高一化学期末复习综合试卷.doc

高一化学期末复习综合试卷1、某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.Cl22、下列物质属于非电解质的是ACl2 B(NH4)2SO4 CCO2DCH3COOH3、下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现酸性的是AFe2O3+HNO3 B.Cu+HNO3 CC+HNO3 D.Cu(OH)2+HNO34、气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于 A气体的种类 B气体的物质的量 C气体分子本身的大小 D气体分子之间的平均距离5在实验室里不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的试剂是A盐酸 B饱和硫酸钠溶液 C浓硫酸 D氢氧化钠溶液 6下列叙述正确的是： A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 molH2O的体积约为22.4L7当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 ANaCl溶液 B.淀粉溶液 C.稀豆浆 D.Fe(OH)3胶体8下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是Na+H2O NO2+H2O CO2+H2O Na2O2+H2O Cl2+H2O A. B. C. D. 9下列变化中，不属于化学变化的是 ( )ASO2 使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色10下列有关SiO2的叙述正确的是 A.SiO2不与任何酸反应 B.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应C.SiO2能与水反应生成硅酸D.玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液 11下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A浓硫酸能够干燥氢气、二氧化碳等气体（吸水性） B在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性和酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（脱水性）D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化(难挥发性)12、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是AH2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱13下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O14下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤15人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有A氧化性 B还原性 C 酸性 D碱性16、具有漂白作用的物质：氯水；二氧化硫；活性炭；过氧化钠，其中漂白原理相同的是A B C D17下列关于胶体的叙述中正确的是 A胶体的分散质粒子的直径在10-9一l0-7 m之间B胶体的分散质粒子不能通过滤纸 C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时， 产生的现象相同 DCuS04 溶液能产生丁达尔效应 18下列除杂或鉴别的方法中，不正确的是 A用降温结晶的方法除去KN03溶液中混有的少量KCl B用过滤的方法除NaC溶液中混有的少量MgCl2 ， C用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl 溶液 D用四氯化碳提取碘水中的碘19判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化还原反应：元素化合价是否变化20. 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是制取过氧化钠 作原子反应堆的导热剂 冶炼金属钛 应用在电光源上A. B. C. D. 21.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D22. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A. B. C.= D.不能确定23.有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为 A200mL B100mL C50mL D无法计算 24用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D置换反应氧化还原反应离子反应来源:学_科_网Z_X_X_K25下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯气和水的反应：C12+H2O=2H+C1+ClO B向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+ C向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO+Ba2+OH-=H2O+BaSO4 D铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO2+4H2O26工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2 +3C=SiC + 2CO。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为A3660 B6036 C12 D1327.实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。(1)该反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是 。28（7分）（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO45H2O。分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变 _(填实验现象)，说明浓硫酸具有_性。浓硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有_性。（2）为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1molL-1 FeCl3溶液、0.1molL-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空： 取少量 溶液于试管中，加入足量 ，充分振荡后静置，滴加1至2滴 ，无明显变化，说明Fe3+已转化为Fe2+。29、(本题共9分)根据下图回答下列问题。E晶体E溶液D溶液 钾盐 蒸发ADCI浅黄色沉淀F溶液 B 黄绿色气体 硝酸银溶液蓝色溶液H （橙色） G溶液黑色粉末 淀粉溶液 钾盐（1） 推导下列物质或溶液中溶质的化学式：E H I （2） 写出反应的化学方程式 （3） 写出反应的离子方程式 30（12分）某化学兴趣小组为探索铜与浓H2SO4的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲小组取a g铜片和一定量的浓H2SO4放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式 （2）若用含0.2mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu片共热，能否收集到0.1mol SO2？_（填“能”或“不能”）。（3）当集气瓶B中的气体收集满时，装置C中有可能观察到的现象是_.（4）为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是_ _。（5）乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团沾有_溶液的棉花。（6）为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀H2SO4，可选择的试剂是_。AFe粉 BpH试纸 CBaCl2溶液31(10分)将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空： (1)甲是_，乙是_，丙是_。(2)混合气体A的主要成分是_ 。(3)丙与溶液C反应的化学方程式是_。（4）若将32.0g 丙跟一定量的C的浓溶液反应，丙消耗