溶液中的三大守恒式练习题.doc

溶液中的三大守恒式 1、在0.1 molL1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H+）c（OH）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D.c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)2c(CO32)B、c(Na+)c(CO32)c(H CO3)c(OH)C、c(Na+)c(CO32)c(OH)c(H CO3)c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO32)3、标准状况下，向3molL1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是Ac(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)Bc(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+)Dc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ac(Ac)c(Na+)Bc(HAc)c(Ac)C2c(H+)c(Ac)c(HAc)Dc(HAc)+ c(Ac)=0.02molL-16、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是A、c(NH4)c(SO42) B、c(NH4)c(SO42)C、c(NH4)c(SO42) D、c(OH)c(SO42)c(H)(NH4)7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)(OH-)，则下列关系式一定正确的是A溶液的pH=2 BC(Na+)=0.01 mol/Lc(S2-) CC(H+)c(OH-)=10-14 DC(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) 8、下列说法正确的是A若酸性HAHB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaANaBB相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大CpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(HA)+c(A2)+c(H2A)9、用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是Ac(H) c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL110、在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B、c(H)c(CH3COO)c(OH)C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11、常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A若混合溶液的pH7，则c1V1 c2V2 B若V1V2，c1c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl) C若混合液的pH7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)C(H+)C(OH) D若V1V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2 12、常温时，将V1mL c1 molL1的醋酸滴加到V2mL c2 molL1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH7，则有c1c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)13、下列指定条件下的结果正确的是A.0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B.10mL 0.02molL1 HCl溶液与10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH7C.在0.1molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D.0.1molL1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)14、下列叙述正确的是A室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)B0.1molL1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)C25时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)，前者小于后者D中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、一定温度下，Na2CO3溶液中Na/CO32a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中Na与CO32之比A大于a B小于a C等于a D无法确定16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/ molL1为A (y2x)/a B (yx)/a C (2y2x)/a D (2y4x)/a17、已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH离子的浓度由大到小的顺序是 。（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH = 7，则c(Na+) c(HA-)。（填“大于”、“小于”或“等于”）18、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是 （填序号），说出你的理由 。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) （填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3H2O)。（4）、三种关系中至少有一种是正确的，它可能是 （填序号），该溶液中的溶质为 。19、常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示） 。 （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为 。（3）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会 （“相等”或“偏大”、“偏小”。）（4）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液： ANH4HCO3BNH4Cl C（NH4）2SO4 DCH3COONH4按PH由大到小的顺序排列： （填字母序号。）20、（1）下图是有关物质的转化关系，其中气味C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2。 回答下列问题：在上述转化过程中作还原剂的物质有（填化学式）_; 写出A与浓HNO3在加热条件下反应的化学方程式_; 常温下测定气体C的相对分子质量时,测得的数值与C气体的相对分子质量有差异,其原因是(用化学方程式表示)_. (2)将0.4molL-1一元酸HA溶液与0.2molL-1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性。请回答下列问题： 混合溶液中共有_种微粒; 混合溶液中,c(HA)+c(A-)=_molL-1; 混合溶液呈碱性的合理解释为_. 21、室温下取0.2molL1HCl溶液与0.2molL1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：混合溶液中水电离出的c(H+)_0.2molL1HCl溶液中电离出的c(H+)；(填“”、“”、或“=”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Cl)c(M+) = _ molL1c(H+)c(MOH) =