人教版必修1 第3章第3节 用途广泛的金属材料 作业 (1).doc

第3节 用途广泛的金属材料一、选择题1.下列说法中不正确的是()a.人类历史上使用最早的合金是青铜b.钢属于铁合金c.目前世界上使用量最大的合金是铝合金d.目前世界上用途最广的是合金钢答案c解析目前世界上使用量最大的合金是铁合金。2有关合金的叙述正确的是()a合金的导电性比成分金属强b合金的抗腐蚀性能都很好c合金的机械强度比各成分金属小d多数合金比成分金属熔点低，硬度大答案d解析a项，合金的导电性一般比成分金属弱，错误；b项，合金的抗腐蚀性不一定都很好，如生铁的抗腐蚀性不如纯铁，错误；c项，合金的机械强度一般比各成分金属大，错误；d项，多数合金比成分金属的熔点低，硬度大，正确。3不锈钢餐具光亮如新，长期使用不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了下列物质中的()a铬、锰 b铬、铁c铬、镍 d铬、碳答案：c4金属材料在日常生活以及生产中有着广泛运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()a合金的性质与其成分金属的性质不完全相同b工业上金属mg、cu都是用热还原法制得的c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼答案b解析工业上冶炼镁采用的是电解熔融氯化镁的方法；冶炼铜的方法较多，大多使用的是热还原法，也可以使用生物炼铜等绿色环保的方法。5.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛a. b. c. d.答案a解析合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面优于它的各成分金属。例如，合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，多数合金的熔点比各成分金属的熔点低，但合金的导电性比纯金属弱。6所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：nacualfe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是()acu和albfe和cucfe和nadal和na答案c解析钠的沸点883，而铁的熔点为1 535，当铁熔化时，钠已汽化，二者不会形成合金。7.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()a.用来做保险丝 b.用于制造航天飞机c.用来制造人造骨 d.用于家庭装修，做钛合金装饰门答案a解析由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，b正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，c正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，d正确；只有a错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。8世界上一次性建成的最长高速铁路京沪高铁，计划于2011年6月底通车。列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()a比纯铝熔点高b具有比较活泼的化学性质c各种成分在自然界中含量丰富，容易获取d质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强答案d解析车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强等优点。9.嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。嫦娥三号中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是()a.生铁属于合金b.一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低c.合金的化学性质与成分金属的化学性质不同d.改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金答案c10两种1价金属形成的合金7.8 g，与足量水反应后生成0.2 g氢气，此合金可能是()alina合金 bnak合金clik合金 dlirb合金答案d解析设此合金为r，其相对原子质量为m。2r2h2o=2rohh22m 278 0.2m39，所以此合金中一种成分的相对原子质量大于39，另一种小于39。11将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 l，则该金属合金可能是(b)amgal合金 bfeal合金cfezn合金 dcuzn合金答案b解析由题意知，n(h2)0.1 mol，即产生0.1 mol h2消耗金属合金为5.0 g，产生1 mol h2消耗金属合金为50 g，满足此条件的要求是产生1 mol h2时消耗一种金属质量大于50 g，另一种金属质量小于50 g。对于给出的金属，产生1 mol h2时消耗金属的质量分别为m(mg)24 g，m(al)18 g，m(fe)56 g，m(zn)65 g。cu与稀盐酸不反应。故选b。12某mgal合金，放入足量hcl溶液中，生成h2的体积在标准状况下是2 240 ml；同质量该mgal合金放入足量naoh溶液中，生成h2的体积在标准状况下是2 016 ml。则合金中mg、al质量之比是()a1：1 b6：1c1：6 d4：27答案 d二、填空题13有一镁铝合金共21 g，把其加入到1 l 5 mol/l的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4 l。(1)关于合金的下列说法正确的有_。a合金只能由两种或两种以上的金属组成b合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大c镁铝熔成合金的过程是一个化学过程d合金的熔点一般比其组成成分的熔点低e合金具备金属的特性(2)该合金中镁铝的质量分别为_、_。(3)反应中共消耗5 mol/l的盐酸_l。(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol/l的naoh溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入naoh_l。(5)再加入naoh溶液至足量，沉淀减少_g。最后剩余的沉淀是_，其质量是_ g。答案 (1)bde (2)12 g 9 g (3)0.4 (4)1 (5)26mg(oh)22914.某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g，将其溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(2)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤，有关的离子方程式是_。(3)向步骤(2)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤，有关的离子方程式是_。(4)步骤(3)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤23次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，有关的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是_。(5)若步骤(2)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(4)中滤渣没有洗涤，则实验结果_；若滤渣灼烧不充分，则实验结果_。答案(1)mgcl2、alcl3、hcl烧杯、玻璃棒、普通漏斗(2)mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo2h2o、hoh=h2o(3)co2oh=hco、aloco22h2o=al(oh)3hco(4)2al(oh)3al2o33h2o %(5)偏低偏高偏高解析(1)合金中能与盐酸反应的只有mg、al，mg2hcl=mgcl2h2，2al6hcl=2alcl33h2。(2)据滤液中主要含有的溶质，即可写出相应的离子方程式。(3)通入co2时，co2可与alo反应，因co2过量必须写成hco的形式。(4)氢氧化铝灼烧：2al(oh)3al2o33h2o。做实验取样品a g，实验后得氧化铝b g，设b g氧化铝中含铝的质量为x。al2o32al102 54b g x10254b gx，x g g样品中铝的质量分数：100%100%。(5)当加入naoh不足时，有一部分al(oh)3未转化为alo而被过滤除去，使al的质量减少，所以测定结果偏低；若(4)中未洗涤滤渣，则滤渣中附有溶液中的溶质的质量被当作al2o3的质量，使al2o3的质量增大，即al的质量增大，因而测得的结果偏高；若滤渣灼烧不充分，则使al2o3的质量增大，即al的质量增大，因而实验结果偏高。15银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： (注：al(oh)3和cu(oh)2 开始分解的温度分别为450和80)(1)滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物b的组成为_；在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：cuo_al2o3_cualo2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol cualo2，至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液_l。(5)cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。答案 (1)2noo2=2no2(2)cuo、al(oh)3 al(oh)3oh=alo2h2o(3)424o2 (4)50 25(5)蒸发浓缩、冷却结晶（2分）解析 (1)气体变色是因为发生反应：2noo2=2no2。(2)结合工艺流程及al(oh)3和cu(oh)2的分解温度知固体混合物b含