高中教材过关.doc

1 根据新课程标准的使用情况，分析我国化学课改过程中的不足有哪些？并提出自己的修正意见。 答：随着新课程标准的使用，我国化学课改中也存在着很多的不足 。 （1） 很多化学老师的教学方法并没有发生变化，他们依旧遵循 这原来的那一套教学方法给学生上课，还是老师为主体，学生为客体，老师教，学生学，唯一改变的是教材变了，实验比原来多了。学生还是接受学习，而不是探究式的学习。 （2） 许多学校，尤其是农村的学校，由于经费的缺乏，没有合格的化学实验室，没有专职的实验员，缺乏足够的化学仪器和药品。这对探究式学习来说，是个很大的障碍。 我的意见：（1） 在新的课程体制和教学理念下，需要有新的观点，包括新的学校观、课程观、教材观、教师观、学生观、教学观、学习观等。要转变教师教学观念，使学生掌握知识不是我们教学的唯一目的，通过知识的学习很重要的是经历科学探究过程，学会科学方法，形成正确的情感态度价值观。过去我们过于强调间接知识的获得，忽视了学生的直接经验。另外，课改中还要体现出由定性讨论到定量研究的引入。要转变学生学习观念，倡导以科学探究为主的学习方式作为一门自然科学，化学可以让学生通过在主动的科学探究，自行揭开大自然的“神秘面纱”，学会独立解释生活中的一些现象，把抽象的知识形象化，并进而较容易地掌握了化学中的基本概念，减少了机械记忆的时间。所以，新课改环境下，学生的学习观念转变关键在要变被动接受式的学习为主动参与，要把自己放在主体的位置，敢于设想，敢于尝试，发挥创造性，要能够真正掌握有用的基本的知识技能，并知道其用途，能够学以致用。 （2） 农村教师应该指导学生利用生活中常见用品和废弃物制成简易的实验仪器，或替代实验用的化学药品。比如把矿泉水瓶改造成烧杯和漏斗，把药瓶改造成试管和量筒，用废金属代替化学实验中铝、铁、铜等，用植物的花、叶自制酸碱指示剂。这不仅有农助于解决实验仪器、药品的短缺问题，还可以培养学生的实践能力、节约和环保意识。2 根据自己对新课标的理解，试述未来化学课表改革的可能趋势。 答：（1） 立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。（2） 设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间。（3） 从不同视角理解化学教育的价值，如生命，历史，生活，能源，环保，社会等多个视角理解化学教育的价值。（4） 更加贴近生活、贴近社会。新教材在哪些内容上关注着与人类生活和社会的呢？以高一使用的化学（试验修订本（必修）第一册）为例：在“绪言”中引用了美国著名化学家西博格的名言：“化学人类进步的关键”作为标题，这句名言实际上就是“绪言”的主题，它强调了化学在社会发展和人类生存中的关键地位。从绪言开始直至全书，都在相当程度上体现了国际上教育改革的思想：“STS”（科学技术社会）精神，强调了化学与社会四大热门话题材料、能源、环境及生命的关系。第一章“化学反应及其能量变化”中穿插了：“能源的利用与人类进步”及世界化学燃料储量的材料。第二章“碱金属”中穿插“侯氏制碱法”的阅读资料。第四章“卤素”简介了“变色玻璃”和“海水资源极其综合利用”的知识。第六章“硫和硫的化合物、环境保护”突出了环境污染与环境保护的问题，“环保”不仅作为章的标题，而且设置了专节进行学习。第七章“硅和硅酸盐工业”增加了水泥的标号、陶瓷简介，特别是新型无机非金属材料等知识。正由于新教材重视化学与人类生活、社会的关系，所以它比原教材的化学知识量虽然删除了，但课本的“厚度”却反而增加了。（5） 培养学生的科学素养。3 根据化学学科的特点和提供的课题书写该教学内容的教学目标和学习目标。离子反应的教学目标和学习目标教学目标：一、知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。二、过程与方法1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；2、通过独立思考探究碱和盐的定义。三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。学习目标：1理解强电解质和弱电解质的概念。2学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。4掌握离子方程式的书写。4 根据化学学科和提供的课题书写一份教学设计和一份学案金属的化学性质第一课时金属与非金属的反应教学设计一、教材分析 初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝和氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。本节课主要学习了钠和铝跟氧气反应的这两个化学性质。二、教学目标1.知识与技能。(1)了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。(2)复习金属活动顺序表及其应用。(3)掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。(4)实验操作能力、对实验现象的观察能力。(5)对问题的分析能力。(6)归纳总结的能力。2.过程与方法。透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。3.情感态度与价值观。培养学生科学分析问题的能力和方法，激发学生学好文化知识，增强报效祖国的神圣责任感。三、教学方式实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。四、教学过程预习检查：(1)在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？(引导学生观看课本第38页图3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。)(2)金属单质的一般物理性质包含：导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。思考与交流：(1)举例说明金属能发生哪些化学反应。(引导学生通过回忆复习、讨论等形式列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识，并结合生活中所观察到的现象展开讨论。)(2)分析课本第32页图3-2，写出可能发生的反应的化学方程式。(引导学生观察图片，从实验现象讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。)老师归纳：金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。板书一、金属与O2的反应1.钠与O2反应学生实验1取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化(引导学生观察金属钠切开前的表面，与切开后进行比较)。通过观察，简单描述钠的物理性质。学生归纳钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。学生实验2钠放在玻璃燃烧匙上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？要求写出学生实验1、2的反应化学方程式。学生归纳实验1：4NaO22Na2O(白色)实验2：2NaO2 2Na2O2(浅黄色)现象在实验2中，钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。老师归纳钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应。科学视野过氧化钠的特殊用途。有人打电话119，意味着有什么事情发生?这时，我们首先想到用什么灭火呢?通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?演示实验吹气生火(细节略)。发生上述现象的原因是什么呢?(展示过氧化钠)原来，就是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。实验探究由刚才的实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反应后生成了相应的NaOH和O2。2Na2O22H2O 4NaOHO22Na2O22CO2 2Na2CO3O2引导学生对Na2O2中元素的价态分析；它和H2O、CO2反应时，电子转移情况的分析(H2O2对比)。补充实验在盛有少量酚酞试液的试管中加入Na2O2粉末，搅拌。(引导学生描述所观察到的现象，并作出分析。)溶液先变红，后褪色。实验说明了Na2O2与水反应生成碱性物质和具有漂白性。实际上，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。思考：(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。(2)Na2O2应怎样保存?板书2.铝与O2反应提问铝与氧气能否反应？家庭常用的一些炊具(如铝锅)是铝制品，在使用过程中是否与氧气发生反应呢？实验探究分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。学生讨论后归纳：加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。补充实验将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。4Al+3O2 2Al2O3五、作业设计课本第44页第2、3题；第45页第6题。六、教学反思本节教学重点是Na、Al与O2的特殊性及应用；教学难点为Na2O2与H2O、CO2反应的本质；难点突破的方法可以从Na2O2中元素的价态分析，Na2O2与H2O、CO2反应时，电子转移情况(H2O对比)，将是化解难点的妙方。金属的化学性质第一课时学案学习目标1.知识与技能。(1)知道地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。(2)掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。2.过程与方法。学会分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。3.情感态度与价值观。学会科学分析问题的能力和方法。【基础盘点】1、金属的通性：人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的是 ，地壳中含量最多的是 。自然界中绝大多数金属以 态存在。大多数金属具有 光泽，具有 性、 性和 性，常温下 是液态。金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易 电子，常作 剂，表现出较强的 性。一、金属与非金属的反应1，钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。 用双线桥法分析电子转移的方向和数目，指明生成物中氧元素的化合价，标出氧化剂和还原剂。常温： NaO2 加热时：Na+O2 铝的化学性质很活泼，但稳定存在于空气中容易与空气中的氧气反应形成 。大部分金属比较活泼，能与氧气反应。 针对练习1、下列关于金属钠物理性质叙述错误的是 ( ) A质轻 B