吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学2020届高三化学上学期第一次月考试题.doc

吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学2020届高三化学上学期第一次月考试题 考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。 2.考试完毕交答题卡。3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56第卷 (共45分) 一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1.下列有关物质应用的说法中错误的是 ( )A.玻璃容器可长期盛放各种酸 B.纯碱可用于清洗油污C.浓氨水可检验氯气管道泄漏 D.可除去污水中的2.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( ) 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体中滴加硫酸A. B. C. D.3.有3个反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的 ( )A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1C.反应中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10molD.氧化性由强到弱的顺序为:KClO3KBrO3Cl2Br24.下列说法正确的是 ( )A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D.要实现的转化,必须加入氧化剂5.NaNO2是一种食品添加剂,具有致癌作用.酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：MnO4- + NO2- + H+ Mn2+ + NO3- + H2O(未配平).下列叙述正确的是 ( ) A.反应中NO2-是氧化剂 B.反应过程中溶液pH减小C.1molKMnO4可以消耗2.5mol NaNO2 D.该反应可说明氧化性NO3- MnO4-6.下列解释事实的方程式不准确的是 ( )A.用浓盐酸检验氨气: B.碳酸钠溶液显碱性 : C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化: D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:7.下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是 ( )A.该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存B.与FeCl3反应的离子方程式:SO32-+2Fe3+H2OSO42-+2Fe2+2H+C.和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:Ca2+OH-+HSO3-CaSO3+H2OD.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具漂白性8.表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A.等物质的量的和所含分子数均为 B.1.7g中含有的电子数为0.9C.1 固体中含离子总数为4 D.标准状况下，2.24戊烷所含分子数为0.19.寿山石X4Y4Z10(ZW)8的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW- 含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是 （ ） A简单氢化物的热稳定性：YZ B原子半径：YX ZW C最高价氧化物对应水化物的酸性：X Y DNaW与水反应时作还原剂10.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是 ( )A. 将少量投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色B. 1 与完全反应，转移2 电子C. 充分加热等物质的量的和的混合物，剩余物质为D. a g 和的混合气体充分燃烧的产物与足量的充分反应后，固体质量增加 a g11.用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是(按先后顺序排列) ( ) 加盐酸溶解 加过量烧碱溶液溶解 过滤 通入过量生成沉淀 加入盐酸生成沉淀 加入过量烧碱溶液生成沉淀 A. B. C. D.12.用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是 （ ）A. 装置甲：气体从a口进入，收集NH3 B. 装置乙：实验室测定中和热C. 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D. 装置丁：验证HCl气体易溶于水13.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是 （ ）选项实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+D用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大142015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g) H1S(g)O2(g)=SO2(g) H2S(g)H2(g)=H2S(g) H3则“2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4”中H4的正确表达式为( )A. H4 (H1H2H3) B. H42 (H1H2H3)C. H4 (H1H2H3) D. H4H12(H2H3)15、将0.4g和1.06g混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是( ) A. B. C. D.第卷（共55分）二、填空题（本题包括三个大题，共40分）16、（12分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为_。（2）X与M组成的物质为_（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为：_ 。（3）Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。（4）L与M形成的化合物中L的化合价是_。17.（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：已知：硼酸为粉末状晶体，易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）： 。（2） “浸渣”中还剩余的物质是：_ _（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_ _。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是_ _。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_ _。18（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.7315熔点/70.0升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中 管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式： ；滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是 。某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是 。三、选考题（本题包括选修三和选修五二个大题，学生可任选一题作答，共15分）19【选修三：物质结构与性质，15分】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：（1）氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113 。在肼分子中N原子的杂化方式是_，肼易溶于水的原因是_ _ _，肼的沸点高达113 的原因是_ _。（2）N2F2是氮的氟化物之一，l mol N2F2中含有_mol键；N和F中电负性较大的是_ 。（3）氮与钠形成的化合物有Na3N和NaN3。Na3N能与水剧烈反应生成NaOH和NH3，则Na3N属于_晶体。NaN3用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。反应原理为2NaN3+CuONa2O+2Cu+3N2。写出两种与互为等电子体的分子或离子：_(填化学式)。（4）Na2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566 pm，晶胞中氧原子的配位数为_，Na2O晶体的密度为_ _gcm3(只要求列算式，不必计算出结果) 。20. 【选修5：有机化学基础，15分】已知： HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：据此回答下列问题：（1）B中含有的官能团名称为 ，D的结构简式为 。（2）C + E F的反应类型为 。（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为 。（4）写出G + M HPE的化学方程式 。（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有 种，写出其中的任意三种X的结构简式 。A苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种B遇FeCl3溶液发生颜色反应CX不能与NaHCO3反应产生CO2D1 mol X最多能和3 mol NaOH反应化学参考答案 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共45分） 1. A 解析： A、玻璃仪器不能盛放氢氟酸,错误;B、纯碱是碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性,可以清洗油污,正确;C、浓氨水易挥发,与氯气反应生成白烟氯化铵固体,正确;D、硫化钠与铜离子反应生成难溶于酸的硫化铜沉淀,正确,答案选A。 2. A 解析： 氯化铝在少量的氢氧化钠溶液中能生成白色沉淀氢氧化铝,而氢氧化铝具有两性可溶 解在强碱氢氧化钠溶液中所以可以看到有白色沉淀随后白色沉淀逐渐溶解。而如果是在氢氧化钠 溶液中滴加氯化铝则没有看到这种现象。偏铝酸根离子在少量的酸性条件下可转化为氢氧化铝,随着酸量的增多,氢氧化铝逐渐的溶解。氢氧化铝只溶解在强酸强碱中而不能溶解在弱酸弱碱中,而氨水属于弱碱,而银和铁没有两性的性质,所以答案选A。3. C 4. D 5. C 解析： A、反应中氮元素化合价由NO2-中+3价升高为由NO3-中+5价,NO2-发生氧化反应,是还原剂,故A错误; B、反应中有氢离子参加,反应氢离子浓度减小,反应过程中溶液pH增大,故B错误； C、反应中氮元素化合价由NO2-中+3价升高为由NO3-中+5价,锰元素化合价由+7价降低为+2价,令 1molKMnO4消耗NaNO2的物质的量为x,根据电子转移守恒,则1mol(7-2)=(5-3)x,解得x=2.5mol,故C正确; D、反应中MnO4-是氧化剂,NO3-是氧化产物,所以氧化性NO3-4-,故D错误.故选C. 6. C 解析： 吸氧腐蚀中,铁作负极被氧化生成,。 7. C 8. B 9. D 10. D 解析： 能氧化酸碱指示剂,A中溶液最终无色;1 与完全反应,既是氧化剂又是还原剂,转移1 ； 由，1和1恰好与2 反应生成和,C项不正确;由，二式相加，得，可知增加的质量为的质量,同理，也是如此,D项正确。11. C 解析： 利用铝既能与强酸反应,又能与强碱反应的特点,先加人过量烧碱溶液溶解,过滤除去镁,氢氧化铝不与弱酸反应,所以向含的溶液中通入过量可以生成沉淀,过滤即可得到氢氧化铝沉淀。12.C 13.D 14.B15. C 解析： 向和混合溶液中滴加盐酸时,盐酸首先和反应生成水和氯化钠,当滴入0.1时,两者恰好反应完全;再继续滴加时,盐酸开始和反应,首先发生反应:,不放出气体,当再加入0.1时,此步反应进行完全;再继续滴加时,发生反应:,此时开始放出气体。二、填空题 （共三道题40分）16（每空2分，共12分）（1） （2）离子； CaH22H2OCa(OH)2H2（3）第二周期A族； H3BO3； （4）317（每空2分，共14分）（1） Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。（2） SiO2和CaSO4；（3）将Fe2+氧化为Fe3+； 使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。（4）（七水）硫酸镁（5） 2H3BO3 B2O3+3H2O B2O3+3Mg 3MgO+2B（各1分，写总反应）18（除标注外每空2分，共14分）（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2）平衡压强，使液体顺利滴下； 浓硫酸（1分）； 使SiCl4冷凝（3）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 否（1分）；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色； 4.480% ；【解析】（1）装置A是制取氯气的，所以发生反应的离子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。（2）要使分液漏斗中的液体顺利滴下，所以作用是平衡压强，使液体顺利滴下；应用四氯化硅遇水极易水解，所以在通入装置D之前需要，需要干燥处理，即装置C中的试剂是浓硫酸；SiCl4的熔点较低，所以作