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专题二 化学计量及其应用考点一阿伏加德罗常数的广泛应用（学案）考点要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。【近四年考情统计】年份高考卷题号题型分值2015年全国卷10选择题6分2016年全国卷8选择题6分2017年全国卷8选择题6分全国卷10选择题6分2018年全国卷10选择题6分全国卷11选择题6分海南卷9题选择题4分【高考真题探究】：1.(2018全国卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA2.(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为 0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA3.(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【考向题组集训】正确的打“”，错误的打“”题组一物质状态与“NA”应用（1）常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA( )（2）常温常压下，64g SO2含有的氧原子数为2NA( )（3）标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA( )（4）标准状况下，22.4 LSO2中含有的SO2分子数为NA( )（5）2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( )题组二物质组成与“NA”应用（1）12 g 金刚石含有的共价键数为4NA( )（2）乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( )（3）相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )（4）32 g 18O2中含有2NA个氧原子( )（5）17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA( )（6）18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( )（7）30 g 甲醛中含共用电子对总数为4NA( )（8）4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( ) 题组三氧化还原、电子转移与“NA”应用（1）1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )（2）50 mL 12 molL1 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )（3）5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )（4）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )（5）1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为2NA( )(6)足量KMnO4与含1 mol HCl的浓HCl溶液反应生成标准状况下7 L Cl2( )(7)足量Fe与1 L 1 molL1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5 mol SO2( )(8)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )题组四可逆反应与“NA”应用（1）2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )（2）标准状况下，22.4 L NO与11.2L O2充分反应所得气体分子数目为NA( )（3）100 g 17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA( )（4）标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )题组五溶液中粒子数目判断与“NA”应用（1）25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA( )（2）0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA( )（3）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )（4）0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )题组六新题预测(选择题)1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A.1 mol CnH2n2分子中含共价键数为(3n1)NAB.4.6 g SO2和CO2的混合气体含有的中子数为2.3NAC.25 g胆矾溶于水制成1 L溶液，溶液中Cu2数为0.1NAD.1 mol FeI2 与1 mol Cl2完全反应时转移的电子数为2NA2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A.1 mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NAB.2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NAC.10 mL pH11的KOH溶液中，水电离出的OH的数目为1.0105NAD.17 g甲基(14CH3)中所含中子数为9NA【当堂过关检测卷】 题号1234答案1. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NAB.12 g石墨和C60的混合物中原子总数为NAC.84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-D.标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.1 mol F2和Ar所含质子数均为18NAB.标准状况下，2.24 L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NAC.14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NAD.标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子考点一阿伏加德罗常数的广泛应用背诵过关资料(1) 非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 Lmol1进行物质的量的计算；(2) 溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，在标准状况下均为 态；SO3在标准状况下为 态。(3) 1 mol稀有气体含有NA个原子、1 mol白磷(P4)分子中含有 NA个P-P键，；1 mol金刚石中含有 NA个C-C键；1 mol二氧化硅中含有 NA个Si-O键；(4) 氕（11H）原子没有中子。(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比分别为 ； (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)一定质量的最简式相同的物质、同素异形体（指O2和O3）具有一定的 数，但 数不确定；一定质量的N2与CO具有的原子、分子数目都是一定的；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：CnH2n2中共价键数目为 ；3.与氧化还原反应相关的NA的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。4.与可逆反应相关的NA的应用在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应：(1)2SO2O22SO3 2NO2N2O4 N23H22NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2ONHOH5.与电解质溶液中粒子数目判断