2013福建高考化学模拟试卷(4).doc

福建高考化学模拟试卷（4）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Zn65第卷 一选择题（每小题2.5分，共计45分，每题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A多数合金的熔点比各组分金属的高B陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂2在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是（ ）A硫酸氢钠 B明矾C碳酸氢钠 D醋酸钠3下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANH3通入AlCl3溶液中BCl2通入NaBr溶液中CSO2通入CaCl2溶液中 DCO2通入Ca(ClO)2溶液中4对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)DN3-与CO2含相等电子数6下列离子方程式的书写正确的是（ ）A误将洁厕灵与消毒液混合：2H+Cl-ClO-Cl2H2OB玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na+2OH-Na2SiO3H2OC高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO4-4H+SO42-Mn2+2H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-H2O2I22OH-7已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2878kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2869 kJmol-1下列说法正确的是（ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多8下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）A二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好9已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色10常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-B滴入酚酞显红色的溶液中：NH4+、Mg2+、AlO2-、NO3-CpH1的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、K+Dc(SO32-)0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、MnO4-、SO42-、H+11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9NAB标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1NAC标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAD常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA甲乙丙丁戊戊12甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH3CH2OHO2CH3CHOH213体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下发生如下反应：2NH3N23H2，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为p，则乙容器中NH3的转化率（ ）A等于p B大于p C小于p D无法判断14某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 （ ）A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和15在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，CO2的平衡浓度为C1 molL-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1 molL-1，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2 molL-1（设温度不变），则C1和C2的关系是（ ）AC1C2 BC1C2 CC1C2 D2C1C216图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是（ ）A图2放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 B图2阳极区的电极反应为BH4-8e-8OH-BO2-6H2O C若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极 17已知25时，电离常数Ka(HF)3.610-4，溶度积常数Ksp(CaF2)1.4610-10。现向1 L 0.2molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1 molL-1HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变D该体系中有CaF2沉淀产生18下列溶液中，各关系式正确的是（ ）A等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)c(A2-)B1 L 0.1 molL-1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)Ka(HB)，常温下浓度均为0.1 molL-1的HA、HB、NaA、NaB四种溶液的pH大小顺序为：pH(NaA)pH(NaB)pH(HA)pH(HB)D物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)第卷 非选择题（共计55分）19（12分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20。其中X和Z是金属元素。V和Z属同一族，它们原子的最外电子层上只有1个电子。W和Y也属同一族，W原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的3倍。X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答：（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 ；（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为： ；（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ；（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH 7（填“”、“”或“”），用离子方程式表示其原因 ；（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.25 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。（6）由这五种元素组成的一种化合物化学式为 。20（11分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH33CuON23Cu3H2O试回答：（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)、m(H2O)时，请用上述仪器设计一个简单的实验方案。仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用） ；d中浓硫酸的作用是 ， ；实验完毕时观察到a中的现象是 ；列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ；下列情况将使测定结果偏大的是 。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）aCuO未全部还原为Cu bCuO受潮 cCuO中混有Cu（2）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有 。am(Cu)和m(CuO) bm(N2)和m(H2O) cm(Cu)和m(H2O) dm(NH3)和m(H2O)21（12分）有一淡蓝绿色晶体A （含6个结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系。其中B、D、E为无色气体，W、K为常见的金属单质， C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。（1）写出列物质A的化学式 ；（2）写出下列反应的化学方程式：BF ；HK 。（3）用惰性电极电解混合液的阳极电极反应式为 （4）A使溴水褪色的离子方程式为： （5）A溶液中各离子浓度从大到小排列顺序为：c( )c( )c( )c( )c( )（在括号内填离子符号）22（10分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）： 已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：待沉淀离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+开始沉淀时pH6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4请问答下列问题：（1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。（2）A溶液中主要含有的溶质是 。（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应H0，该反应能自发进行的原因是S （选填“=”、“”、“”）0。（4）若经处理后的废水pH8，此时Zn2+的浓度为 mgL-1（常温下，KspZn(OH)21.210-17）。23（10分）草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是： ；（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。则AB发生反应的化学方程式为： ，C处时残留物的化学式为 ；有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实 ；现取在真空中146脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100，其中FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)反应平衡常数K0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？ 。福建高考化学模拟试卷（4）答案第卷 选择题题号123456789选项CBCCBAACA题号101112131415161718选项CBCBABCDB第卷 非选择题19（1）Al(OH)3OH-AlO2-2H2O（2）H+AlO2-H2OAl(OH)3Al3+3OH-（3） （4），S2-H2OHS-OH-（5）SO3(s)H2O(l)H2SO4(aq) H4Q kJmol-1（6）KAl(SO4)212H2O20（1）b c a c d；吸收未反应的氨，防止空气中水分进入；固体由黑色转变为红色 a、c （2）a、