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结构化学复习题结构化学复习题 一 选择填空题 第一章第一章 量子力学基础知识量子力学基础知识 1 实物微粒和光一样 既有 性 又有 性 这种性质称为 性 2 光的微粒性由 实验证实 电子波动性由 实验证实 3 电子具有波动性 其波长与下列哪种电磁波同数量级 A X 射线 B 紫外线 C 可见光 D 红外线 4 电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的 A Zeeman B Gouy C Stark D Stern Gerlach 5 如果 f 和 g 是算符 则 f g f g 等于下列的哪一个 A f 2 g2 B f2 g2 fg gf C f2 g2 D f g f g 6 在能量的本征态下 下列哪种说法是正确的 A 只有能量有确定值 B 所有力学量都有确定值 C 动量一定有确定值 D 几个力学量可同时有确定值 7 试将指数函数 e ix表示成三角函数的形式 8 微观粒子的任何一个状态都可以用 来描述 表示粒子出现的 概率密度 9 Planck 常数 h 的值为下列的哪一个 A 1 38 10 30J s B 1 38 10 16J s C 6 02 10 27J s D 6 62 10 34J s 10 一维势箱中粒子的零点能是 答案 1 略 2 略 3 A 4 D 5 B 6 D 7 略 8 略 9 D 10 略 第二章第二章 原子的结构性质原子的结构性质 1 用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数 n 1 m ms 中 哪一组是合理的 A 2 1 1 1 2 B 0 0 0 1 2 C 3 1 2 1 2 D 2 1 0 0 2 若氢原子中的电子处于主量子数 n 100 的能级上 其能量是下列的哪一个 A 13 6Ev B 13 6 10000eV C 13 6 100eV D 13 6 10000eV 3 氢原子的 px状态 其磁量子数为下列的哪一个 A m 1 B m 1 C m 1 D m 0 4 若将 N 原子的基电子组态写成 1s 22s22p x 22p y 1违背了下列哪一条 A Pauli 原理 B Hund 规则 C 对称性一致的原则 D Bohr 理论 5 B 原子的基态为 1s 22s2p1 其光谱项为下列的哪一个 A 2P B 1S C 2D D 3P 6 p 2组态的光谱基项是下列的哪一个 A 3F B 1D C 3P D 1S 7 p 电子的角动量大小为下列的哪一个 A h 2 B 3 1 2h 4 C 21 2h 2 D 2h 2 8 采用原子单位 写出 He 原子的 Schr dinger 方程 9 K 原子的 1s 电子能量与 H 原子的 1s 电子能量关系如何 A 高 B 相等 C 低 D 符号相反 10 在下列四种电子组态的原子中 第一电离能最大的是哪一个 A ns 2np6 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np3 11 Bohr 半径 a0 的数值为下列的哪一个 A 1 0X10 10m B 0 53X10 10m C 0 13 m D 0 53 m 12 氢原子中的原子轨道有多少个 A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 无穷多个 13 对于原子的 s 轨道 下列哪种说法是正确的 A 距原子核最近 B 必有成对电子 C 球形对称 D 具有方向性 14 原子大小的数量级是下列的哪一个 A 10 8cm B 10 18m C 10 8m D 10 m 15 如果氢原子的电离能是 13 6 eV 则 Li 2 的电离能是下列的哪一个 A 13 6eV B 27 2 eV C 54 4 eV D 122 4 eV 16 在氢原子中 对于电子的能量 下列的哪一种说法正确 A 只与 n 有关 B 只与 l 有关 C 只与 m 有关 D 与 n 和 l 有关 17 测量 3d 态氢原子的轨道角动量的 z 轴分量 可得到几个数值 A 1 B 2 C 4 D 5 18 原子轨道指的是下列的哪一种说法 A 原子的运动轨迹 B 原子的单电子波函数 C 原子的振动态 D 原子状态 19 钠原子光谱 D 线是双重线 其原因是下列的哪一个 A 电子的轨道角动量 B 外磁场 C 自旋轨道耦合 D 3p 能级高 20 对于原子中电子的总能量 下列的哪一个说法是正确的 A 等于单电子能量之和 B 等于轨道能量之和 C 等于单电子能量之和减去电子间总排斥能 D 与轨道能量无关 答案 1 A 2 D 3 C 4 B 5 A 6 C 7 C 8 略 9 C 10 A 11 B 12 D 13 C 14 A 15 D 16 A 17 B 18 B 19 C 20 C 第三章第三章 双原子分子结构双原子分子结构 1 在 H H H2的反应中 下列的哪一种说法是正确的 A 吸收能量 B 释放能量 C 无能量变化 D 吸收的能量超过释放的能量 2 将量子力学首先应用于分子研究的是下列的哪一位 A Einstein B Planck C Bohr D Heitler London 3 H2分子的能量算符H 以原子单位表示 其 Schrodinger 方程为 4 某同核双原子分子的电子组态为 1 g 21 u 22 g 22 u 21 u 43 g 21 g 2 其净成键的电子是下列 哪一个 A 2 B 4 C 6 D 10 5 组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则 A 对称性匹配 能级相近 电子配对 C 能级相近 电子配对 最大重叠 B 对称性匹配 电子配对 最大重叠 D 对称性匹配 能级相近 最大重叠 6 在极性分子 AB 中 电子在 A轨道上的几率是 90 在 B上的几率是 10 该分子的成键 轨道为 CA A CB B 若忽略重迭积分 则系数应当是下列的哪一组 A CA 0 90 CB 0 10 B CA 0 95 CB 0 32 C CA CB D CA 0 10 CB 0 90 7 下列分子的基态中哪个是三重态 A F2 B O2 C N2 D H2 8 对分子的三重态 下列哪种说法正确 A 分子有一个未成对的电子 B 分子有两个自旋平行的电子 C 分子处在基态 D 分子有两个自旋配对电子 9 对于共价键联结的两个原子上的价电子分布 下列那种说法正确 A 均等 B 不均等 C 可均等也可不均等 D 无法判断 10 下列哪种分子或离子键能最大 A O2 B O2 C O 2 D O 2 2 11 在 HCl 分子中 若以 X 为键轴 则成键分子轨道是由 H 原子的 1s 轨道和 Cl 原子下列的哪 个轨道为主要成分组合而合成的 A 3s 轨道 B 3px轨道 C 3py轨道 D 3pz轨道 12 碳氢键的键能大致为下列的哪一个 A 251kJ mol B 418 6kJ mol C 586 04kJ mol D 753 48kJ mol 13 Hermite 多项式是下列哪种粒子波函数的一部分 A 谐振子 B 刚性转子 C 氢原子 D 自由粒子 14 H2O 分子的简正振动方式有几种 A 一种 B 两种 C 三种 D 四种 15 N2 O2 CO2 H2O 和 NH3 有红外吸收光谱的是 16 红外光谱的基本振动区的波长范围一般在下列的哪一区间 A 10 10 10 9m B 10 7 2 10 7m C 3 10 7 6 10 7m D 2 10 4 2 5 10 3cm 17 近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁 A 电子跃迁 B 核跃迁 C 振动 转动能级跃迁 D 振动能级跃迁 18 谐振子的零点能是下列的哪一个 A 1 2 hv B h v C 3 2 h v D 2h v 19 F 原子与 C 原子的折合质量是下列的哪一个 A mF mC mFmC B mFmC mF mC C mFmC 1 2 D m F mC 2 20 由于 HCl 的纯转动光谱可以得到下列哪一种数据 A 力常数 B 核间距 C Madelung 常数 D Bohr 磁子 21 光电子能谱为分子轨道理论提供了坚实的实验基础 直接证明了 答案 1 B 2 D 3 略 4 B 5 D 6 B 7 B 8 B 9 C 10 C 11 B 12 B 13 A 14 C 15 略 16 D 17 C 18 A 19 B 20 B 21 略 第四章第四章 分子的对称性分子的对称性 1 组成点群的群元素是什么 A 对称操作 B 对称元素 C 对称中心 D 对称面 2 H2O 分子所属的点群是下列的哪一个 A D2h B C2v C C2h D C2 3 C6H6分子所属的点群是下列的哪一个 A D6d B Oh C D6h D D6 4 H2所属的点群是下列的哪一种 A C h B C2h C D h D C2v 5 H2C C CH2所属的点群是下列的哪一种 A D2 B D2h C D2d D C2hv 6 双原子分子极性的大小最好由下面哪种数据判断 A 沸点 B 电离度 C 熔点 D 偶极矩 7 下列分子具有偶极矩的是哪一个 A H2S B CS2 C CO2 D HgCl2 8 下列哪个分子是极性分子 A 苯 B SO3 C CO2 D 吡啶 9 在 BCl3分子中 下列的哪种说法是正确的 A B Cl 键是非极性的而 BCl3是极性的 B 键和分子都是非极性的 C 键和分子都是极性的 D 键是极性的 而分子是非极性的 10 根据分子的对称性 判断分子有无旋光性可归结为分子中是否有 对称性 11 HCl 分子所属的点群是 A D h B C h C C v D D v 答案 1 A 2 B 3 C 4 C 5 C 6 D 7 A 8 D 9 D 10 略 11 C 第五章第五章 多原子分子结构多原子分子结构 1 下列分子含大 键的是哪一个 A CO2 B HCN C H2C C CH2 D C2H5OH 2 下列分子中不含有大 键的是哪一个 A NO2 B H2C C CH2 C CO2 D CH3CONH2 3 下列分子哪个是直线型 A SO2 B O3 C HgCl2 D Cl2O 4 下列化合物属于不等性 sp 3杂化的是哪一个 A BCl3 B CH4 C NH3 D NO3 5 OF2的构型是 V 型 其杂化轨道是下列的哪一个 A sp B sp 2 C 等性 sp3 D 不等性 sp3 6 两个分子重心间的距离为 R 其分子间作用势与 R 关系是下列哪种 A 与 R 的一次方成反比 B 与 R 的二次方成反比 C 与 R 的三次方成反比 D 与 R 的六次方成反比 7 常温下 F2和 Cl2为气体 Br2为液体 I2为固体 主要是由于下列的哪种因素决定的 A 色散力 B 诱导力 C 静电力 D 氢键 8 设下列四种物质均处于液态 判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾 A HCl B Cu C CHCl3 D H2O 9 前线轨道理论认为 反应的条件和方式主要决定于 10 离域分子轨道理论认为 成键轨道上的电子对分子的 都有贡献 属 于 11 休克尔分子轨道法是处理 分子的一种简单有效的方法 答案 1 A 2 B 3 C 4 C 5 D 6 D 7 A 8 B 9 略 10 略 11 略 第六章第六章 配位化合物的结构和性质配位化合物的结构和性质 1 在八面体配位场中 3d 轨道分裂成几组 A 二组 B 三组 C 四组 D 五组 2 在弱八面体场中 具有最大的配位场稳定化能的是下列的哪一个 A d 1 B d 2 C d3 D d4 3 配离子 Mn CN 6 4 中 d 能级分裂情况可由下列哪种实验测得 A 核磁共振 B 顺磁共振 C 红外光谱 D 电子能谱 4 在正四面体配位场中 d 轨道将分裂成几组 A 1 B 2 C 3 D 4 5 在八面体配合物中 具有下列的哪种电子组态的配合物可能是发生大的畸变 A t2g 5e g 2 B t 2g 4e g 2 C t 2g 6e g 3 D t 2g 4 6 K4 Fe CN 6 的磁性是下列的哪一种 A 反磁性 B 顺磁性 C 铁磁性 D 反铁磁性 7 四面体配合物大多具有下列那种性质 A 低自旋 B 高自旋 C 反旋 D 铁旋 8 在正方形配合物中 若四个配位体分别位于 X 轴 Y 轴上 则最高能级的 d 轨道是 A dxz B dz2 C dxy D dx2 y2 9 对于配位体 CN 和 F 各自形成的配位场的强弱比较结果 下列哪种说法正确 A CN 强于 F B F 强于 CN C 相同 D 无法判断 10 配位场理论是 理论的发展 其实质是 答案 1 A 2 C 3 D 4 B 5 C 6 A 7 B 8 D 9 A 10 略 第七章第七章 晶体学基础晶体学基础 1 对于晶体的空间结构点阵型式的种类 下列哪种说法是正确的 A 7 种 B 14 种 C 32 种 D 230 种 2 对于立方晶系的特征对称元素的定义 下列哪种说法是正确的 A 四个三次轴 B 三个四次轴 C 六次轴 D 六个二次轴 3 钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高 原因是因为钠的卤化物是 A 原子晶体 B 分子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体 4 在晶体中不会出现下列哪种旋转轴 A 2 次轴 B 3 次轴 C 4 次轴 D 5 次轴 5 CsCl 晶体的点阵型式是下列的哪种 A 四方 P B 立方 I C 立方 F D 立方 P 6 在立方晶系 CsCl 的晶胞中 Cs 和 Cl 的分数坐标为下列的哪一组 A Cs 0 0 0 Cl 1 2 1 2 1 2 B Cs 1 2 1 2 1 2 Cl 0 1 2 0 C Cs 0 0 0 Cl 1 2 1 2 0 D Cs 0 0 0 Cl 1 4 1 4 1 4 7 石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用 A 金属键 B 共价键 C 配位键 D 分子间力 8 六方晶系的特征元素是下列哪种旋转轴 A 2 次轴 B 3 次轴 C 4 次轴 D 6 次轴 9 在晶体中 与坐标轴 c 垂直的晶面 其晶面指标是下列哪一个 A 001 B 010 C 100 D 111 10 在下列各种晶体中 含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种 A 原子晶体 B 离子晶体 C 分子晶体 D 金属晶体 11 X 射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法 其主要原因是由于下列的哪种 A X 射线的粒子不带电 C X 射线的波长和晶体点阵面间距大致相当 B X 射线可使物质电离而便于检测 D X 射线的穿透能力强 12 一个离子具有下列哪一特性才能使附近其他离子极化或变形最大 A 高的离子电荷和大的半径 B 高的离子电荷和小的半径 C 低的离子电荷和大的半径 D 低的离子电荷和小的半径 13 已知 NaCl 晶体属于立方面心点阵式 故其晶胞中含有的结构基元数为下列哪个数 A 1 B 2 C 4 D 8 14 NaCl 晶体的空间点阵型式是什么 A 立方 P B 立方 I C 立方 F D 四方 P 15 对于 NaCl 晶体的晶胞中所含的粒子 下列哪种说法是正确的 A 一个 Na 和一个 Cl B 两个 Na 和两个 Cl C 三个 Na 和三个 Cl D 四个 Na 和四个 Cl 16 用 Bragg 方程处理晶体对 X 射线的衍射问题 可将其看成下列的哪种现象 A 晶面的反射 B 晶体的折射 C 电子的散射 D 晶体的吸收 17 Laue 法可研究物质在什么状态下的结构 A 固体 B 液