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云南省禄丰县第三中学 第三节 盐类的水解（第一课时） 导学案 单位：禄丰县第三中学 学科：化学 姓名：寇明芬学习目标：1、了解盐类水解的概念，掌握盐类水解的实质。2、会书写简单的盐类水解的离子方程式重 点：盐类水解的原理难 点：盐类水解离子方程式的书写学习方法：阅读法、实验探究法、比较归纳法、小组合作学习。复习回顾：1、盐是怎么形成的？ 2、根据形成盐的酸和碱的类别，可以将盐分成哪几类？ 下列盐分别属于哪一类？ NaCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4 3、溶液的酸碱性取决于什么？探究问题1 测定不同盐溶液的pH（填 7、7、或=7） NaCl、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、FeCl3盐溶液PH酸碱性盐的类型NaCl溶液Na2CO3溶液Na2SO4溶液CH3COONaFeCl3溶液探究问题2 试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。盐的类型溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐练习：NaClO (NH4)2SO4 KNO3 CH3COOK Na2SO3 Na2S FeCl3 Al(NO3)3 NaBr 以上溶液中，呈酸性的有 ，碱性的有 ， 显中性的有 。探 索 以NH4Cl溶液为例：分析为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性？ 以NaCl溶液为例：分析为什么强酸强碱盐溶液呈中性？归纳总结 盐类的水解1、定义：在盐溶液中，盐电离出来的 分别和水电离出来的 结合生成 的反应，就叫盐类的水解。 2、本质：盐类水解的实质为盐电离出的_与水中的_发生反应生成了_，水的电离平衡被破坏,_ （促进或抑制）水的电离。使_导致溶液显酸性或碱性。 3、规律：有_才水解；无_不水解； 谁_谁水解；谁_显谁性。(填强或弱）【当堂检测】1.判断下列盐溶液能否水解及溶液的酸碱性：CuSO4；CaCl2；Na2S；NaF；NH4NO3；KNO3；BaCl2；Na2SO3；K 2SO4；Al 2(SO4)3。不能水解的：_水解显酸性的：_;水解显碱性的：_。2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A 、K2CO3 B、NaHSO4 C、Na2SO4 D、FeCl33、 按要求书写离子方程式（1）NaF 溶液显碱性： .（2）FeCl3溶液显酸性： . （3）NaHCO3溶液显酸性： . 拓展常见能发生水解的离子： 阴离子：CO32-、HCO3-、PO43-、ClO-、S2-、HS-、
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