/cm3的盐酸。设该条件下气体摩尔体积为Vm L/mol。用含字母的代数式表示：（1）盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粒反应，在20、1.01105 Pa时可产生多少升氢气？贵州省贵定县第一中学第一单元复习题参考答案（仅供参考）123456789101112131415BBCCADCBDACCDAB16171819BAD二.简答题答案:20. (1) 计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀(2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 (3)偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL 降低 因为溶液体积大于500mL21. （1）EFGCHF（2）BCD解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。18.4molL1,0.01L10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法，还应学会实验的误差分析。22. C.A.B.D.E23. 122 gmol-1 ；13.3 ；13.3 ；1.991024 个24. M/NA g25. (1)100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管(2)溶解 过滤 (3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl26. D27. （1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000) （5）m/MV28. 1.01105Pa29. （1）5 5（2）（a10）（