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高二化学练习题（一）一、单项选择（每题2.5分）（提示：电解质电离吸热，离子间生成沉淀放热）1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H= 393.5KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H= 241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 （ ）A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：12、已知反应： 时，； 稀溶液中，；下列结论正确的是（ ）A. 稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量B. 的反应热为C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为D. 碳的燃烧热大于3、下列反应中属于放热反应的是（ ）碳酸钙受热分解乙醇燃烧 铝粉与氧化铁粉末反应氢氧化钠溶于水锌与盐酸反应碳与二氧化碳反应A、 B、 C、D、4、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D5、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A. C(s)+O2(g)=CO(g)；H=-393.5 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 400 kJ/mol6、下列措施不符合节能减排的是 （ ）A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气7、以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；H= -1300kJ/mol下列关于热化学方程式的说法正确的是( )A有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量8、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmlo-1、-1411.0kJmlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的H为 A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-19、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热10、下列改变一定会加快反应速率的是（ ）A、增加反应物量 B、压强增大 C、升高温度 D、光照11、一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 （ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL12、下列各项与反应热的大小无关的是()A反应物和生成物的状态B反应物量的多少 C反应物的性质D反应的快慢13、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键AABBAB生成1 mol化学键时放出的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1则下列热化学方程式不正确的是()A1/2A2(g)1/2B2(g)AB(g)H91.5 kJmol1BA2(g)B2(g)2AB(g)H183 kJmol1C1/2A2(g)1/2B2AB(g)H91.5 kJmol1D2AB(g)A2(g)B2(g)H183 kJmol114、下列说法中不正确的是（ ）AX+YM+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和C由C(石墨)C(金刚石)；H= +1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨能量低D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多15、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D16、设C(g)CO2(g)2CO(g) H0 ，反应速率为 u1，N23H22NH3 H0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（ ） A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大17、在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nBpC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m n p应为 （ ） A4 5 2 B2 5 4 C1 3 2 D3 2 118、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av（A）5 molL1min1 Bv（B）0.3 molL11Cv（C）0.8 molL11 Dv（D）10 molL1min119、影响活化分子的百分数的因素有（ ）温度浓度压强催化剂接触面积A B、 C、 D、20 已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（ ） A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定二、实验题21、右下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol) 。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度 t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，则中和热H (取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时平视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度三、填空题22、列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H= 571.6KJ/mol，C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H= 2220.0KJ/mol，（1）H2的燃烧热为 ，（2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。（3）已知H2O（l）=H2O（g）H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： 。23 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 H=99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表