盐城中学高一年级化学试卷.doc

江苏省盐城中学20102011学年度第一学期期中考试高一年级化学试题试卷说明：本场考试时间100分钟。全卷共两个部分。其中第I卷为必做题，第II卷为选做题，各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Zn： 65第卷（必做题，97分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1国庆期间，我国“嫦娥号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是A He原子的质量数为3 B He和T（3H）互为同位素C He核聚变是化学变化 D He原子核内含有3个质子2当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于A溶液 B悬浊液 C乳浊液D胶体3实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些单质碘，应该将这些碘放在A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱点燃4下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是AH2 Cl2 2HCl B2H2O2 2H2O O2CCaO H2O Ca(OH)2 DZn H2SO4 ZnSO4 H25下列电离方程式错误的是ANa2CO32NaCO32 BNaOHNaO2HCH2SO42HSO42 DKHCO3KHCO36下列说法正确的是A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B用食醋鉴别食盐和小苏打（NaHCO3）C不同温度、不同压强下，气体摩尔体积（Vm）一定各不相同D生石灰、碱石灰、浓硫酸、硫酸铜晶体等都可用作干燥剂7建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃 B焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C可以用焰色反应来区别NaCl和KCl DNa与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同8下列实验操作或装置正确的是 点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D9下列对一些事实的解释错误的是事 实解 释A温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变B加热HI可得到H2和I2分子是可以再分的CCO有毒而CO2无毒两种物质的分子组成、结构和性质不同DCuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阳离子的结构不同10下列说法正确的是ACH4的摩尔质量为16 B1 mol H2O的质量为18g/molC在同温条件下，气体分子间的平均距离几乎相等D同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比11检验氯化氢气体中是否混有少量氯气（肉眼不易观察出），可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸B将气体通入NaOH溶液 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸12下列实验操作正确的是 A把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入试剂瓶中B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干13已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是A氖 B碳 C镁 D硫 14下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B75 mL 0.5molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 mol L1 FeCl3溶液15下列说法正确的是A待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子B用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布C无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2D待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22.4 L 氢气中含有氢分子数目为NAB1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAC常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NAD0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42的数目为1.5NA17下列过程应用于工业生产的是A钠在氯气中燃烧制氯化钠 B氢气与氯气光照条件下制氯化氢气体C浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D氯气与石灰乳反应制漂白粉点燃18单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： SiO2 2 C Si 2 COSi 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，其中反应和都属于A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应19含MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三种溶质的混合溶液中，已知Cl为1.5mol，Al3和Fe3共0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为A1mol B0.5mol C0.25mol D0.15mol20美国科学家理查德赫克和日本科学家根岸荣一、铃木章共同获得今年的诺贝尔化学奖。赫克、根岸荣一和铃木章通过实验发现，碳原子会和钯原子连接在一起，进行一系列化学反应。这一技术让化学家们能够精确有效地制造他们需要的复杂化合物。氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是ACCl4和HCl BCCl4和H2 CCH2C12和H2 DC和HCl二、填空题（本题包括2小题，计37分）21（16分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于离子结构示意图的是 、 （填编号）。（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同） ，金属性最强的原子是 ，非金属性最强的原子是 。（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 。（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号 、 。22（21分）已知HClO HClO。为了探究HClO的漂白性，甲同学设计了如下的实验。（1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪色，由此甲同学认为：干燥的氯气 漂白性，潮湿的氯气 漂白性（填“有”或“没有”）。（2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该作如下修改： 。（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是 ，烧杯中所发生反应的化学方程式为 。（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5分钟，小烧杯中盛2 molL1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。（5）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条，发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是： 。第卷（选做题，53分）友情提醒：本部分试卷分为A、B两类，同学们可以选做A、B两类中任何一类，但选择要统一，不可两类混做，多做或混做均不得分。A类题三、填空题(本题包括3小题，共40分)23（10分）现有下列十种物质：HNO3 O2 K2O SO3 铜 NaOH分散质粒子直径约为3.2108m的分散系 氨水 食盐水 Fe2(SO4)3按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：分类标准非金属氧化物胶体溶液电解质属于该类的物质24（16分）（1）完成下列基本计算：3.6 g H2O的物质的量为 mol；分子数为3.011023的H2的物质的量为 mol；标准状况下，8.96 L N2的物质的量为 mol；75 mL 2.0 molL1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。性质差异分离方法除去氯化钠溶液中的泥沙用四氯化碳提取溴水中的溴单质分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）分离汽油和水从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3性质差异：A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异 C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异分离方法：a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式： 。25（14分）某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题： （1）需要量取浓硫酸 mL。（2）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A可以按此建议改进，便于使用容量瓶B不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响（3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有 、 等。（4）若硫酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 0.9 molL1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。（5）取所配制的稀硫酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448 L，则参加反应的锌的质量为 g；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H的物质的量浓度为 mol/L。四、计算题(13分)26（13分）将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。（1）溶液A的质量分数为 ；（2）若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B，体积为80 mL。则溶液B的物质的量浓度为 molL1。B类题三、填空题(本题包括3小题，计43分)23（9分）有以下几种物质：A、熔融状态的硝酸钾 B、硫酸（H2SO4） C、醋酸（CH3COOH） D、BaSO4固体E、酒精 F、蔗糖 G、葡萄糖 H、干冰 I、铝 J、碳酸钠固体K、硫酸钠溶液L、氢氧化钠固体M、食盐水N、石墨在空格中填写正确的序号。（1）以上物质中能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 。24（18分）（1）在标准状况下，有下列物质4gH2，33.6LCH4， 1molH2O，3.011023个O2。其中含分子数最多的是（填序号，下同） ，质量最大的是 ，体积最小的 ；密度由大到小的顺序为。（2）实验室从海藻（含碘元素，以碘离子的形式存在）中提取碘的流程如下：已知2KICl22KClI2，步骤的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。I提取碘的过程中有关的实验操作名称： 。II有下列实验仪器：A烧杯 B玻璃棒 C表面皿 D分液漏斗 E酒精灯 步骤中必须用到的有（填序号） ，还缺少的玻璃仪器有 。III提取碘的过程中，选用的萃取剂可以是 。A四氯化碳 B汽油 C酒精 D醋酸 （3）写出实验室制取氯气的化学方程式 。25（16分）实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某个实验中需要0.50 molL1NaOH溶液450 mL和0.46 molL1硫酸溶液500 mL，根据相关情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。（2）用18 mol/L的浓硫酸配制0.46 molL1硫酸溶液500 mL的实验中， 步用到胶头滴管。（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。若NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶，则所得溶液浓度 0.1 molL1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 molL1。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。四、计算题(10分)26（10分）常温下，将20 g 14的NaOH溶液跟30 g 24的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25 gcm3的混合溶液。计算：（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为。（2）该混合溶液的物质的量浓度为。（3）在1000g水中需加入 g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。江苏省盐城中学20102011学年度第一学期期中考试高一年级化学答卷纸第卷（必做题，97分）21（16分）（1） 、 。（2） ， ， 。（3） 。（4） 、 。22（21分）（1） 、 。（2）。（3） ， 。（4） mL。（5）。第卷（选做题，53分）A类题23（10分） 分类标准非金属氧化物胶体溶液电解质属于该类的物质24（16分）（1） ； ； ； 。（2） 性质差异分离方法除去氯化钠溶液中的泥沙用四氯化碳提取溴水中的溴单质分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）分离汽油和水从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3（3） 。25（14分）（1）mL。（2）（ ）（3）、。（4）。（5） g ； mol/L。26（13分）（1）；（2） molL1。B类题23（9分）（1） ； （2） ； （3） 。24（18分）（1） ， ， ； 。（2）I 。II ， ；III ；IV 。（3） 。25（16分）（1），。（2）。（3），。（4），。26（10分）（1）；（2）；（3）。盐城中学高一期中考试化学参考答案（2010.11）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案ADCABBACAD题号11121314151617181920答案DBDCBCDCBA21（16分，每空2分）（1）B、E（2）C，D，A（3）NaClONa+ClO或NaClO3Na+ClO3等（4）N3、F、Na、Mg2、Al3中任意两种。22（21分，每空3分）（1）没有；有（2）在湿润的布条和干燥的布条之间连接一个干燥装置或将前两