苏教版选修4 专题3第三单元第1课时 盐类的水解反应 课件（31张）.ppt

第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应 专题3溶液中的离子反应 1 认识盐类水解的原理 能正确书写盐类水解的离子方程式 2 了解盐溶液呈酸 碱性的原因 掌握盐溶液呈酸 碱性的规律 3 理解盐类水解的实质 能根据盐的组成判断盐溶液的酸 碱性 1 中学阶段需要了解四种强碱 它们是 ba oh 2和ca oh 2 还有六种强酸 它们是 hbr hi hno3和hclo4 2 1 若按生成盐的酸 碱强弱不同 盐可分为四种不同类型 如nh4cl nacl ch3coona ch3coonh4 2 向ch3coona溶液中滴加稀盐酸 反应的离子方程式为 naoh koh h2so4 hcl 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 酸弱碱盐 一 盐溶液的酸碱性 实验探究 1 将nacl ch3coona nh4cl分别置于小烧杯中 加入足量的蒸馏水 制成溶液 贴上标签 2 分别用ph试纸测三种溶液的ph 记录数据 实验记录 实验结论 盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关 强酸强碱盐溶液呈 弱酸强碱盐溶液呈 强酸弱碱盐溶液呈 强酸强碱盐 7 中性 弱酸强碱盐 7 碱性 强酸弱碱盐 7 酸性 中性 碱性 酸性 nh3 h2o 促进 酸 2 盐类水解的定义和实质 1 盐类水解的定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电离出来的 或 结合生成 的反应 叫做盐类的水解 2 盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应 水解 反应 的实质是生成 使 被破坏而建立起新的平衡 h oh 弱电解质 弱电解质 水的电离平衡 3 盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小 水解产物也很少 通常不生成沉淀或气体 书写水解方程式时 一般 或 盐类水解是 反应 除发生相互促进的水解外 一般离子方程式中不写 号 而写 号 不用 可逆 1 下列关于盐类水解的过程中正确的说法是 a 盐的电离平衡被破坏b 水的电离平衡发生移动c 溶液的ph增大d 没有发生中和反应解析 盐类水解的过程中 水的电离平衡被破坏 溶液的ph不一定增大 b 2 下列离子中不会破坏水的电离平衡的是 a clo b cu2 c oh d k 解析 clo cu2 分别是弱酸根 弱碱阳离子 均可促进水的电离 oh 抑制水的电离 而k 与h2o h oh 均不反应 对水的电离平衡无影响 d na cl 感悟导引1 判断下列说法是否正确 1 na2co3溶液呈酸性 2 nh4cl溶液呈酸性 抑制了水的电离 3 盐的水解反应是吸热反应 盐类水解的实质 特点及规律 1 盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子 弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 结合水电离出的oh 或h 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 使溶液显示不同的酸性 碱性或中性 3 盐类的水解规律 由一价离子组成的四种盐 ac bd ad bc 溶液的浓度为1mol l 1的溶液 在室温下前两种溶液的ph 7 第三种溶液ph 7 最后一种溶液ph 7 则 思路点拨 首先根据盐的组成将酸 碱的化学式表示出来 然后结合盐类水解的规律 判断酸或碱的相对强弱 解析 由ad溶液的ph 7 可知aoh的电离程度大于hd 由bc溶液的phhd boh 即hc的酸性大于hd aoh的碱性大于boh 答案 a 名师指津 判断盐是否水解 先要抓住组成盐的两个根 酸根和碱根 进行分析 若有弱根则水解 若无弱根 只有强根 则无法水解 若酸根弱 碱根强 则酸根水解 溶液显碱性 反之亦然 常温下 0 1mol l下列溶液 na2co3 naclo nh4cl nacl ch3coona五种溶液 ph由大到小的排列顺序为 解析 先根据盐类水解规律将溶液分成三类 即酸性 中性和碱性 然后根据 谁弱谁水解 越弱越水解 的规则排序 由此可得ph由大到小的顺序为 盐溶液酸碱性的判断方法 感悟导引2 判断下列说法是否正确 1 酸式盐的溶液呈酸性 2 某溶液中水电离出的c h 1 10 6mol l 该溶液一定呈酸性 3 可水解的盐溶液 ph一定不等7 1 正盐溶液 1 强酸弱碱盐 水解显酸性 如nh4cl 2 弱酸强碱盐 水解显碱性 如na2co3 3 强酸强碱盐 不水解 溶液呈中性 如nano3 4 弱酸弱碱盐 溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱 物质的量浓度相同的下列溶液中 按ph由小到大的顺序排列的是 a na2co3 nahco3 nacl nh4clb na2co3 nahco3 nh4cl naclc nh4 2so4 nh4cl nano3 na2sd nh4cl nh4 2so4 na2s nano3 思路点拨 首先根据盐的水解规律 判断溶液的酸 碱性 然后按酸 中 碱性分类 同类中依据 越弱越水解 比较酸 碱性的相对强弱 答案 c 规律方法 解此类题的思路是先将各种物质分类 然后根据盐类水解的规律将溶液按酸碱性强弱排序 规律共四点 水解造成的酸性没有弱酸的酸性强 水解造成的碱性不如弱碱的碱性强 盐所对应的酸越弱 水解造成的碱性越强 盐所对应的碱越弱 水解造成的酸性越强 若na2co3溶液与nahco3溶液的ph相同 则c na2co3 c nahco3 解析 由越弱越水解可知 同浓度时 na2co3溶液的ph大于nahco3溶液的ph 即na2co3的水解程度大于nahco3的水解程度 在ph相同时 na2co3的浓度较小 1 对常见酸