高考试题命题思路的研究.doc

高考试题命题思路的研究 江苏省连云港市新海高级中学（222006）范新华本人通过对历年高考化学试题进行研究发现，高考化学试题的根本来源是学生所用的化学课本，以课本教材基础知识点为依据，寻找一个符合现代化要求的跟上时代发展步伐的全新背景，把化学基础知识融洽进去。这就叫高考试题源于课本，而高于课本。实际上它的基本出发点是要测试你对化学基本知识掌握情况和理解问题、应变问题、处理问题的能力，在解答问题时还是要回到原来书本上原始的基本知识、基本技能，这又叫源于课本、高于课本、又回到课本。下面以07年各地高考试题为例进行分析命题人是如何通过以课本为重要参考依据，依托新背景来进行命题的，我们又如何进行解决问题。【例1】（07广东省第16题）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H1 Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H2 13.2H2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏【分析】这是以化学反应能量变化及化学平衡基础知识为依据，用日常生活中灰锡和白锡的两种同素异形体为背景而命题的一道综合性测试题。教材上明确说明了活泼金属与酸反应放出H2是放热反应，H0说明灰锡转化为白锡反应是吸热反应，Sn（s、灰）的能量低于Sn（s、白）的能量，推出反应放出的热量大于反应的热量有H113.2时反应向正反应，此时Sn（s、白）稳定，常温是2013.2应该是白锡状态存在。13.2时反应向逆反应Sn（s、灰）稳定。锡制器皿是白锡，若长期处于低于13.2的环境中，会转化为Sn（s、灰）而自行毁坏。选答案：D【点评】学习教材能量变化时，理解反应物、生成物能量高低对反应热的影响，常见的放热、吸热反应，反应热H的含义，理解勒夏特列原理的应用。【例2】（07北京理综第5题）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是AETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应CF2CF2CF2CFCF3nC聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键CF-CF2 CF3CH2-CH2n【分析】这是测试教材中烯烃加聚反应原理的试题，烯烃加聚时碳碳双键断裂成孤单电子形成链节等待成键（CH2=CH2-CH2-CH2-）然后很多链节通过共价单键形成高分子化合物nCH2=CH2n-CH2-CH2- 四氟乙烯、乙烯、六氟丙烯分别形成链节为：CF2=CF2-CF2-CF2-、CH2=CH2-CH2-CH2-、CF3-CF=CF2三种单体可以产生上述三种链节，ETFE、全氟乙丙烯都是由上述三个链节连接而成的高分子化合物，所以只有(C)是错误的，选答案：C【点评】掌握烯烃的结构，会写出四氟乙烯、乙烯、六氟丙烯的结构简式，分别将双键打开成链节，然后把链节重新连接成ETFE、全氟乙丙烯即可。 【例3】（07上海第16题）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生 D .a点是负极，b点是正极【分析】这是以电解池基本原理知识为依据，用学生设计了一个“黑笔写红字” 的趣味实验为背景。铂片、铅笔、滤纸（氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿）构成电解池。实际是电解食盐水基本反应原理的应用，红色字迹是产生OH-使酚酞变红，通过反应2H+2e-=H2实现，而这一电极反应在阴极发生，所以铅笔作为阴极发生了还原反应而生成H2和NaOH；铂片作为阳极发生了氧化反应：2Cl-2e-=Cl2；电解池中阴极连电源负极、阳极连电源正极。a负极、b正极。选答案：D【点评】学好电解的应用中电解食盐水的各种反应原理，电解食盐水在阴极产生H2和NaOH；阳极产生Cl2。学生掌握电解食盐水应用，解决这一试题就很容易。【例4】（07广东省第24题）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：软锰矿酸浸H2SO4 过量FeSO4过滤滤渣滤液液调pH至5.4氨水液过滤滤渣A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液高纯MnO2液某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577 （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）滤渣A的主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 杂质。 （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。【分析】这是人教版中一次碱性锌锰电池应用和化学实验除杂融洽在一起的综合性试题，以实用性很强的锌锰干电池为背景。从题意分析可以看出：利用氧化还原反应原理、调节pH使杂质全部沉淀、电极反应式、环境保护等知识进行解题。硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，则硫酸亚铁中铁化合价升高成Fe2(SO4)3，反应物MnO2 +FeSO4 + H2SO4生成物MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O，用氧化还原反应化合升降给方程式配平有：（1）MnO2 +2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O（2）由表判断pH=5.4时Fe(OH)3 、Al(OH)3全部沉淀，滤渣A的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3（3）从表看出：加入MnS时，pH=-0.42 CuS、ZnS全部沉淀完全。加入MnS的目的是除去Cu2+ 、Zn2+杂质。（4）是教材上原有的反应：MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH-(或2MnO2 + H2O + 2e- = Mn2O3 + 2OH-)(5) 从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰【点评】掌握教材中一次性碱性锌锰电池原理会写电极反应、电池反应，结合溶解度、沉淀知识、氧化还原反应原理及配平，解好这一试题就变得较为容易。【例5】（07江苏第22题）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型： （任填两种）（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式： （3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：（分子中不含羰基和羟基 是苯的对二取代物 除苯环外，不含其他环状结构。） 。【分析】这是测试有机化学中官能团性质、同分异构体概念、信息给予的一道有机试题。（1）B侧链基团为CH=CHCHO，含有碳碳双键和醛基具有烯烃和醛的性质，因而能发生加成反应、氧化反应、还原反应。 NaOH溶液 （2）题给反应信息可看出两个醛发生了取代反应，一个醛基中氧被另一醛中靠醛基最近的碳取代而生成RCH=CHCHO 2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O（3） -CH=CHCHO符合三个条件的同分异构体结构简式为： CH3- -O-CCH、CH3-O- -CCH【点评】学好教材中有机化合物官能团性质、同分异构体概念和书写方法。通过理解给定的信息，按照题目要求容易做好该题。【例6】（07上海第30题）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。【分析】这是以氯气化学性质而设计的一道计算试题（1）NaOH质量0.1L3.0mol/L40 g / mol =12gNaOH溶液质量100mL1.12g/mL=112 g 原NaOH溶液的质量分数为10.7%(2)H2在Cl2中燃烧得混和物恰好被NaOH溶液完全吸收有NaClO 0.0500mol，说明反应中Cl2过量H2+ Cl2=2HCl Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 钠原子和氯原子1:1 n(Na+)=0.3 moln(Cl-)=0.3-0.05=0.25 mol(3)与H2反应后余Cl2为0.05mol与NaOH生成NaCl0.05mol与H2反应的Cl2为（0.25 mol-0.05mol）2=0.1mol n(H2)= 0.1mol n(Cl2)= 0.1mol+0.05mol=0.15mol n(Cl2)：n(H2)3:2 【点评】掌握书本上Cl2的化学性质，根据化学方程式计算，利用一些原子守恒的思想做起来相对较为容易。 高考试题命题思路研究结论 一“年年岁岁卷相似，岁岁年年题不同”说明每年考试知识点基本不变，而试题再不断变化，试题来源课本，只是背景发生变化，我们能够识破庐山真面目，知道是考查书本上什么知识点，从容地从课本中找出答案，使解题变得既容易且答案也更有把握。扎实学好书本基本知识，并且能举一反三地运用书本知识，以不变应万变，以书本为本这是我们学习的根本。二教和学的