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金属经典练习题1、将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（）A、食盐溶液B、硫酸锌溶液C、稀硫酸D、硫酸铜溶液考点：根据化学反应方程式的计算。专题：有关化学方程式的计算；液体差量。解答：解：铁在金属活动顺序表中：排在钠、锌的后面，因此铁与食盐溶液、硫酸锌溶液不反应，溶液的质量不改变；排在氢、铜的前面，因此能与稀硫酸、硫酸铜溶液反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液增加的质量56 2 562=54Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶液减少的质量56 64 6456=8故选D点评：本题的关键是判断出铁的金属活动性强弱、能否与四种溶液反应及反应时溶液质量的变化情况2、有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是（）A、YXZB、XYZC、YZXD、ZYX考点：金属活动性顺序及其应用。专题：金属与金属材料。故选A点评：掌握金属活动性顺序及其应用；同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱3、在FeCl2和CuCl2混合溶液中加入锌粉，下列说法中错误的是（）A、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+B、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+和Fe2+C、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Fe2+，则一定无Cu2+D、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+考点：金属活动性顺序及其应用。专题：混合物组成的推断题；结合课本知识的信息。故选A点评：熟记金属活动性顺序，能判断金属与酸，金属与盐溶液能否反应，反应后的生成物是哪种物质4、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、ZnB、CuC、Cu和MgD、Zn和Cu考点：金属活动性顺序及其应用。专题：结合课本知识的信息。解答：解：根据金属活动性顺序可知：MgZnCu，由“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：过量的锌与活动性较差的铜故选D5、（09兰州市）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是AM、N两种金属中较活泼的是N B生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是N D产生H2的速率NM选C6.等质量的三种不同金属a、b、c分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示。回答：（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 ；（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是 ；答案：（1）cab(2) cba(3)略7、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见下图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ）A金属甲比金属乙活泼 B金属甲比金属乙的相对原子质量大C金属乙比金属甲的反应速率大 D金属乙比金属甲的化合价高O 反应时间/s甲 乙答案：C8、现有铜与镁的混合物粉末，现欲测定铜的纯度。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35