高一化学 第二章 氧化还原反应练习题.doc

高一化学 第二章 氧化还原反应练习题1. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为 CO22MgC2MgO，该反应属于 () 化合反应分解反应 置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应 非氧化还原反应 A. B. C. D. 2. “铜绿”的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为： 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列说法正确的是() A. 该反应不是氧化还原反应 B. 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 C. 该反应中1mol铜参加反应失去2mol电子，同时消耗1mol O2 D. 反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应3. 黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。 其中被还原的元素是 _，被氧化的元素是 _，氧化剂是_， 还原剂是_，氧化产物是 _，还原产物是 _。4. 下列说法中，正确的是 ( ) A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 B. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 C. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质5下列变化中需加入氧化剂才能实现的是() AH2SSO2 BFe2Fe CCOCO2 D2HH26下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是() A. Cl22NaOH=NaClNaClOH2O B. 2KClO32KCl3O2 C. 2COO22CO2 D. 2H2O2H2O27. 在下列物质或离子中，只有还原性的是( ) AS BSO32- CSO42- DS2-8. 在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的物质的量之比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:29. 下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g) 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 则以下物质氧化性由强到弱的顺序是 ( ) A. Cl2 O2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 Cl2 CMnO2 KMnO4 Cl2 O2 DO2 KMnO4 MnO2 Cl210根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） (1) Cl22KI2KClI2 (2) 2FeCl2Cl22FeCl3 (3) 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HIS ASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2S CFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S11. 配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O ， 氧化剂_，还原剂_； (2) KClO3 + HCl Cl2 + H2O + KCl HCl体现_性，被还原元素_.12. 31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下： 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O ， 通过计算回答：（1）用双线桥标出反应中化合价变化及电