31、中南大学无机化学题库答案：计算题(7).pdf

299 七 溶液与胶体 1 该溶液中 KNO3含量为 9 9 101 1000 g H2O 1000 g KNO3 1000 g H2O 因此 在 100 g 该溶液中应含 KNO350 g 和水 50 g 由于 373 K 时 KNO3的溶解度为 246 g 100 g 水 所以该溶液处于不饱和状态 但 293 K 时 KNO3的溶解度降为 32 g 100 g 水 即 50 g 水仅能溶解 16 g KNO3 故该溶液从 373 K 冷却至 293 K 时 将析出 KNO3 50 16 34 g 2 演绎法求解 配该溶液需要纯 H2SO4 4 0 98 392 g 在 300 cm3 稀硫酸中已有纯硫酸 300 1 07 10 32 1 g 尚需要加入纯硫酸 392 32 1 359 9 g 设需要加入浓硫酸 V cm 3 则 V 1 82 90 359 9 V 220 cm 3 归纳法求解 因为配制溶液中硫酸的物质的量与稀硫酸 浓硫酸中硫酸的物质的量之和相等 所以 4 0 1 0 98 9082 1 98 1007 1300 V 解得 V 220 cm 3 3 设需要加入水 V cm 3 假定水的密度为 1 0 cm 3 由于稀释前后纯硫酸的质量数不变 所以 5 21 0 184 1100 9684 1100 V 解得 V 637 6 cm 3 操作时应先量取 637 6 cm 3 的水 然后将浓硫酸缓慢加入水中 并不断搅拌 绝不可 将水倒入浓硫酸中 以免引起硫酸飞溅伤人 4 根据题意在 100 g 该氨水中含氨 30 g 含水 70 g 则 3 NH X 18 70 17 30 17 30 0 31 OH X 2 1 0 0 31 0 69 70 17 30 1000 25 2 mol kg 1 5 根据范特荷甫方程 nRTV cRT 300 775 c 8 314 273 37 c 310314 8 775 0 301 mol dm 3 换算为 0 301 180 54 2 g dm 3 6 该葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为 m 1000 0 95 180 01 5 0 293 mol kg 1 根据难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式 f T mK f 则 f T 1 86 0 293 0 545 K 即该葡萄糖溶液的凝固点将下降 0 545 度 而水的凝固点为 0 该溶液的凝固点应为 0 545 7 f T mK f 0 501 1 86 m m 86 1 501 0 0 269 mol kg 1 0 269 mol dm 3 cRT 0 269 8 314 273 37 693 3 kPa 8 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 2 0 1 86 m m 86 1 0 2 1 08 mol kg 1 则 1 00 水中应加入尿素 1 08 60 0 64 8 g 根据难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb b T 0 52 1 08 0 56 K 由于水的正常沸点为 100 所以该溶液的沸点应是 100 56 9 根据难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb 0 810 2 53 m m 53 2 810 0 0 320 mol kg 1 加入的 S 8 质量为 W 0 40 1000 256320 0 3 28 g 301 10 cRT 775 c 8 314 310 c 310314 8 775 0 301 mol dm 3 因为氯化钠是电解质 则其浓度应为 c 717 02 301 0 0 210 mol dm 3 该生理盐水的质量分数为 38 11000 5 58210 0 100 0 890 11 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb 设 CCl4用量为 W 克 未知物的摩尔质量为 M 则 0 458 b K W 128 1000400 0 0 430 b K WM 1000538 0 将 430 0 458 0 128538 0 400 0M M 183 4 g mol 1 12 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 两者的凝固点相同 则 f T 相等 设该未知物的摩尔质量为 M f K 2000 60 10000 15 f K 100 10005 22 M M 180 g mol 1 13 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 设该未知物的摩尔质量为 M 则 0 738 5 12 100 100056 2 M M 177 6 g mol 1 最简式的式量为 88 可见其分子式应相当于两个最简式 即 C8H16O4 14 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 设氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量为 M 302 则 1 24 34 4 0 50 1000849 0 M 解得 M 471 g mol 1 HgCl 的式量为 235 5 可见其分子式相当于两个最简式 即为 Hg2Cl2 15 根据拉乌尔定律 A p A p A X 设己六醇的摩尔质量为 M 2322 2334 M 97 25 0 18 500 0 18 500 M 181 g mol 1 16 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb 设溶解在苯中的硫的摩尔质量为 M 则 0 810 2 53 0 40 100024 3 M 解得 M 253 g mol 1 则硫分子中的原子个数为 32 253 7 9 8 故溶解在苯中的硫的分子式为 S8 17 根据范特荷甫方程 nRTV cRT 设聚氯乙烯的摩尔质量为 M 6 5 10 2 M 0 4 8 314 273 28 解得 M 1 54 105 g mol 1 18 根据拉乌尔定律 A p A p A X 该水溶液 100 g 中含水 87 0 g 含该未知物 13 0 g 设该未知物的摩尔质量为 M 则 3648 3779 M 0 13 0 18 0 87 0 18 0 87 解得 M 74 9 g mol 1 303 19 根据题意该 100 g 浓硫酸中含水 5 0 g 含硫酸 95 0 g 加入 400 g 水稀释后的质量分数为 400100 0 95 100 19 0 该稀硫酸每 dm3 质量 1000 1 13 1130 g 物质的量浓度为 0 98 190 01130 2 19 mol dm 3 因为该稀硫酸中含 405 g 水和 95 0 g 硫酸 所以 质量摩尔浓度为 4050 98 10000 95 2 39 mol kg 1 硫酸的摩尔分数为 0 18 405 0 98 0 95 0 98 0 95 0 0413 水的摩尔分数为 1 0000 0 0413 0 9587 20 该饱和溶液中含水 12 003 3 173 8 830 g 在该温度下的溶解度为 830 8 100173 3 35 93 g 100 g H2O 物质的量浓度为 1000 00 10 44 58 173 3 5 430 mol dm 3 质量摩尔浓度 1000 830 8 05430 0 6 149 mol kg 1 NaCl 的摩尔分数 0 18 830 8 05430 0 05430 0 0 09966 21 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 所以 0 250 1 86 m m 0 134 mol kg 1 则蔗糖的摩尔分数为 0 18 1000 134 0 134 0 2 41 10 3 该溶液的蒸气压为 A p A p A X 304 A p 3130 1 2 41 10 3 3122 Pa 因为在很稀溶液条件下 m c 所以 cRT 0 134 8 314 298 332 kPa 22 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb b K m Tb 400180 10000 10 143 0 1 03 K kg mol 1 设该有机物的摩尔质量为 M 则 0 125 1 03 100 100000 2 M 解得 M 165 g mol 1 因为 A p A p A X 所以 A p 5851 165 00 2 0 60 100 0 60 100 5809 Pa 23 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f m f f K T 86 1 543 0 0 292 mol kg 1 此葡萄糖溶液的质量分数为 1000180292 0 180292 0 100 4 99 因为 c 085 1 180292 01000 292 0 1000 0 301 mol dm 3 所以 cRT 0 301 8 314 310 775 8 kPa 24 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb m b b K T 512 0 138 0 0 2695 mol kg 1 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 305 f T 1 86 0 2695 0 501 则该糖水溶液的凝固点为 0 501 因为 A p A p A X 所以 A p 3570 2695 0 0 18 1000 0 18 1000 3553 Pa 25 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f m f f K T 86 1 285 0 0 153 mol kg 1 而理论计算的质量摩尔浓度为 41606 324 112 3 26 0 126 mol kg 1 设有xmol CdSO4 发生离解 CdSO4 Cd2 SO 4 2 平衡时物质的量浓度 mol dm 3 0 126 x x x 则 0 126 x x x 0 153 解得 x 0 027 mol dm 3 CdSO4 在溶液中的离解百分数 126 0 027 0 100 21 4 26 cRT c RT 310314 8 780 0 303 mol dm 3 已知葡萄糖含量为 180 22 0 122 mol dm 3 则需要食盐浓度为 0 303 0 122 0 181 mol dm 3 由于食盐完全电离 所以实际食盐浓度为 2 1 0 181 0 091 mol dm 3 故在 1 0 dm3 该溶液中需要食盐 0 091 58 5 5 32 g 27 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 则该糖水溶液的质量摩尔浓度 306 m f f K T 86 1 500 0 0 269 mol kg 1 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb 则 b T 0 512 0 269 0 138 该糖水溶液的沸点为 100 138 根据拉乌尔定律 A p A p A X A p 3170 269 0 0 18 1000 0 18 1000 3155 Pa 28 先计算水在 202 6 kPa 时的沸点 克劳修斯 克拉贝龙方程式 lg 2 1 p p R H 303 2 2 1 T 1 1 T lg 6 202 3 101 314 8303 2 1020 41 3 0 373 11 2 T 解得 2 T 393 5 K 由于是糖水溶液 所以在纯水沸点基础上还有升高 其升高值为 b T mKb 0 512 0 500 0 256 因此 该糖水溶液在 202 6 kPa 时的沸点为 393 5 0 256 393 8 K 29 根据理想溶液的有关公式 A p A p A X B p B p B X 总 p A p B p A p A X B p B X 199 1 2 1 114 5 2 1 156 8 Pa 设 A X为溶液蒸气中 CHCl3的摩尔分数 B X为溶液蒸气中 CCl4的摩尔分数 307 则 A X p pA B X p pB B A X X B A p p 500 05 114 500 01 199 因为摩尔分数 M m X 式中m为物质的质量 M为摩尔质量 所以 BB AA MX MX B A m m B A m m 154500 05 114 5 119500 01 199 1 35 即在蒸气中 CHCl3和 CCl4的质量比为 1 35 1 或 CHCl3在蒸气中的质量分数为 00 135 1 35 1 100 57 45 30 设牛血清蛋白的分子量是M cRT 0 353 00 1 63 9 M 8 314 298 解得 M 6 76 104 31 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb 则 b K m Tb 100180 100050 2 143 0 1 03 K kg mol 1 未知物的 m b b K T 03 1 125 0 0 121 mol kg 1 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 该有机物的乙醇溶液的 f T 1 86 0 121 0 225 根据范特荷甫方程 nRTV cRT 在稀溶液条件下 c m cRT 0 121 8 314 293 295 kPa 32 设鸡蛋白的平均摩尔质量是M cRT 0 306 M 00 5 8 314 298 308 解得 M 40483 g mol 1 33 设在每 1000 g 水中应加入甘油 W g 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 则有 20 0 1 86 0 92 W 解得 W 989 g 34 根据题意 饱和 Al2 SO4 3 溶液每 136 0 g 中含水 100 g Al2 SO4 3 36 0 g 所以每个灭火器装 Al2 SO4 3 0 136 0 36 1300 344 g 每个灭火器装水 1300 344 956 g 该溶液的质量分数为 0 136 0 36 100 26 5 35 设水的密度为 1 0 g cm 3 则该溶液的物质的量浓度为 03 1 20 1 321000 1500 10000 63 3220 1100 1 18 mol dm 3 该溶液的质量分数为 3220 1100 1500 3220 1100 100 7 1 36 设该溶液的质量摩尔浓度为 m mol kg 1 则 m m 18 1000 0 050 解得 m 2 92 mol kg 1 该溶液的体积为 979 0 4692 21000 1159 cm3 该溶液的物质的量浓度为 2 92 1 159 2 52 mol dm 3 37 设在 1000 g 水中有 n mol 甲醇 n mol 乙醇 则 0 18 100014 2 n n 0 0628 解得 n 3 87 mol 则乙醇的质量摩尔浓度为 3 87 mol kg 1 38 对于理想溶液 A p A p A X B p B p B X 309 根据题意 A p 2 1 B p 2 1 350 Pa A p 5 3 B p 5 2 400 Pa 解联立方程 A p 600 Pa B p 100 Pa 39 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 则 m f f K T 86 1 520 0 0 280 mol kg 1 由于 ZnSO4 完全电离 所以 0 250 ZnSO4 相当于 0 500 设需要 H3BO3 质量为 W 则 4 161 21000 250 0 W W 998 1000 8 61 0 280 展开得 31 16 181W 279 44 0 280 W W 15 1 g 40 f T mK f m f f K T 对于 CaCl2 溶液 理论计算的质量摩尔浓度为 150111 1000167 0 0 010 mol kg 1 实验测定的质量摩尔浓度为 86 1 0558 0 0 030 mol kg 1 实验测定的质量摩尔浓度为理论计算浓度的 3 倍 所以 CaCl2 完全电离 对于 BeCl2 溶液 理论计算的质量摩尔浓度为 1000 80 1000320 0 0 04 mol kg 1 实验测定的质量摩尔浓度为 86 1 0744 0 0 04 mol kg 1 实验值与理论值相同 所以 BeCl2 基本上不电离 41 Fe CO 5 的物质的量 9 195 0 30 0 153 mol 310 CS2的物质的量 2 76 100 1 312 mol 对于理想溶液 A p A p A X B p B p B X 则溶液的蒸气压 p 52 0 312 1153 0 153 0 533 312 1153 0 312 1 483 Pa 蒸气相中的摩尔分数 Fe CO 5 的摩尔分数 483 1044 00 52 0 0112 CS2的摩尔分数 483 8956 0533 0 988 42 f T mK f m f f K T AlBr3 理论计算的质量摩尔浓度为 200267 100067 2 0 05 mol kg 1 实验测定的质量摩尔浓度为 8 6 1 3 7 2 0 0 20 mol kg 1 实验值是理论值的 4 倍 说明 AlBr3 是完全电离的 BBr3 理论计算的质量摩尔浓度为 50251 1000753 0 0 0600 mol kg 1 实验测定的质量摩尔浓度为 8 6 1 1 1 2 0 0 0602 mol kg 1 实验值和理论值基本相同 说明 BBr3 是不电离的 43 f T mK f m f f K T 设该未知物的摩尔质量为 M 则 0 256 5 12 50 100020 3 M M 1280 g mol 1 cRT 该溶液 1 dm3 为 920 g 含该未知物 20 30 50 1280 92020 3 0 04323 mol dm 3 0 04323 8 314 298 107 kPa 311 44 设该物质分子量为 M f T mK f 1 00 1 86 100 100089 6 M 解得 M 128 cRT mRT 100128 100089 6 8 314 273 1222 kPa 实验值与理论计算值基本相等 说明渗透压实验基本准确 45 解题分析 达平衡时两杯溶液的蒸气压相等 即 甲 p 乙 p 又因为溶剂同为水 所以在纯溶剂时 蒸气压相同 蒸气压降低常数相同 而根据拉乌尔定律 p k m 所以 甲 p 乙 p 则 甲 m 乙 m 因为水的转移使两杯原来浓度不同的溶液变为浓度 相同的溶液 所以计算中注意水的转移使两杯水浓度发生的变化 设未知物的摩尔质量为 M 则 1000 213 099 16 0 60 213 0 1000 99 16213 000 20 00 20 68 1 M 解得 M 342 mol kg 1 46 根据亨利定律 气体的溶解度与该气体的压力成正比 所以 1010 kPa 20 时甲烷在水中的溶解度相当于 20 101 kPa 时甲烷在水中的溶解度 的 10 倍 即处于 1010 kPa 20 的 10 升甲烷饱和溶液中 溶解甲烷 10 0 033 10 3 3 升 当压力降为 20 101 kPa 时 溶解量为 10 0 033 0 33 升 则将逸出甲烷 3 3 0 33 2 97 升 47 根据原来硫酸的物质的量与剩余硫酸的物质的量的差值 可计算得氨的物质的量 50 0 0 5 10 4 1 0 0 5 19 8 毫摩尔 由于氨与硫酸作用时的摩尔比为 2 1 所以溶解氨的实际量为 2 19 8 39 6 毫摩尔 溶解氨的质量数为 1000 6 3917 0 673 克 312 氨水溶液的质量为 6 944 3 926 3 018 克 氨水溶液中水的质量 3 018 0 673 2 345 克 则氨在水中的溶解度 345 2 673 0 100 28 7 g 100g H2O 48 设在标准状况下有 1 dm3 水吸收 560 dm3 氨 则氨的质量为 3 NH W 17 4 22 560 425 g 假设水的密度为 1 g cm 3 则该氨水的质量分数为 4251000 425 100 29 8 该氨水的物质的量浓度为 17 8 2990 0 1000 15 8 mol dm 3 49 6 mol L 1 的 HCl 溶液其质量分数为 100010 1 5 366 100 19 9 解法一 设配制 100 g 该 19 9 的 HCl 溶液需要 10 的 HCl xg 需要 38 的浓 HCl yg 则 x y 100 x 10 y 38 19 9 解得 x 64 6 g y 35 4 g 需要的两种盐酸的体积比 稀 浓 为 05 1 6 64 19 1 4 35 61 5 29 7 或 2 07 1 00 解法二 运用十字交叉法 38 X X 19 9 10 0 9 9 19 9 10 Y Y 38 0 19 9 18 1 即将 9 9 g 38 的浓 HCl 与 18 1 g 10 的 HCl 相混合 可得到 19 的 HCl 或是 6 mol L 1 的 HCl 需要的两种盐酸的体积比 浓 稀 为 19 1 9 9 05 1 1 18 8 32 17 24 或 1 00 2 07 两种解法的结果基本相同 后一种算法则比较简便 313 50 在 50 cm3浓硝酸中硝酸的质量为 50 0 1 42 69 8 49 6 g 稀释成密度 1 11g cm 3 质量分数 19 0 的稀硝酸的质量 0 19 6 49 100 261 g 该稀硝酸的体积为 11 1 261 235 cm 3 该浓硝酸的物质的量浓度 0 63 8 6942 11000 15 7 mol dm 3 该浓硝酸的质量摩尔浓度 8 69100 0 63 10008 69 36 7 mol kg 1 该稀硝酸的物质的量浓度 0 63 0 1911 11000 3 35 mol dm 3 该稀硝酸的质量摩尔浓度 0 19100 0 63 10000 19 3 72 mol kg 1 51 两种溶液在同一温度结冰 即是它们的凝固点下降相同 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 所以 当 f T 相同时 则 m 也就相同 设未知物的摩尔质量为 M 则 2000 60 100050 1 1000 10008 42 M 解得 M 342 g mol 1 所以 该未知物的分子量为 342 52 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 所以 2 00 1 86 10092 1000 W 解得 W 9 89 g 53 f T mK f m f f K T 86 1 000 1 314 而 b T mKb 0 518 86 1 000 1 0 278 所以该溶液的沸点为 100 0 278 100 278 m 86 1 000 1 0 538 mol kg 1 而 A p A p A X 则 A p 3168 538 0 18 1000 18 1000 3138 Pa 因为溶液很稀 所以 m c 而 cRT 则 0 538 8 314 273 1221 kPa 54 根据拉乌尔定律 A p A p A X 设该未知物的摩尔质量为 M 则 A p 10 0 M 15 78 100 78 100 又 p V nRT MV WRT 10 0 M 15 78 100 78 100 478 293314 8185 1 解得 M 145 mol kg 1 所以 该未知物的分子量为 145 b T mKb 2 53 100145 100015 2 62 苯的沸点为 80 1 2 62 82 7 f T mK f 5 12 100145 100015 5 297 苯的凝固点为 5 40 5 297 0 103 55 cRT c RT 293314 8 366 0 1 50 10 4 mol dm 3 315 血红素的分子量为 100 10000 1 M 1 50 10 4 解得 M 6 7 104 56 f T mK f 1 86 200180 10000 15 0 775 该溶液的冰点为 0 775 b T mKb 0 52 200180 10000 15 0 22 该溶液在 101 325 kPa 下的沸点为 100 22 cRT 在溶液很稀时 mc 200180 10000 15 8 314 293 1015 kPa 57 cRT 由于半透膜两边都是溶液 所以溶剂将由较浓的一边向较稀的一边渗透 而有一部 分浓度则被抵消了 c RT 0 20 0 01 8 314 298 471 kPa 由于 1 kPa 10 2 cm 水柱 所以树汁能够上升的高度为 471 10 2 4804 cm 或 48 m 58 设孕酮的摩尔质量为 M 则 5 50 3 07 5 10 0 10 100050 1 M 解得 M 315 mol kg 1 H 原子个数 0 1 5 9315 30 O 原子个数 0 16 2 10315 2 C 原子个数 0 12 3 80315 21 故孕酮的分子式 23021 OHC 59 因为气体的溶解度与气相中该气体的分压力成正比 A c A kp 当纯氧时 即 2 O p 101 kPa 下 2 O c 1 38 10 3 mol dm 3 则 k A c A p 1 38 10 3 101 316 而空气中 2 O p 0 21 101 21 kPa A c 1 37 10 5 21 2 9 10 4 mol dm 3 60 b T mKb 设尼古丁的摩尔质量为 M 100 17 100 0 52 0 10 1000496 0 M 解得 M 152 g mol 1 尼古丁的最简式 C5H7N 式量为 81 上述实验测定值基本上相当于两个最简式 所以 尼古丁的分子式应为 C10H14N2 61 根据拉乌尔定律 对于理想溶液 A p A p A X B p B p B X 因为甲醇和乙醇是等质量混合 则它们的摩尔分数分别为 甲 X 46 32 32 mm m 0 59 乙 X 46 32 46 mm m 0 41 则溶液的蒸气压 p 11 83 0 59 5 93 0 41 9 41 kPa 其中甲醇的分压力为 11 83 0 59 7 0 kPa 根据气体分压定律 在蒸气中 甲 X 乙甲 甲 nn n 乙甲 甲 pp p 4 9 0 7 74 5 62 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 假设在 3 747 g 饱和溶液中有 xg P4 则 5 400 5 155 5 12 747 3401 15 40 31 1000 x x 解得 x 0 113 g 磷在苯中的溶解度为 100 113 0747 3 113 0 3 11 g 100g 苯 63 Hg NO3 2质量摩尔浓度的理论值 100325 1000324 0 0 01 mol kg 1 Hg NO3 2质量摩尔浓度的实验值 317 f T mK f m f f K T 86 1 0588 0 0 03 mol kg 1 实验值是理论值的 3 倍 可见 Hg NO3 2基本上完全电离 HgCl2质量摩尔浓度的理论值 0 50272 1000542 0 0 04 mol kg 1 HgCl2质量摩尔浓度的实验值 m f f K T 86 1 0744 0 0 04 mol kg 1 实验值与理论值相同 可见 HgCl2基本上不电离 64 解题分析 达平衡时两杯溶液的蒸气压相等 即 甲 p 乙 p 又因为溶剂同为水 所以在纯溶剂时 蒸气压相同 蒸气压降低常数相同 而根据拉乌尔定律 p k m 所以 甲 p 乙 p 则 甲 m 乙 m 因为水的转移使两杯原来浓度不同的溶液变为浓度 相同的溶液 所以计算中注意水的转移使两杯水浓度发生的变化 设未知物的摩尔质量为 M 则 68 19 24 342 100068 1 68 19 4 00 20 100045 2 M 解得 M 690 g mol 1 65 根据题意 当不考虑黄连素和盐酸普鲁卡因时在 1 dm3 中溶质微粒的总物质的量为 总 n 2 161 00 5 62 00 17 0 336 mol cRT 00 1 310314 8336 0 866 kPa 当考虑活度因子时 由于溶液中离子的相互影响 导致其浓度对依数性的影响需要用 有效浓度 或活度 来加以校正 即 a c a代表活度 为活度因子 或活度系数 的数值与 正负离子的电荷数 溶液的离子强度有关 其半经验公式为 lg I Izz 1 509 0 21 318 溶液的离子强度 I 2 1 161 00 5 4 161 00 5 4 0 124 mol kg 1 lg 124 01 124 022509 0 0 295 用活度因子校正离子的总浓度 总 n 161 00 5 2 0 295 62 00 17 0 293 mol 00 1 310314 8293 0 755 kPa 66 A p A p A X A p 3 18 62 1000 18 2000 18 2000 2 78 kPa 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb b T 0 52 200062 10001000 4 19 则防冻剂的沸点为 100 4 19 104 19 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f f T 1 86 200062 10001000 15 0 则防冻剂的凝固点为 0 15 15 67 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 该眼药水的质量摩尔浓度为 m f f K T 86 1 520 0 0 280 mol kg 1 假设加入硼酸的质量为 Wg 在 5000 g 眼药水中水的质量为 5000 5000 0 25 W 4988 W 因为 ZnSO4溶液很稀 所以可认为是完全电离的 硼酸电离度很小 作非电解质处理 则 W W 4988 1000 8 614 161 2 25 05000 0 280 319 解得 W 75 5 g 68 因为理想溶液的 p A p A X B p B X 由于该溶液由 1 00 mol A 和 1 00 mol B 混合组成 所以它们的摩尔分数均为 2 1 则 p 300 2 1 100 2 1 200 Pa 在蒸气中 A X 200 150 0 75 B X 200 50 0 25 所以在100 时收集液面上的蒸气并冷凝 所得液体中A的摩尔分数为0 75 B为0 25 冷凝的液体再次蒸发 则蒸气的压力为 p 300 0 75 100 0 25 250 Pa 在蒸气中 A X 250 225 0 90 B X 250 25 0 10 在二次冷凝的液体中 A 的摩尔分数为 0 90 B 的摩尔分数为 0 10 二次冷凝的液体再次蒸发 则蒸气压力为 p 300 0 90 100 0 10 270 10 280 Pa 在蒸气中 A X 280 270 0 964 即在三次冷凝的液体 E 中 A 的摩尔分数为 0 964 69 当气体的溶解度不大时 可忽略溶解过程中溶液体积的变化 而气体的溶解度与该气体分 压力成正比 所以在 1000 kPa 下空气在血液中的溶解度为 6 6 10 4 100 1000 6 6 10 3 mol dm 3 潜水员从深海返回地面时 每 dm3 血液将放出空气 6 6 10 3 6 6 10 4 5 9 10 3 mol dm 3 则每 cm3 放出空气为 5 9 10 6 mol cm 3 每 cm3 血液放出空气的体积为 V p nRT 100 310314 8109 5 6 1 5 10 4 dm3 0 15 cm 3 70 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 设甘油的摩尔质量为 M 0 279 1 853 200 100076 2 M 320 解得 M 91 7 g mol 1 71 该硫酸 100 g 中含硫酸 9 47 g 含水 100 9 47 90 53 g 则 m 53 900 98 100047 9 1 067 mol kg 1 c 0 98 47 90603 11000 1 025 mol dm 3 X 0 18 53 90 0 98 47 9 0 98 47 9 0 01885 72 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 设该未知物的摩尔质量为 M 则 15 3 40 0 804 0 10000702 0 M 解得 M 228 g mol 1 该化合物的最简式为 C 原子个数 12 632 0228 12 H 原子个数 00 1 088 0228 20 O 原子个数 16 088 0632 000 1 228 4 则最简式为 C12H20O4 式量为 228 该式即为分子式 73 设苯甲酸在乙醇中的摩尔质量为 M 则 1 13 1 19 100 10002 12 M 解得 M 128 g mol 1 设苯甲酸在苯中的摩尔质量为 M 则 1 36 2 60 100 10002 12 M 233 g mol 1 苯甲酸在苯中的摩尔质量比在乙醇中大了许多 说明苯甲酸在苯中发生了聚合 74 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 人类血浆的质量摩尔浓度为 321 m f f K T 86 1 5 0 0 2688 由于设血浆密度为 1 0 g cm 3 所以质量摩尔浓度 物质的量浓度 cRT 0 2688 8 314 310 15 693 kPa 75 cRT c RT 15 310314 8 54 729 0 283 mol kg 1 由于设血浆密度为 1 0 g cm 3 所以质量摩尔浓度 物质的量浓度 葡萄糖等渗溶液的质量分数为 1000180283 0 180283 0 100 4 85 76 cRT 该溶液的物质的量浓度为 180 40 4015 11000 0 248 mol dm 3 0 248 8 314 300 2 619 kPa 1 Pa 7 5006 10 3 mm Hg 柱高度 7 5006 10 6 m Hg 柱高度 而 1 m Hg 13 6 m 水柱高度 需要平衡的水柱高度为 619 1000 7 5006 10 6 13 6 63 14 m 77 该溶液的沸点降低值为 271 7 273 2 1 5 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f m f f K T 86 1 5 1 0 8065 mol kg 1 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb b T 0 52 0 8065 0 42 则该溶液的正常沸点为 100 4 2 104 2 A p A p A X 3 178 0 18 1000 8065 0 0 18 1000 3 133 kPa 322 cRT 在很稀溶液中 mc 0 8065 8 314 298 15 1999 kPa 78 cRT c 298314 8 182 0 7 35 10 5 mol dm 3 该血红素的摩尔质量 M 5 1035 7 0 5 6 8 104 g mol 1 79 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f m f f K T 86 1 20 10 75 mol kg 1 需要异丙醇的体积 dm3 790 6075 10 0 816 dm3 80 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 所以 实验测得的质量摩尔浓度为 m f f K T 86 1 0530 0 0 0285 mol kg 1 理论计算得 ZnSO4 的质量摩尔浓度为 18043 161 10005811 0 0 0200 mol kg 1 设 ZnSO4 的离解百分率为 则 0 02 1 0 0285 0 425 或 42 5 81 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 硫在萘中的分子量实验值为 M 1 28 6 8 0 20 100000 1 M 解得 M 266 82 设该化合物的表观分子量为 M 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb 0 106 0 52 988 000 85 100089 1 M 323 解得 M 110 4 83 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb m b b K T 52 0 57 0 1 10 mol kg 1 NaCl 溶液的理论计算质量摩尔浓度 85 255 58 10008461 0 0 560 mol kg 1 设 NaCl 的表观电离度为 则 0 560 1 1 10 解得 96 4 84 7 00 g H2C2O4 2 H2O 中含 H2C2O4 的克数 7 00 126 90 5 00 g 该溶液的质量分数 9300 7 00 5 0 05 或 5 物质的量浓度 90 05 0025 11000 0 57 mol dm 3 质量摩尔浓度 m 9590 100000 5 0 585 mol kg 1 物质的量分数 0 18 95 90 00 5 90 00 5 0 0104 85 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb 0 402 b K 5016 128 10005126 0 b K 5 025 K kg mol 1 设该未知物的分子量为 M 则 0 647 5 025 50 10006216 0 M 解得 M 96 55 86 A p A p A X A A p p 168 3 127 3 A X BA A nn n 324 而 168 3 127 3168 3 168 3 041 0 BA B nn n 则 A n B n 3127 41 B m A B W n 02 18 41 3127 1000 B B n n 0 728 mol kg 1 近似计算 因为溶液很稀 所以 A n B n p A p B X A p A B n n 当溶剂为 1000 g 时 p A p 02 18 1000 B n 0 041 3 168 02 18 1000 B n 解得 B n B m 0 718 mol kg 1 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb 则 b T 0 512 0 728 0 373 所以该溶液的沸点为 100 0 373 100 373 87 cRT 设胰岛素的摩尔质量为 M 并假定胰岛素溶于水时的体积变化可忽略 则 4 34 0 10 1000101 0 M 8 314 298 解得 M 5766 g mol 1 p A p B X p 3170 0 18 0 10 5766 101 0 5766 101 0 0 10 Pa 325 88 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb 则 0 138 0 512 m m 0 270 mol kg 1 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f f T 1 86 0 270 0 502 则该糖水溶液的凝固点为 0 502 该糖水溶液的蒸气压为 A p A p A X 3 57 270 0 0 18 1000 0 18 1000 3 55 kPa 89 解 对于 CaCl2 f f K T m 实 86 1 0558 0 0 0300 mol kg 1 理 m 300111 1000334 0 0 0100 mol kg 1 实 m 3 理 m CaCl2 是完全电离的 对于 BeCl2 实 m f f K T 86 1 0744 0 0 0400 mol kg 1 理 m 2000 80 1000640 0 0 0400 mol kg 1 实 m 理 m 可见 BeCl2 在水中基本不离解 90 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f m f f K T 86 1 126 0 0 0677 mol kg 1 理论计算的 HgCl2 质量摩尔浓度 100272 100084 1 0 0676 mol kg 1 计算结果表明 实验值与理论值基本相同 说明 HgCl2 在该溶液中不离解 326 91 因为当液体恰好消失时即 0 100 mol 苯完全变为蒸气 而 V p nRT 3 12 298314 8100 0 20 1 dm3 当体积为 12 0 dm3 时 苯还没有气化完全 仍处于液气共存状态 所以其蒸气 压就是该温度下的饱和蒸气压 即 12 3 kPa 当体积为 30 0 dm3 时 苯已完全气化 由于温度不变 则 2211 VpVp 2 p 2 11 V Vp 0 30 1 203 12 8 24 kPa 101 3 kPa 下 当空气缓慢地鼓泡通过足量的苯时 总压力不变 但该压力将是空 气与苯蒸气的压力之和 则 空气 p 总 p 苯 p 101 3 12 3 89 kPa 空气的体积将变为 V 4 0 89 3 101 4 55 dm3 该体积为 101 3 kPa 下混合气体的体积 也是在苯的分压力下苯蒸气具有的体积 则苯的质量为 W RT pVM 298314 8 7855 43 12 1 76 g 92 由于溶液很稀 所以假定溶解过程的体积变化可以忽略 而 cRT 设多肽的摩尔质量为 M 则 0 499 100 300314 81000400 0 M 解得 M 2 00 104 g mol 1 93 cRT c RT 298314 8 750 在稀溶液情况下 假定 c m 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb 则该溶液的沸点为 100 0 52 298314 8 750 100 16 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 则该溶液的凝固点为 0 1 86 298314 8 750 0 56 94 该饱和溶液中 NaCl 3 173 g 则水为 12 003 3 173 8 830 g 则它们的物质的量分数分别为 327 N a C l X 0 18 830 8 5 58 173 3 5 58 173 3 0 0996 OH X 2 5 58 173 3 0 18 830 8 0 18 830 8 0 9004 95 在 100 克质量分数为 5 0 的蔗糖溶液中 含蔗糖 5 0 克 含水 95 0 克 则其质量 摩尔浓度为 m 95342 10000 5 mol kg 1 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb 该溶液的沸点为 100 0 515 95342 10000 5 100 08 难挥发 非电解质稀溶液凝固点下降公式为 f T mK f 该溶液的凝固点为 0 1 86 95342 10000 5 0 286 96 难挥发 非电解质稀溶液沸点升高公式 b T mKb b K m Tb 6 26128 1000402 0 455 0 3 85 K kg mol 1 97 cRT 设该化合物的近似相对分子质量为 M 则 0 499 M 300314 84 0 解得 M 2000 98 HCl 5 36 371019 1 3 12 06 mol dm 3 H2SO4 98 981084 1 3 18 40 mol dm 3 328 HNO3 63 701042 1 3 15 78 mol dm 3 NH3 17 281090 0 3 14 82 mol dm 3 99 p A p A A X A X 37330