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初中化学入门知识一 元素符号氢 H 氦 锂 铍 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 钠 镁 铝 硅 磷 P 硫 S 氯 氩 钾 K 钙 其他常见的元素锰 铁 铜 锌 银 碘 I 钡 钨 W 金 汞 铅 锡 铂 二 常用化合价钾钠银氢正一价氟氯溴碘负一价钙镁钡锌正二价通常氧是负二价三铝四硅五氮磷铜一二 铁二三（负）二（正）四六硫都齐全 三 几个概念物理性质：（1）定义 ：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 （2）性质的确定：由感觉器官感知或有仪器测知。例如：颜色，味道，状态，气味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解性，挥发性和导电性化学性质：（1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质 （2）性质的确定：通过化学变可知，例如：可燃性，稳定性，氧化性，还原性，毒性，腐蚀性等物理变化：（1）定义：没有新物质生成的变化 （2）实质：分子，原子本身都不变，只是粒子之间的间隔发生变化。例如：物质的状态变化，外形变化，潮解，溶解，结晶等化学变化：（1）定义：有新物质生成的变化 （2）实质：分子本身变了，但原子的种类，数目和质量均不变。 例如：物质的燃烧，被氧化，被还原，变质和风华等 （3）现象：常伴随着发光，放热，变色，产生气体，生成沉淀等八年级化学复习一写出常用元素符号（并在金属元素符号下打点）名称符号名称符号名称符号名称符号氮碘钠锌氢硫钾铁氯碳银汞氧磷钙铝氦锰镁硅氖铜钡氟二化合价1.单质里元素的化合价为 . 2.化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为 .记住常见的化合价: 3. 、 、 、 4+化合价为+1价4. 、 、 、 、 (亚铁) 化合价为+2价5. 、 化合价为+3价6. 、 3 化合价为-1价7. 、 4 2 32化合价为-2价三 化学式书写物质化学式物质化学式物质化学式氧气氮气氢气二氧化碳液氢氯气二氧化硫干冰氦气五氧化二磷氯化钠铁四氧化三铁氯化铜金刚石二氧化锰氧化钾盐酸一氧化碳氧化铝硫酸铜氯化氢氧化钙水氯化银氯化铝冰四、说出下列数字“2”的意义：2H H2 2H2O 2 2+ 五、用元素符号或化学式表示：氧气氯化钡2个二氧化碳分子氧化铜3个氢原子三氧化硫碳酸根离子五氧化二磷2个氯离子硝酸镁铜3个二氧化硫分子2个氢原子氯化钠氢气氧化钠1个氢分子二氧化氮金刚石氧化钙氧气氧化镁银氢氧化钾氦气氢氧化铝钠离子碳酸钠磷硫酸铜氯离子氢氧化钡氧化铝硝酸铵氯化银碳酸氢钠冰熟石灰四氯化碳硫酸钠二氧化硫铵根离子硫酸钡四氧化三铁六、标出带点元素的化合价：3 2 H24 3、4 H34 P2O5七、下列符号或化学式能表示：(1)2 (2) 32+ (3) 4H20 (4)332- (5) (6)P (7)2O3 (8)4 (9) 2 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 2 2. 铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O4 3. 铜在空气中受热：2 + O2 加热 2 4. 铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 22 11. 甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2 加热 O2 14加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 22H2 O2 （实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水： + H2O ()2 18二氧化碳可溶于水： H2O + 223 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 2 20铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 + 21氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O 22. 镁还原氧化铜： + 加热 + 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 2 24木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2 25 焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 点燃 2 27煤炉的中层：2 + C 高温 2 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2 + O2 点燃 22 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 3 + 2 2 + H2O + 2 30碳酸不稳定而分解：H23 H2O + 2 31二氧化碳可溶于水： H2O + 2 H23 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：3 高温 + 2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： ()2 + 2 3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜： 加热 + 2 35一氧化碳的可燃性：2 + O2 点燃 22 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 23 + 2 2 + H2O + 2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 2 41 铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O4 42. 铜在空气中受热：2 + O2 加热 2 43. 铝在空气中形成氧化膜：4 + 3O2 = 22O3 （2）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸 + H24 = 4 + H2 45. 铁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2 46. 镁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2 47. 铝和稀硫酸2 +3H24 = 2(4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸 + 2 2 + H2 49. 铁和稀盐酸 + 2 2 + H2 50. 镁和稀盐酸 2 2 + H2 51铝和稀盐酸2 + 6 23 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 + 53. 锌和硫酸铜溶液反应： + 4 4 + 54. 铜和硝酸汞溶液反应： + (3)2 (3)2 + （3）金属铁的治炼原理： 553 22O3 高温 4 + 32 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O （3）酸 + 碱 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应： + 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2 + ()2 2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 + ()3 3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H24 + 2 24 + 2H2O （4）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：3 + 2 2 + H2O + 2 65碳酸钠与稀盐酸反应: 23 + 2 2 + H2O + 2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：3 + + H2O + 2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H24 + 2 4 + 2 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2 + 2 23 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2 + 2 23 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2 + 3 24 + H2O 71消石灰放在空气中变质：()2 + 2 3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：()2 + 2 3 + H2O （2）碱 + 酸 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：()2 + 23 3+ 2 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 + （2