分析化学习题总汇 (23).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 计算题 共 147 分 1 测定钢铁中铬的含量为 1 13 若其标准值为 1 15 求绝对误差和相对误差 2 已知 pH 5 c Zn2 10 2mol L 1 EDTA 浓度为 10 2mol L 1 若不考虑羟基络合副反应 问 锌与 EDTA 络合物的条件稳定常数是多少 3 用沉淀法测定 NaCl 中 Cl 为 59 82 60 06 60 46 59 86 60 24 计算标准偏差 相 对标准偏差和极差 4 在 533nm 处用双硫腙测定 Cu 的灵敏度 S 0 0022 g cm 2 1 求 2 将 10mL 试液显 色后于 10cm 比色皿中在波长 533nm 处测得 A 0 010 求该溶液中的含铜量 5 计算下列溶液的 pH 值 1 0 1mo1 L 1NaH2PO4 2 0 05mo1 L 1K2HPO4 6 在 0 10mol L 1的 MgSO4溶液中含有杂质 CuSO4 欲使铜离子沉淀为 Cu OH 2 并使之 沉淀完全 但不使 Mg OH 2 沉淀 计算 pH 应控制在什么范围 7 今称取含有 KBr KBrO3及惰性物试样 1 00g 溶解定容于 100mL 容量瓶 移取 25 00mL 在 H2SO4介质中以 Na2SO3还原 BrO 3为 Br 然后去除 SO2 3 调节至中性滴定 耗去 0 1010moL L 1AgNO 310 51mL 另取 25 00mL 试液 用 H2SO4酸化后加热赶去 Br2 再调至中 性 滴定剩余 Br 耗上述 AgNO 33 25mL 计算试样中 KBr 及 KBrO3的百分含量 Mr KBr 119 0 Mr KBrO3 167 0 8 称取含 As2O3和 As2O5及惰性物质的试样 0 6000g 溶解后在 pH 8 的溶液中用 I2标准溶 液滴定 1 00mlI2相当于 1 00mlKMnO4 1 00mlKMnO4相当于 0 2000mmolFeSO4 消耗 20 00ml 然后将所得溶液酸化至强酸性 加入过量 KI 生成的 I2用 Na2S2O3标准溶液滴定 耗去 30 50ml 1 00mlNa2S2O3相当于 0 02000mmolKH IO3 2 计算试样中 As2O3和 As2O5的百 分含量 已知 M As2O3 197 8 M As2O5 229 8 9 有250 0mL 的 CaCl2溶液 取出 25 00mL 加入 40 00mL 的 0 05000mol L 1的 NH4 2C2O4 溶液 待 CaC2O4沉淀完全后 分离 滤液用 0 04000mol L 1的 KMnO4溶液滴定 共耗去 KMnO4溶液 15 00mL 计算该溶液中 CaCl2的含量是多少克 10 1 升 pH 9 7 的 NH3 NH4NO3缓冲溶液中 含游离 NH30 2mol L 1和 Na2S0 01mol L 1 问该溶液可溶解多少克 Ag2S 忽略离子强度影响 11 称取某一元弱酸 HA 试样 1 600 克 MHA为 80 00g mol 1 用标准碱滴之 若酸的百分 浓度等于碱标液浓度的 50 倍 问滴定时用去碱标准溶液多少毫升 12 测定钢样中铬的百分含量 得如下结果 1 11 1 16 1 12 1 15 和 1 12 计算此结果的 平均偏差及相对平均偏差 标准偏差 相对标准偏差和平均值的标准偏差 13 计算出下面各题结果 1 2 4 17 158 0 0729 2 4 1374 2 81 0 0603 3 4 2158 17 52814 023 65 472 4 100 10002563 0 08 4050 211009 0 0 0 x 5 100 10002000 0 08 40 04 2100 25 1009 0 0 0 x 6 98 1900 20 98 1900 20 2000 0 1 LmolH 14 含 10 微克镓的盐酸水溶液 10mL 若用 10mL 乙醚 1 一次萃取 2 每次 5mL 两次萃 取 求萃取百分率 D 18 15 已知锌氨络合物的 lg 1 2 37 lg 2 4 81 lg 3 7 31 lg 4 9 46 锌氢氧基络合物的 lg 1 4 4 lg 2 10 1 lg 3 14 2 lg 4 15 5 在 pH 10 时的 NH3 NH4 缓冲溶液中含有 1 0 10 2mol L 1的 Zn2 已知 NH3 0 10mol L 1 求 Zn 16 在用连续滴定法测定溶液中 Al3 Fe3 时 吸取 50 00mL 试液 用缓冲溶液调 pH 2 0 以水杨酸为指示剂 用 0 04016mol L 1的 EDTA 溶液滴定 直到 Fe III 水杨酸络合物的 红色刚刚消失 共用去 EDTA 溶液 29 61mL 再吸取 50 00mL 同浓度的 EDTA 至试液中 煮沸片刻 使 Al3 完全络合 将 pH 调至 5 00 用 0 03228mol L 1的 Fe3 标准溶液 19 03mL 返滴剩余 EDTA 终点颜色与上面曾出现的 Fe III 水杨酸络合物的红色一致 计算原试 液中 Fe3 Al3 的浓度 17 计算 0 10mol L 1 NH4 2S 溶液的 pH 值 H2S 的 pKa1 6 88 pKa2 14 15 18 已知 NO 2的 355 23 3L moL 1 cm 1 355 302 2 50 NO 3在 355nm 的波长处的吸收可 以忽略 302 7 24L mol 1 cm 1 今有一含 NO 2和 NO 3离子的试液 用 1cm 吸收池测得 A302 1 010 A355 0 730 计算试液中 NO 2和 NO 3的浓度 19 计算浓度为 0 12mo1 L 1的下列物质溶液 pH 值 1 苯酚钠 2 丙烯酸钠 3 丁基胺 4 吡啶 20 若不考虑其他副反应 推导出沉淀 MmAn 在纯水中溶解度 S 的计算公式 当 n 2 m 3 Ksp 4 20 10 25时 求溶解度 21 称取含 NaCl NaOH 和水份的样品 1 340 克 制成 250 亳升溶液 取 25 00 亳入 K2CrO4 指示剂 用 0 1053mol L 1的 AgNO 3滴定至终点 用去 27 60 亳升 计算该样品的百分组成 22 含 S 有机试样 0 471g 在氧气中燃烧 使 S 氧化为 SO2 用预中和过的 H2O2将 SO2吸 收 使之全部转化为 H2SO4 然后用 0 108mol L 1KOH 标准溶液滴至化学计量点 消耗 28 2mL 求试样中 S 的含量 23 推导出 Fe 2 与 Br 2反应的计量点电位表达式 并计算下列各滴定的计量点的电位 忽略 离子强度的影响 及滴