2013高考仿真模拟14.doc

2013高考仿真模拟（14）理综化学部分满分 100分第卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多C氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水答案：C解析：能够用硫酸钡做x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸，A错误；正常雨水由于溶解了CO2，pH为5.6，该雨水样品pH为4.68，为酸雨，pH变小的原因是亚硫酸被氧化成了硫酸，酸性增强，B错误；碘酸钾和碘化钾均能溶于水，D项错误。8普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生胶体，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2OCu2O2Ag，下列有关说法正确的是（ ）A水泥是一种新型无机非金属材料B测量原理示意图中，Ag2O为负极C负极的电极反应式为：2Cu2OH2eCu2OH2OD电池工作时，OH向正极移动答案：C解析：水泥是传统无机非金属材料，A项错误；由总反应可知，Cu失电子作负极，Ag2O得电子作正极，B项错误；在原电池在，阴离子移向负极，D项错误。9. 央视315晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列关二甲醚的叙述中不正确的是 （ ）A二甲醚是一种有机物B4.6g该物质中含有6.021022个碳原子C二甲醚分子中以极性共价键结合D标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2【答案】B【解析】根据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的量为0.1mol，含有的碳原子为1.2041023，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为气体，D项正确。10. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）实验目的操 作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA B C D答案：A解析：金属钠分别与水和乙醇反应，根据反应的剧烈程度来比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，正确；由于CH2=CHCHO中既含有碳碳双键又含有醛基，二者均可使KMnO4酸性溶液褪色，错误；浓溴水与苯酚生成2，4，6-三溴苯酚，又溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液，中和掉苯酚，然后振荡、静置、分液，即可除去苯中的苯酚，错误；SO2与酸性KMnO4溶液的反应体现了SO2的还原性，证明其漂白性应该用品红溶液，错误；石墨作电极，Cu2+放电析出金属铜，铜的金属活动性比镁弱，正确；根据Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，可比较碳酸和硅酸的酸性强弱，进而可确定碳和硅两元素非金属性的强弱，正确。11. 若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是（ ）AE表示反应生成Cu的物质的量 BF表示反应生成H2SO4的物质的量CBC段阳极产物是Cl2 DCD段电解的物质是NaCl【答案】B 【解析】2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，铜极流入2mol电子时，反应生成1mol Cu和1mol H2SO4，则A项错误，B项正确。CuSO4和NaCl的混合溶液中，存在6种离子：Cu2+、Na+、H+、Cl-、SO42-、OH-，根据离子的放电顺序，可知电解时阴极首先是Cu2+放电，然后是H+；阳极首先是Cl-放电，然后是OH-。当CuSO4和NaCl的物质的量相等时，反应可分为三个阶段，先是电解CuCl2溶液（AB段），然后是电解CuSO4溶液（BC段，此时阳极产物是O2），最后是电解Na2SO4溶液（CD段，即电解水）。12. 关于离子浓度的关系，下列错误的是 ( )A等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)+c(CO32)B室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H)C氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)D物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：c(Na+)c(OH)c(HA)c(HB)答案：C解析：根据Cl、C两种元素守恒，A选项正确；要使溶液呈中性，加入的NaOH的物质的量为NH4HSO4的物质的量的2倍略少，故B正确；氯水中的H+来自盐酸和次氯酸的电离，故c(H+)c(Cl-)，C选项错误；若酸性HBHA,则D正确。13. 将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL的硫酸中，然后加入25mLK2Cr2O7溶液中Fe2完全转化为Fe3，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 （ ）A.0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L答案：B【解析】四氧化三铁的物质的量为在四氧化三铁中有的铁元素是+2价，2/3的铁元素是+3价，根据化合价升降相等，0.015mol=0.025Lc23,解得，c=0.1molL-1，应选B。第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考试都必须作答。第36第38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26. （15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期;Y的最外层电子数是K层电子数的3倍;Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。请回答下列各题:(1)Y的元素符号是 。 (2)Z2W的电子式是 。 (3)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是: (4)Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是: (5)如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X2WY4， 接通电流表G后，指针发生偏转，此时，负极材料是 ，正极反应式是: (6)若把铜片放入X2WY4溶液中，溶液无明显的变化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式: 答案：（15分）(1)O （2分）(2) （3分） (3) 2Na2O2+ 2H2O =4NaOH +O2 （3分）(4) SO32-+2H+=SO2 +H2O （2分）(5) Zn 2H+ +2e-=H2 （3分） (6) Cu+H2SO4+H2O2= CuSO4+2H2O （2分）解析：首先推知四种元素分别为H、O、Na、S，Z2W为Na2S，Z2Y2与X2Y分别为Na2O2和H2O，Z2WY3与X2WY4分别为Na2SO3和H2SO4，则（1）（4）不难解决。（5）形成的是Cu-Zn-硫酸原电池，负极为锌，正极为铜，正极反应式是2H+ +2e-=H2。（6）中H2O2起到氧化剂的作用，反应的方程式为Cu+H2SO4+H2O2= CuSO4+2H2O。 27. （15分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _；该反应的氧化剂是_；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是 。（2）“溶解”时反应的离子方程式为_。（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。（4）“母液”中可回收的物质是_。（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为 。答案：（1）9SO2（2分） Al2(SO4)3（2分） 12（1分）（2）Al2O32OH2AlO2H2O（2分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（2分）（4）K2SO4 Na2SO4（各2分）（5）2Al2O3(熔融) 4Al+3O2(2分，不写冰晶石也给分)28. （14分）在工业上，氯气是一种重要的化工原料；在实验室中，氯气和氯水是重要的化学试剂。（1）资料显示，漂白粉在酸性（如硫酸）条件下可反应生成氯气，有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。证明乙装置中FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（2）某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸。他所用的试剂如下：新制氯水、0.5mol.L-1 CaCl2溶液、品红溶液、CaCO3粉末，请你协助他完成实验方案。步骤一：取5mL0.5mol.L-1CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色。步骤二：取5mL新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色。步骤三： 。说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是 。设计步骤一的理由是 。【答案】（1） c（2分） 取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，则证明生成了Fe3+， FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（2分） Cl2+2Na2CO3+H2O = NaCl+NaClO+2NaHCO3（2分） 在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶（合理即可）（2分） （2）取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡（2分）；品红溶液褪色 （2分）；氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）（2分）【解析】（1）固体和液体反应（需加热）制备氯气，应选用c装置。只要能证明乙装置中反应生成了Fe3+，即可证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应。氯气与Na2CO3溶液的反应可理解为：2Na2CO3+2H2O2NaOH+2NaHCO3，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，将以上两个反应合并可得：Cl2+2Na2CO3+H2O = NaCl+NaClO+2NaHCO3。该实验没有进行尾气处理，易污染环境。（2）Cl2+H2OHCl+HClO，在氯水中加入CaCO3粉末，CaCO3与盐酸反应，导致平衡正向移动，生成较多的HClO：2Cl2+H2O+ CaCO3=CaCl2+CO2+2HClO。氯水与CaCO3反应后生成CaCl2溶液，为证明品红溶液褪色是HClO的作用，须实验证明CaCl2溶液不具漂白性。（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）36.化学-化学与技术（15分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是_。（2）经过步骤后，加入NaOH固体的原因是 。 （3）步骤反应的离子方程式是 。（4）从溶液中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为 。（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线、所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_（填“高”或“低”）。（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可）。【答案】（15分）（1）（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （4）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O（5）高 （6）低 既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）37.化学-物质结构与性质（15分）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 。 N3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 答案：