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第八单元练习题 课题11一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（ ）A锌 B钛 C镁 D锰2下列物质属于纯净物的是（ ）A生铁B钢C青铜D金刚石3下列关于合金的说法正确的是（ ）A合金中至少有两种金属 B合金缺少金属光泽C合金中的元素以化合物的形式存在 D钢的含碳量比生铁的低4下列物质中，不属于金属材料的是（ ）A钢B铜C氧化铁D硬铝5食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）A延展性B导电性C抗腐蚀性D传热性6钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）A用于核潜艇设备的制造B用于制造航天设备C用来做保险丝D可用来制造人造骨7用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料描述错误的是（ ）A具有形状记忆功能B具有很低的熔点C具有良好的延展性D具有良好的导电性8工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物合金。试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是（ ）金属NaKAlCuFe熔点97.863.666010831535沸点883774220025952750AKNa BKFe CNaAl DFeCu(提示：根据题意可知，判断两种金属能否形成合金的关键在于两种金属能否在一定温度范围内同时都能熔化且熔化不会气化。)【课外拓展】金属材料的利用历史来，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅仅是100多年前的事，金属材料的发现和利用的早晚与什么有关系呢？9下列物质属于纯净物的是（）A.生铁 B.钢 C.黄铜 D.金刚石10下列金属颜色呈黄色的是（ ）A.铜 B.金 C.铁 D.铝11下列物质不属于铁制品的是（ ）A.菜刀 B.镰刀 C.锤子 D.电线12.下列含铁的物质中，铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（）A.Fe(OH)2 Fe2O3 Fe B.Fe(NO3)2 Fe FeCl3C.Fe FeO Fe2O3 D.Fe(OH)3 FeSO4 FeCl313用做医疗器械和炊具的不锈钢，是在炼钢时加入了（ ）A.硅 B.钨 C.铬和镍 D.锰14一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（ ）A.锌 B.钛 C.镁 D.锰 15.自行车架是用下列哪种合金制成的（ ）A.不锈钢 B.锰钢 C.硬铝 D.锌合金16地壳中含量最高的金属元素是（ ）A.铝 B.铁 C.铜 D.钙17.把下列金属的性质和有关的用途用短线连起来金属的光泽 金属铝做反光镜金属的导电性 制铝箔金属的延展性 制电缆金属的导热性 用铝壶烧水课题21、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）AFe BMg CZn DCu2、下列反应不属于置换反应的是（ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO2高温CC+2CuO=2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。（1）实验室加热高锰酸钾制氧气 （2）金属镁与盐酸反应 （3）铁丝在氧气中燃烧 、金属与化合物(盐)的溶液的反应4.学生动手完成课本第11页活动与探究实验。实验现象反应的方程式反应类型铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液5、为什么要用砂纸打磨铝丝？ 6、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？ 7、教师总结点拨酸的化学性质：、 、 、 、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。8、填空K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au 金属活动性由（ ）到（ ）9、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 10、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ）A、Fe和浓H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Al和稀H2SO411、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)312、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_;最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是_13、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2(4)X+H2SO4=不发生反应A ZXY B XYZ C ZYX D XZY14、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。15、下列化学方程式中，正确的是（ ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu16、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ）A金的熔点高 B金的硬度大C.金的密度大 D金不活泼，高温时也不与氧气反应17、收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因（ ）A、铝的氧化物容易发生还原反应 B、铝不易氧化C、铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 D、铝不易发生化学反应18、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食物污染源之一”而加以控制，在下列场合使用必须加以控制的是A、制电缆B、制易拉罐C、制防锈漆制桌椅 D、 用明矾净水E、用铝制饮具F、用Al(OH)3制胃药G制牙膏皮你的选择是19、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反应A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZY20、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢， 某研究性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液， 分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 【实验预测与分析】（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式_。（2）气球膨胀速度最快的是_（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 。 （4）步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该： 。21.判断下列反应的类型(1) 3Fe2O2 Fe3O4 （ ） (2)ZnH2SO4ZnSO4H2 （ ）(3) 2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu （ ）(4) CO+CuO Cu+CO2 （ ）(5) H2+CuO Cu+H2O （ ）（6）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（ ）金属活动性顺序22、判断金属能否与酸溶液反应练习1、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）ACuCl2 BZnCl2 CMgCl2 DFeCl223、判断金属能否与某些溶液反应 练习2、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）铜与硫酸锌溶液 （2）铝与硝酸银溶液（3）银与氯化铜溶液 （4）镁与硫酸亚铁溶液24、确定金属活动性的强弱练习3、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。25、确定金属与金属化合物的混合溶液的反应情况练习、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（）AZn、Fe BZn、Cu CFe、Cu DZn、Fe、Cu练习、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中加入稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体中一定有（ ）AAg、Cu、Zn BCu、Zn、Fe CAg、Zn、Fe D.Ag、 Cu、Fe 26、不同种金属与酸反应生成氢气的情况练习、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是AM、N两种金属中较活泼的是N B生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是N D产生H2的速率NM的是 铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的的是（ ）A硫酸亚铁溶液 B硝酸银溶液 C盐酸溶液 D硫酸铜溶液练习、下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验：（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_，请写出这一反应的化学方程式_。（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式_。（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。实验步骤现象结论讨论：比较铁、铜、银三种金属活动性顺序，你还有其他方法吗？ 课题31、下列各项比较中，正确的是（ ）A.含碳量：生铁钢 B.含铁量：Fe2O3FeOC.地壳中元素含量：FeAl D.韧性：生铁钢2、下列有关铁的叙述中，正确的是() A铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B铁是地壳中含量最多的金属元素C铁在自然界主要以化合物形式存在 D常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈3、在下列各种环境中，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速率最慢的是( )A沼泽地中 B含较多沙粒、潮湿透气的土中C河流附近的盐碱地中 D干燥、有黏性、透气性差的土中4、铁锈的主要成分是( )A氧化铁 B四氧化三铁 C硫酸亚铁 D氧化亚铁5、汽车 机器上的齿轮 门把手 锯条 铁制盆具 铁柜等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法？(填序号)(1)在其表面刷一层油漆_(2)在表面涂上机油_(3)在表面镀上一层其他金属_(4)在表面烧制搪瓷_(5)使其表面氧化成致密的氧化膜_6、某新型防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，与金属线相连的报警系统就会立刻报警。防盗玻璃能报警，这利用了金属的（ ）A、延展性 B、导电性 C、弹性 D、导热性7、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉 用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度 一周后观察铁钉和U型管内水面变化（ ）A铁钉未锈蚀，水面一样高 B铁钉锈蚀，水面左低右高 C铁钉锈蚀，水面左高右低 D铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出8、实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 （填物质名称）有关。（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ；9、铁制品锈鉵（1）铁制品锈鉵的过程实际上是 、 等了发生化学反应的过程。（2）铁锈（主要成分是_）很_，不能阻止里层的铁继续被腐蚀。10、防止铁生锈的方法（1）隔绝_，如在铁制品表面_、_、电镀等。（2）改变铁的组成结构，可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。11、金属资源的保护（1）防止金属_，（2）金属的_，（3）_、_地开采矿物，（4）寻找金属的_12、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2= 2MgO+C，下列叙述错误的是（ ）A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂C.该反应属于置换反应 D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭13、 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀14、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ）A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边C.无法判断 D.天平平衡15、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是： 。 16如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_，后来铁钉表面有_产生，溶液又逐渐变成_。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。17、下列各说法正确的是（ ）A在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B铁是地壳中含量最多的金属元素C炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D从高炉排出来的废气，可以直接放空气18、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？ 19、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu Cu + 2HCl 不反应（1）从上述反应中，我获取的信息