强电解质和弱电解质.doc

强弱电解质学案（第一课时）一、学习目标1、基于数据推理分析强弱电解质溶液中的微粒种类和数目，理解强弱电解质的概念，培养学生的判断推理能力。2、通过实验事实从“宏观”角度进一步掌握强弱电解质的概念及性质差异，培养学生观察力和归纳问题的能力。3、学生能明确物质类别与电离行为的关联，能用电离方程式表示常见弱电解质的电离，培养学生分类观。二、教学重难点【学习重点、难点】强弱电解质的本质区分教学过程【思考与交流】实验药品和仪器：镁条，0.1mol/L盐酸，0.1mol/L醋酸 ，pH计，试管。实验目的：鉴别 0.lmol/L的盐酸和醋酸 。实验要求 ：(1)不用其他试剂，仪器任用，如何鉴别两者?(2)限用试剂镁条，仪器任用，如何鉴别两者?教学环节一：强弱电解质的本质区别1、数据推理（1）定量实验：测定溶液的pH值【实验视频】用pH计分别测定0.1mol/L HCl和0.1mol/L CH3COOH溶液的pH值。0.1mol/L HCl pH= ， 则c（H+）= 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH= ， 则c（H+）= 提示：pH=-lgc（H+）例如：若c（H+）=0.01mol/L,则pH=-lg0.01=-lg102=2；若pH=3,则pH=3=-lg10-3=-lg0.001,c（H+）=0.001mol/L。【思考】从计算结果中说明什么问题？（2）计算推理已知某温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.010-9。CH3COOH溶液中存在如下反应： CH3COOH(aq) CH3COO(aq)H(aq)，0.10molL1 CH3COOH溶液中，上述反应在一定温度下达到平衡时， c平衡(醋酸)c起始 (醋酸)，求平衡时的浓度H即 c平衡(H)和电离的醋酸的浓度即 c电离(CH3COOH) 。（用“三段式”列式）【归纳分析】通过HCl和醋酸在水中的变化，请同学们说出其溶液中存在的微粒（分子、离子）。2、实验推理【实验操作】分别取等体积 0.1mol/L 的盐酸和醋酸于试管中，加入等量的镁条，观察初始和反应过程的剧烈程度。“宏观”现象： 。“微观”原因： 。【归纳总结】0.1mol/L HCl溶液0.1mol/L CH3COOH溶液溶液的pH1.0约3.0计算c（H+）溶液中存在的主要微粒（除水分子外）电离程度强电解质：在水中或熔融状态下 电离的电解质。弱电解质：在水中 电离的电解质。【思考与交流】归纳哪些类型的物质属于强电解质，哪些类型的物质属于弱电解质。教学环节二：电离方程式：用“符号”表示强、弱电解质【学生活动1】请写出NaOH、 NH3H2O在水溶液中的电离方程式。NaOH NH3H2O 【学生活动2】请写出H2SO4、H2CO3、Fe(OH)3、NaCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式。 H2SO4 NaCl H2CO3 NaHSO4 Fe(OH)3 NaHCO3 【注意事项】：强电解质用 、弱电解质用 ；多元弱酸 电离，多元弱碱 电离。NaHSO4、 NaHCO3等酸式盐要注意其对应酸的强弱。教学环节三:归纳总结【建构电解质溶液认识模型】【巩固练习】1、判断正误（1）(11广东)1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OH（2）(10福建)由0.1 molL1一元碱BOH溶液的c（Cl)= 0.0001 molL1，可推知BOH溶液存在BOHB+OH （3）(10北京)0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH： CH3COOH CH3COO+H+2、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， n(Cl)= n(CH3COO)= 0.01 mol，下列叙述正确的是A.两种溶液的pH相同B.它们分别与足量CaCO3