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14/15学年第一学期无机及分析测试基本技术复习题提纲复习题一一、选择题（第160 题。选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。）： 1. 0.01mol/L Na2SO4溶液中Na+是()。(A) 0.01mol/L (B) 0.02mol/L (C) 0 (D) 0.005mol/L 2. 温度升高能加快化学反应速度，其原因是()。(A) 活化能降低(B) 活化分子减少(C) 活化分子增加 (D) 有效碰撞减少 3. 反应A(气）+2B（气）2C（气）+2D（固）+Q，达到平衡后，如要使V正加快，平衡向右移动，可采取的措施是()。 (A) 使用催化剂 (B) 升高温度 (C) 增大A的浓度 (D) 缩小容器体积 4. 在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中，逐滴加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是()。 (KSP,AgClKSP,AgBrKSP,AgI)(A) AgI (B) AgBr(C) AgCl (D) 同时出现 5. 属于原子晶体的是()。(A) CO2 (B) NaCl(C) SiO2 (D) NaOH 6. CuSO4溶液和Na2S溶液混合后的产物是()。(A) Cu(OH)2+H2S+Na2SO4(B) CuS+Na2SO4(C) Cu+S+Na2SO4(D) 以上答案都不对 7. 下列叙述正确的是()。 (A) 强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强(B) 结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电(C) 在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡(D) 当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。 8. 0.01mol/L NaOH溶液中H+对0.001mol/L NaOH溶液中H+的倍数是()。(A) 106 (B) 10-11 (C) 10-1(D) 1010 9. 配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液,下列配制错误的是()。（M=40g/mol）(A) 将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中(B) 将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中(C) 将4克 NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中(D) 将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中 10. 用挥发法测定某试样的水份，结果偏高，是由于()。(A) 加热温度过低 (B) 加热时间过短 (C) 加热温度过高 (D) 加热时间不足 11. 个别测定值减去平行测定结果平均值，所得的结果是()。(A) 绝对偏差 (B) 绝对误差 (C) 相对偏差 (D) 相对误差 12. 对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为()。(A) 0.30% (B) 0.54% (C) 0.26% (D) 0.18% 13. 12.26+7.21+2.1341三位数相加，由计算器所得结果为21.6041应修约为()。(A) 21 (B) 21.6(C) 21.60 (D) 21.60414. 当煤中水份含量在5%至10%之间时，规定平行测定结果的允许绝对偏差不大于0.3%，对某一煤试样进行3次平行测定，其结果分别为7.17%、7.31%及7.72%，应弃去的是()。(A) 7.72% (B) 7.17%(C) 7.72%、7.31% (D) 7.31% 15. 当水样中含多量油类或其它有机物时，选择()盛装为宜。(A) 采样瓶 (B) 广口瓶 (C) 玻璃瓶 (D) 塑料瓶 16. 称量易挥发液体样品用()。(A) 称量瓶 (B) 安瓿球(C) 锥形瓶 (D) 滴瓶 17. 制备好的试样应贮存于()中，并贴上标签。(A) 广口瓶(B) 烧杯(C) 称量瓶 (D) 干燥器 18. 当含Li+、Na+、K+的溶液进行离子交换时，各离子在交换柱中从上到下的位置为()。(A) Li+、Na+、K+ (B) Na+、K+、Li+ (C) K+、Li+、Na+ (D) K+、Na+、Li+ 19. 在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴酚酞指示剂，则应呈现()。(A) 蓝色 (B) 紫色(C) 红色 (D) 无色 20. 各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是()。(A) GRARCP (B) GRCPAR (C) ARCPGR (D) CPARGR 21. 下列物质中，不能用做干燥剂的是()。(A) 无水CaCl2 (B) P2O5(D) 金属钠 (D) 水银 22. 配制酚酞指示剂选用的溶剂是()。(A) 水-甲醇 (B) 水-乙醇(C) 水 (D) 水-丙酮 23. 以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是()。(A) 无水Na2CO3 270-300(B) ZnO 800(C) CaCO3 800(D) 邻苯二甲酸氯钾105-110 24. 下列电子天平精度最高的是()。(A) WDZK-1上皿天平 (B) QD-1型天平 (C) KIT数字式天平 (D) MD200-1型天平 25. 用气化法测定某固体样中含水量可选用()。(A) 矮型称量瓶 (B) 表面皿 (C) 高型称量瓶 (D) 研钵 26. 下面不宜加热的仪器是()。(A) 试管 (B) 坩埚 (C) 蒸发皿 (D) 移液管 27. 有关布氏漏斗及抽滤瓶的使用不正确的是()。(A) 不能直接加热 (B) 滤纸要略小于漏斗的内径(C) 过滤完毕后，先关抽气管，后断开抽气管与抽滤瓶的连结处 (D) 使用时宜先开抽气管，后过滤 28. 冷凝过程的目的是()。(A) 将馏分稀释(B) 溶解馏分(C) 使馏分更纯(D) 使馏分由气态变为液态 29. 不属于蒸馏装置的仪器是()。(A) 蒸馏器 (B) 冷凝器 (C) 干燥器 (D) 接收器 30. 物料量较大时最好的缩分物料的方法是()。(A) 四分法 (B) 使用分样器 (C) 棋盘法 (D) 用铁铲平分 31. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是()。(A) Ka=KHIn (B) 指示剂应在PH=7.00时变色(C) 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合(D) 指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的PH突跃范围内 32. 标定NaOH溶液常用的基准物是()。(A) 无水Na2CO3 (B) 邻苯二甲酸氢钾 (C) CaCO3 (D) 硼砂 33. 分析室常用的EDTA水溶液呈()性。(A) 强碱 (B) 弱碱 (C) 弱酸 (D) 强酸 34. 国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是()。(A) MgO (B) ZnO (C) Zn片 (D) Cu片 35. 自动催化反应的特点是反应速度()。(A) 快 (B) 慢 (C) 慢快 (D) 快慢 36. 莫尔法确定终点的指示剂是()。(A) K2CrO4 (B) K2Cr2O7 (C) NH4Fe（SO4）2 (D) 荧光黄 37. 对工业气体进行分析时，一般是测量气体的()。(A) 重量 (B) 体积 (C) 物理性质 (D) 化学性质 38. 不能用于分析气体的仪器是()。(A) 折光仪 (B) 奥氏仪 (C) 电导仪 (D) 色谱仪 39. 氯气常用()作吸收剂。(A) 碘标准溶液 (B) 盐酸标准溶液 (C) 碘化钾溶液 (D) 乙酸锌溶液 40. 半水煤气中不被吸收不能燃烧的部分视为()。(A) 氯气 (B) 硫化氢气体 (C) 氮气 (D) 惰性气体 41. 下面有关称量分析法的叙述错误的是()。(A) 称量分析是定量分析方法之一 (B) 称量分析法不需要基准物质作比较(C) 称量分析法一般准确度较高 (D) 操作简单适用于常量组分和微量组分的测定 42. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是()。(A) 沉淀时温度应稍高(B) 沉淀时在较浓的溶液中进行(C) 沉淀时加入适量电解质(D) 沉淀完全后进行一定时间的陈化 51. 毛细管粘度计常用于测定石油产品的()。(A) 条件粘度 (B) 相对粘度 (C) 运动粘度 (D) 绝对粘度 53. 电器设备火灾宜用()灭火。(A) 水 (B) 泡沫灭火器 (C) 干粉灭火器 (D) 湿抹布 54. 下列中毒急救方法错误的是()。(A) 呼吸系统急性中毒时，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休克处理(B) H2S中毒立即进行洗胃，使之呕吐 (C) 误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐(D) 皮肤、眼、鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗 55. 违背剧毒品管理的选项是()。(A) 使用时应熟知其毒性以及中毒的急救方法(B) 未用完的剧毒品应倒入下水道，用水冲掉(C) 剧毒品必须由专人保管，领用必须领导批准(D) 不准用手直接去拿取毒物 56. 有关电器设备防护知识不正确的是()。(A) 电线上洒有腐蚀性药品，应及时处理 (B) 电器设备电线不宜通过潮湿的地方(C) 能升华的物质都可以放入烘箱内烘干 (D) 电器仪器应按说明书规定进行操作 57. 有关汞的处理错误的是()。(A) 汞盐废液先调节PH值至8-10加入过量Na2S后再加入FeSO4生成HgS、FeS共 沉淀再作回收处理(B) 洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上，干后清扫(C) 实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯(D) 散落过汞的地面可喷洒20%FeCl2水溶液，干后清扫 58. 下列单质有毒的是()。(A) 硅 (B) 铝 (C) 汞 (D) 碳 59. 检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁止使用()。(A) 火焰 (B) 肥皂水 (C) 十二烷基硫酸钠水溶液 (D) 部分管道浸入水中的方法 60. 分析实验室的试剂药品不应按()分类存放。(A) 酸、碱、盐等 (B) 官能团 (C) 基准物、指示剂等 (D) 价格的高低二、判断题（第6180 题。将判断结果填入括号中。正确的填“”，错误的填“”。）：( )61. 分子量的法定计量单位有克、千克。( )62. 氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。( )63. 在0.1mol/L NH4Cl溶液中，除水外，粒子浓度最大的是Cl-。( )64. 25时，AgBr的溶度积KSP为5.010-13,则AgBr在水中的溶解度（g/L）是1.310-4（AgBr的分子量是187.8）。( )65. 萃取是利用溶剂从混合物中提取出所需的物质的操作。( )66. 纸层析分离时，溶解度较小的组分，沿着滤纸向上移动较快，停留在滤纸的较上端。( )67. 铬酸洗液不可重复使用。( )68. 凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。( )69. 分析天平的灵敏度越高，其称量的准确度越高。( )70. 配位滴定一般都在缓冲溶液中进行。( )71. 用配位滴定法测定Mg2+时，用NaOH掩蔽Ca2+。( )72. KMnO4法所用的强酸通常是H2SO4。( )73. 配制好的Na2S2O3应立即标定。( )74. 水中Cl-的含量可用NH4CNS标准溶液直接滴定。( )75. 滴定终点与反应的化学计量点不吻合，是由指示剂选择不当所造成的。( )76. 用化学方法使用气体分析仪分析可燃气体爆炸燃烧前，加入的空气应过量。( )77. 被测组分的百分含量=。( )80. 酒精灯不用时应吹灭。复习题二一、选择题（第160 题。选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。）： 1. 某25的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液中的OH-浓度为()。(A) 10-9.5mol/L (B) 10-4.5mol/L (C) 104.5mol/L (D) 10-2.5mol/L 2. 在CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）-Q的平衡中，能同等程度地增加正、逆反应速度的是()。 (A) 加催化剂 (B) 增加CO2的浓度 (C) 减少CO的浓度 (D) 升高温度 3. Na2CO3溶液中滴加入BaCl2溶液，有BaCO3沉淀产生，能使此沉淀又溶解的物质是()。(A) HCl (B) NaCl (C) Ba（OH）2 (D) Na2SO4 4. 在含有AgCl沉淀的溶液中，加入NH3H2O，则AgCl()。 (KSP,AgClKSP,AgCNS)(A) 增多 (B) 转化 (C) 溶解 (D) 不变 5. 在2Cu2+4I-=2CuI+I2中，=0.54V、=0.86V、，则反应方向应向()。(A) 右 (B) 左 (C) 不反应 (D) 反应达到平衡时不移动 6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为()。(A) 1.49V(B) 1.32V(C) 0.89V(D) 0.38V 7. 已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A多5个，则A与B可形成()。(A) 离子化合物AB (B) 离子化合物B3A2 (C) 共价化合物AB2 (D) 共价化合物AB3 8. 中和20.00ml 0.2175mol/L的HCl溶液,用去NaOH溶液22.75ml，则NaOH溶液的浓度是()。(A) 0.1912mol L-1 (B) 0.2302mol L-1 (C) 0.1098mol L-1 (D) 0.1789mol L-1 9. KMnO4标准溶液配制时，正确的是()。(A) 将溶液加热煮沸，冷却后用砂心漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中(B) 将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于无色试剂瓶中(C) 将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中(D) 将溶液加热，待完全溶解，放置数日，贮于棕色试剂瓶中 10. 测定值减去真实值结果是()。(A) 相对误差 (B) 相对偏差 (C) 绝对误差 (D) 绝对偏差 11. 重量法测定硅酸盐中SiO2的含量结果分别是37.40%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，其绝对平均偏差是()。(A) 0.088% (B) 0.24% (C) 0.010% (D) 0.122% 12. 在一组平行测定中，测得试样中钙的百分含量分别为22.38、22.39、22.36、22.40和22.48，用Q检验判断，应弃去的是()。(已知：Q0.90=0.64，n=5时）。(A) 22.38 (B) 22.40 (C) 22.48 (D) 22.39 13. 通常使用流水抽气泵法采取()状态的气样。(A) 低负压 (B) 负压 (C) 常压 (D) 正压 14. 固体化工制品，通常按袋或桶的单元数确定()。(A) 总样数 (B) 总样量 (C) 子样数 (D) 子样量 15. 制得的分析试样应()，供测定和保留存查。(A) 一样一份 (B) 一样二份 (C) 一样三份 (D) 一样多份 17. 漏斗位置的高低，以过滤过程中漏斗颈的出口()为度。(A) 低于烧杯边缘5mm (B) 触及烧杯底部 (C) 不接触滤液 (D) 位于烧杯中心 19. 用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+、Cu2+的干扰，先将试液通过()交换树脂，再进行测定。(A) 强碱性阴离子 (B) 弱碱性阴离子 (C) 强酸性阳离子 (D) 弱酸性阳离子 20. 分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是()。(A) 阳离子 (B) 密度 (C) 电导率 (D) pH值 21. 实验室中用以保干仪器的CoCl，变色硅胶、正常使用时的颜色是()。(A) 红色 (B) 蓝色 (C) 黄色 (D) 黑色 22. 制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于()。(A) 1% (B) 2% (C) 5% (D) 10% 23. 用于直接法制备标准溶液的试剂是()。(A) 专用试剂 (B) 基准试剂 (C) 分析纯试剂 (D) 化学纯试剂 24. 要改变分析天平的灵敏度可调节()。(A) 吊耳 (B) 平衡螺丝 (C) 拔杆 (D) 感量螺丝 25. 烘干基准物，可选用()盛装。(A) 小烧杯 (B) 研钵 (C) 矮型称量瓶 (D)锥形瓶 26. 下面有关布氏漏斗与抽滤瓶的使用叙述错误的是()。(A) 使用时滤纸要略大于漏斗的内径(B) 布氏漏斗的下端斜口应与抽滤瓶的支管相对(C) 抽滤瓶上的橡皮塞不宜太小(D) 橡皮塞与抽滤瓶之间气密性要好 27. 蒸馏某种很低沸点的液体应选用()。(A) 空气冷凝管 (B) 直形冷凝管 (C) 蛇形冷凝管 (D) 球形冷凝管 28. 蒸馏装置安装使用不正确的选项是()。(A) 温度计水银球应插入蒸馏烧杯内液面下(B) 各个塞子孔道应尽量做到紧密套进各部件(C) 各个铁夹不要夹得太紧或太松(D) 整套装置应安装合理端正、气密性好 29. 分样器的作用是()。(A) 破碎样品 (B) 分解样品 (C) 缩分样品 (D) 掺合样品 30. 用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L CH3COOH(PKa=4.74)对此滴定适用的指示剂是()。(A) 酚酞 (B) 溴酚蓝 (C) 甲基橙 (D) 百里酚蓝 31. 配位滴定中准确滴定金属离子的条件一般是()。(A) lgCmKmY8 (B) lgCmKmY6 (C) lgKmY6 (D) lgKmx6 32. 可用于测定水硬度的方法有()。(A) EDTA法 (B) 碘量法 (C) K2Cr2O7 (D) 重量法 33. 7.4克Na2H2Y2H2O(M=372.24g/mol)配成1升溶液，其浓度（单位mol/L)约为()。(A) 0.02 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 0.2 34. 氧化还原平衡常数K值的大小能说明()。(A) 反应的速度 (B) 反应的完全程度 (C) 反应的条件 (D) 反应的次序 35. 莫尔法测Cl-含量，要求介质的PH在6.5-10.0范围，若酸度过高，则()。(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl沉淀易胶溶(C) AgCl沉淀吸附Cl-增强(D) Ag2CrO4沉淀不易形成 36. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其PH值最高的是()。(A) Na2CO3 (B) NaAC (C) NH4Cl (D) NaCl 37. 在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为()。(A) 化学计量点 (B) 滴定终点 (C) 滴定 (D) 滴定误差 38. 若被测气体组分能在空气中燃烧，常用()测定。(A) 吸收分析法 (B) 吸收重量法 (C) 燃烧分析法 (D) 气体容量法 39. 常用燃烧分析法测定的气体是()。(A) H2 (B) O2 (C) N2 (D) CO2 40. 最常用的称量分析法是()。(A) 沉淀法 (B) 气化法（挥发法） (C) 电解法 (D) 萃取法 41. 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的是()。(A) 利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全(B) 盐效应的存在，可使被测组分沉淀完全(C) 配位效应的存在，将使被测离子沉淀不完全(D) 温度升高，会增加沉淀的溶解损失 42. 下列选项不属于使沉淀纯净的是()。(A) 选择适当的分析程序 (B) 改变杂质的存在形式(C) 后沉淀现象(D) 创造适当的沉淀条件 43. 下列选项中有利于形成晶形沉淀的是()。(A) 沉淀应在较浓的热溶液中进行(B) 沉淀过程应保持较低的过饱和度(C) 沉淀时应加入适量的电解质(D) 沉淀后加入热水稀释 44. 被测组分的摩尔质量与沉淀称量式的摩尔质量之比称为()。(A) 被测组分的百分含量(B) 被测组分的质量(C) 被测组分的溶解度(D) 换算因数 49. 韦氏天平测定密度是()原理的应用。(A) 阿基米德 (B) 杠杆 (C) 力的平衡 (D) 相似相溶 50. 在25时，标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位，电池电动势的变化为()。(A) 0.058V (B) 58V (C) 0.059V (D) 59V 52. 测量折光率的仪器是()。(A) 自动电导仪 (B) 阿贝折光仪 (C) 气相色谱仪 (D) 分光光度计 53. ()是20时，标准液体的运动粒度与在毛细管粘度计中流过的时间之比。(A) 恒定粘度常数 (B) 标准粘度常数 (C) 运动粘度常数 (D) 粘度计常数 54. 违背了易燃易爆物使用规则的是()。(A) 贮存易燃易爆物品，要根据种类和性质设置相应的安全措放(B) 遇水分解或发生燃烧爆炸的危险品，不准与水接触或存放在潮湿的地方(C) 试验后含有燃烧、爆炸的废液、废渣应倒入废液缸(D) 蒸馏低沸点的液体时，装置应安装紧固，严密 56. 若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用()灭火器灭火。(A) 四氯化碳(B) 泡沫(C) 干粉(D) 1211 57. 违背电器设备安全使用规则的是()。(A) 电器设备起火，应立即切断电源 (B) 电器设备着火应用泡沫灭火器灭火(C) 高温炉在最高温度不宜工作时间太长 (D) 不宜在电器设备附近堆放易燃易爆物 58. 下列关于废液处理错误的是()。(A) 废酸液可用生石灰中和后排放 (B) 废酸液用废碱液中和后排放(C) 少量的含氰废液可先用NaOH调节PH值大于10后再氧化(D) 量大的含氰废液可用酸化的方法处理 60. 实验室中的仪器和试剂应()存放。(A) 混合 (B) 分开 (C) 对应 (D) 任意二、判断题（第6180 题。将判断结果填入括号中。正确的填“”，错误的填“”。）：( )61. 30毫升0.005mol/L H2SO4的pH值是2。( )62. 0.1mol/L HAc-NaAc缓冲溶液的pH值是4.74(Ka=1.810-5)。( )63. 酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。( )64. 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。( )65. 电子天平一定比普通电光天平的精度高。( )66. 测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。( )67. 移液管的使用不必考虑体积校正。( )68. 酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。( )69. 强碱滴定一元弱酸的条件是CKa10-8。( )70. 准确称取分析纯的固体NaOH，就可直接配制标准溶液。( )71. pH值越大，酸效应系数越小。( )72. KMnO4标准溶液贮存在白色试剂瓶中。( )73. 量气管的体积应与碱式滴定管一样予以校正。( )74. 实际应用中，要根据吸收剂吸收气体的特性，安排混合气体中各组分的吸收顺序。( )75. 在分光光度法中，溶液的吸光度与溶液浓度成正比。( )76. 相对保留值仅与柱温，固定相性质有关，与操作条件无关。( )77. 蒸馏法可以测定液态物料的沸程。( )78. 钡盐接触人的伤口也会使人中毒。( )79. 灭火器内的药液密封严格，不须更换和检查。复习题三一、选择1、下列各组缓冲溶液中,缓冲容量最大的是( D )A0.5mol/L NH3和0.1mol/L NH4Cl B1mol/L NH3和0. 01mol/L NH4ClC0.1mol/L NH3和1mol/L NH4Cl D0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4Cl2、将0.1mol/L的 HA(Ka=110-5)和0.1mol/L NaA溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的PH值是（ A ）A5 B10 C6 D43、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素？（C ）A计量点的pH B指示剂的变色范围 C滴定方向 D指示剂的摩尔量4、在饱和的BaSO4溶液中加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（ A ） A增大 B不变 C减小 D无法确定5、为防止金属指示剂变质，常将指示剂与（ A ）按比例配置成固体使用。A中性盐 B酸式盐 C碱式盐 D正盐6、为提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用叫做（ B ）。A解蔽作用 B掩蔽作用 C加入有机试剂 D控制溶液酸度7、对酚酞不显色的溶液不一定是酸性溶液 。（ ）8、氨水和HCl混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。（ ） 9、在酸碱滴定中一般把滴定至计量点前后0.1%相对误差的溶液PH变化范围称为滴定突跃范围。（ ）10、为保证实验结果的一致性，对平行测定中个别精密度不高的数据可以直接舍去。（ ）二、填空1、无机与分析化学中根据滴定反应的类型，滴定分析法可分为酸碱滴定法、 、 、 。 2、Cu|CuSO4(aq)和Zn|ZnSO4(aq) 用盐桥连接构成原电池，它的正极是 Cu ，负极是_Zn _。3、pH是溶液中的负对数，。 4、能抵抗外来少量酸或碱而保持溶液的pH值几乎不变的作用称为缓冲作用，具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。5、返滴定法：当反应速率较慢或者反应物是固体时，滴定剂加入样品后反应无法在瞬时定量完成，此时可先加入一定量过量的标准溶液，待反应定量完成后用另外一种标准溶液作为滴定剂滴定剩余的标准溶液。6、在滴定分析前，滴定管要用所盛的滴定剂洗三次，锥形瓶不能用所盛的溶液洗。7.常用于盐酸标准溶液浓度标定的基准物质有：（ 无水碳酸钠、 硼砂 ）8.常用于标定氢氧化钠标准溶液标定的基准物质有：（ 草酸 邻苯二甲酸氢钾 ）9、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管23次，而锥形瓶不需用该溶液润洗或烘干。10、准确度是指分析结果与真值的接近程度。准确度一般用绝对误差在真值中占有的百分数来表示，称为相对误差。11、精密度是几次平行测定结果相互接近的程度。衡量一组数据总的精密度，可用平均偏差(算术平均偏差)。12、酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们的酸式结构和碱式结构具有不同的颜色，当溶液PH改变时，指示剂获得质子转化为酸式或失去质子转化为碱式，从而引起溶液颜色的变化。20、一元弱酸溶液H+简化计算公式是。21、在配合物Zn(en)2SO4中，配体是 en ，配体数是 4 。其中en为乙二胺分子，分别带2个氮原子。22、铬酸洗液配制方法是：称取10 克工业用重铬酸钾固体于烧杯中，加入20毫升水，加热溶解后，冷却，在搅拌下缓慢加入200毫升工业纯浓硫酸，溶液呈暗红色，贮存于玻璃瓶中备用。23、铬酸洗液使用前必须先将仪器用自来水和毛刷洗刷，倾尽水，以免洗液稀释后降低洗液的效率。24、化学试剂规格通常按其纯净程度来划分。常见有：优级纯GR绿色；分析纯AR红色；化学纯CP兰色；实验试剂LR棕色。25银量法主要分为3种：莫尔法、佛尔哈德法和 法扬司法 。26.佛尔哈德法用的滴定剂是（ KSCN或NH4SCN ），指示剂是（ 铁铵矾 ）27.恒重是指连续两次干燥，其质量差应在（ 0.0002g ）以下。28.用Na2C2O4标准溶液测定Mn时，用（ KMnO4自身 ）作指示剂29.碘量法中用（ 淀粉 ）作指示剂，标定Na2S2O3的基准物是（ 重铬酸钾 ）。30.配位滴定用的标准滴定溶液是EDTA 。三、简答题1、缓冲液中的缓冲对主要有三种类型：（1）弱酸及其对应的盐；（2）弱碱及其对应的盐；（3）多元酸的酸式盐及其对应的次级盐。2、滴定分析的化学反应必须具备的基本条件 (1)反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液之间的反应要严格按一定的化学计量关系进行，反应的定量完全程度要达到99.9以上。(2)反应必须迅速完成。对于速率较慢的反应可采取加热、使用催化剂等措施提高反应速率。(3)必须有适宜的指示剂或其他简便可靠的方法确定终点。3、直接配制标准溶液的基准物质应该符合下列条件：(1)试剂组成和化学式完全相符，且在空气中和加热干燥时性质稳定，不发生副反应。(2)试剂的纯度一般应在99.9%以上，杂质少到可以忽略。 (3)试剂有较大的相对分子质量，以减少称量误差。4、系统误差可分为如下几种：(1)方法误差。这是由于分析方法本身不够完善而引入的误差，如重量分析中由于沉淀溶解损失而产生的误差。(2)仪器误差。这是仪器本身的缺陷造成的误差，如天平的两臂不等，砝码、滴定管等的不准确性等。(3)试剂误差。如果试剂不纯或所用的水不合规格，引入微量的待测组分或对测定有干扰的杂质，就会造成误差。(4)主观误差。由于操作人员主观原因造成的误差，如对终点颜色的辨别不同，有的人偏深，有的人偏浅。5、这些数据各包括几位有效数字：（1）0.1340 ；（2）10.0600；（3）0.03020；（4） 8.710-5；（5） pKa=4.74；（6）pH=12.006、什么是双指示剂法，碳酸钠和碳酸氢钠的混合能不能用双指示剂法，测试结果如何表示？答：双指示剂法：选用两种指示剂，以标准溶液连续滴定，根据两种指示剂的色变，得到两个确定终点，分别根据各个终点时所消耗的酸标准溶液的体积，计算各成分的含量。可以用双指示剂法，先加入酚酞用盐酸滴定至酚酞变色得到V1，加入甲基橙，继续用盐酸滴定至甲基橙变色得到V2。则滴定结束则碳酸钠消耗盐酸的量为V1，碳酸氢钠消耗盐酸的量为V2- V1。7、配位滴定中为什么要控制溶液的酸度？作为金属指示剂因具备哪些条件？答：在配位滴定中，溶液的酸度过高容易与滴定剂发生副反应，影响最终的结果；溶液酸度过低时，金属离子溶液发生水解产生沉淀。金属指示剂应具备的条件：（1）指示剂与金属离子形成的配合物MIn颜色与指示剂In自身的颜色有显著差别；（2）显色反应灵敏、迅速，且有良好的变色可逆性；（3）指示剂与金属离子形成的配合物的稳定