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高考化学知识综合复习纲要基本概念与基础理论：一、物质的量和量浓度二、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。（2）有沉淀生成。（3）（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2、HS、SO32、HSO3、I和Fe3、ClO不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如Cr2O72、NO3、MnO4在酸性时与S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2等不能大量共存；SO32和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2SO326H3S3H2O反应不能共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3与SCN、C6H5O不能大量共存。5审题时应注意题中给出的附加条件。6审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH）、强酸（H）共存。三、离子方程式书写的基本规律要求四、氧化性、还原性强弱的判断五、元素氧化性，还原性变化规律表 比较金属性强弱的依据 比较非金属性强弱的依据六、“10电子”、“18电子”的微粒小结 七、微粒半径的比较 八、化学键与物质结构九、化学变化中的热效应 十、化学反应速率和化学平衡化学平衡常数对于可逆反应aAbBcCdD，反应的化学平衡常数是K。十一、水溶液十二、电化学（复习提纲）注意：书写电极方程式时要注意：（1）注意电解质溶液的性质。若电解质溶液能与电极反应产物反应，则书写的电极方程式应是一个合反应式。如以Al作负极，氢氧化钠溶液作电解质溶液的原电池中，负极反应是：Al4OH4eAl(OH)4；（2）若原电池反应中负极物质不能与电解质溶液反应，则此时应发生吸氧腐蚀。如CuH2SO4溶液石墨原电池中，正极反应是：O24H4e2H2O；（3）水电离的H或OH参与反应时，在原电池的电极反应式中不能写H或OH参与反应，而在电解池的电极反应式中可以直接写H和OH得失电子。、元素及其化合物1各种“水”汇集（一）纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。（二）混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4、OH、H) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H、Cl、ClO、OH)苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）2各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) (二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4、CO等) 电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)3具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2，SO2不能漂白酸碱指示剂。4能被活性炭吸附的物质（1）有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒；（2）色素漂白；（3）水中有臭味的物质净化。5能升华的物质 I2、干冰（固态CO2）、红磷。6Fe3的颜色变化（1）向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；（2）FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；（3）向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；（4）向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀FeS；（5）向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；（6）向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；（7）将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；（8）向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色7“置换反应”有哪些？8条件不同，生成物则不同（3）4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2（4）Ca(OH)2CO2CaCO3H2O；Ca(OH)22CO2(过量)Ca(HCO3)2（8）AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl； AlCl34NaOH(过量)NaAl(OH)4（10）Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)（15）6FeBr23Cl2（不足）4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）2Br22FeCl310几个很有必要熟记的相等式量11推断题中常见的反应类型及特殊物质ABCD （A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3） 中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、F2中学化学常见固体单质：S、Si、C、Na、Mg、Al、Fe、Cu、I2中学化学常见液体单质：Br212化学工业制备的物质反应原理设备CO2漂白粉和漂粉精2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OH2SO4SO3H2OH2SO4沸腾炉、接触室、吸收塔炼铁炼铁高炉氯碱工业电解槽炼铝、炼镁 电解槽精炼铜阳极：Zn2eZn2Fe2eFe2Cu2eCu2阴极：Cu22eCu电解精炼槽电镀铜阳极：Cu2eCu2阴极：Cu22eCu电镀槽、有机化学最简式相同的有机物同分异构体1烯烃环烷烃 CnH2n 2炔烃二烯烃 CnH2n23醇醚 CnH2n2Ox 4醛酮环氧烷（环醚） CnH2nO5羧酸酯羟基醛 CnH2nO2 6氨基酸硝基烷能发生取代反应的物质及反应条件1 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2 苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸：7080水浴；3卤代烃水解：NaOH的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸，加热；5酯类的水解：无机酸或碱催化，加热（或水浴加热）；6酚与浓溴水或浓硝酸：常温即可进行。（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）能发生加成反应的物质能与NaOH反应的：COOH、酚羟基、酯基COO、X（卤素原子：Cl、Br、I）能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。1所有的醛（RCHO）；2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6天然橡胶（聚异戊二烯）（二）无机 12价硫（H2S及硫化物）； 24价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；32价铁：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色 2FeI23Br22FeBr32I24Zn、Mg等单质 如MgBr2MgBr2 （其中也有Mg与H、Mg与HBrO的反应）51价的碘（氢碘酸及碘化物）变色 6NaOH等强碱：Br22OHBrBrOH2O7Na2CO3等盐：Br2H2OHBrHBrO2HBrNa2CO32NaBrCO2H2O HBrONa2CO3NaBrONaHCO3（不需记住方程式）8AgNO3：BrAgAgBr能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下层变无色的（1）：直馏汽油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5酚类6石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；7煤产品（煤焦油）；8天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；2亚铁盐及氢氧化亚铁；32价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；44价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；5双氧水（H2O2，其中氧为1价，能被氧化为O2）苯的同系物被KMnO4（H）溶液氧化的规律：（仅作了解）侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子则被氧化成CO2。倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢，则不能被氧化。CH2CH3KMnO4（H）COOHC(CH3)3C(CH3)3CH3KMnO4（H）COOH如：、化学实验：一、常用仪器的使用l能加热的仪器（l）试管 （2）烧杯 （3）烧瓶 （4）蒸发皿 （5）坩埚 （6）酒精灯 2分离物质的仪器（1）漏斗 （2）洗气瓶 3计量仪器（l）托盘天平 （2）量筒 （3）容量瓶 （4）滴定管 （5）量气装置 二、药品的取用和保存三、水溶液的配制四、化学实验制备、检验归纳装置顺序：气体发生装置净化干燥实验(收集)装置尾气吸收（或防止某气体进入）（一）制气原理1教科书上原理的考查（1）O2KClO3与MnO2混合加热 （2）H2Zn与稀硫酸或盐酸（3）Cl2MnO2与浓盐酸共热 （4）HClNaCl固体与浓硫酸共热（5）H2SFeS固体与稀H2SO4或稀HCl （6）NH3Ca(OH)2固体与NH4Cl共热（7）SO2Na2SO3固体与浓硫酸 （8）NOCu与稀HNO3（9）NO2Cu与浓HNO3 （10）CO2石灰石或大理石与盐酸（11）CH4无水CH3COONa固体与碱石灰共热 （12）CH2CH2乙醇、浓硫酸170（13）CHCH电石与水或饱和食盐水2、高考则出现制气的替代方法（1）O2：2Na2O22H2O4NaOHO2；2H2O22H2OO2（MnO2作催化剂）；O2一般不用Na2O2和CO2反应制取，因其反应速率太快。（2）Cl2：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O（不需加热）2NaCl(固)3H2SO4 (浓)MnO22NaHSO4MnSO4Cl22H2O（3）HCl：浓HCl与浓硫酸混合（4）NH3：浓氨水与NaOH固体或CaO或碱石灰混合（5）SO2：Cu与浓硫酸共热Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O制SO2不能用C与浓硫酸，因产生的气体为CO2和SO2的混合气。3、气体发生装置：固固、加热固(液)液、不加热块状固体液体固(液)液、加热液液、定温加热O2 CH4 NH3H2、CO2、H2S、SO2、NO2、C2H2H2、CO2、H2SCl2、HCl、NO、COC2H4（二）气体的净化、干燥： 1气体的净化与干燥装置 气体的净化常用洗气瓶(盛溶液)、干燥管(固体)。如图所示。2气体的净化3气体干燥剂常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。中性干燥剂，如无水氯化钙等， 注意不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl28NH3）。4气体净化与干燥注意事项（三）气体的收集3量气装置（四）尾气的吸收处理：1、 燃烧法：如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。如图2、碱液反应法：如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。3、水溶解法：如HCl、NH3等。（需要防止倒吸）（五）实验操作顺序一般包括下列几部分：仪器连接查气密性装药品先通气体排出装置中空气开始反应防倒吸、防氧化措施仪器拆卸等。（六）物质的检验：见气常体的检验：常用阳离子的检验方法： 常用阴离子的检验方法：七、物质的分离和提纯常用方法：（1）物理方法：过滤、结晶、重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气。（2）化学方法：加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法总结：实验中水的妙用一、水封二、水浴： 三、水集四、水洗五、物质鉴别六、查漏V、化学计算重要的无机化学化学反应方程式 Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Cl2H2OHClHClO （加酸抑制歧化，加碱促进歧化） Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Na2H2O=2NaOHH2 2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2 Cu4HNO3(浓) =Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O（制氯气）点燃 4NH35O2=4NO6H2O （NH3的催化氧化）4NH3NaClH2OCO2=NaHCO3NH4Cl （侯氏制碱法此反应用于工业制小苏打、苏打）CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2 （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红或酸性高锰酸钾溶液鉴别）CO2C6H5ONaH2O=C6H5OHNaHCO3（不管反应中CO2是否过量，该反应的产物一定是NaHCO3）【注意】：CO2、SO2与BaCl2、CaCl2溶液不发生反应 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO2CaO=CaSiO3 重要的有机化学化学反应方程式n 2CH3CH2OH