2013届高考化学第一轮总复习课件5.ppt

1 第课时 5 化学反应及其能量变化 第一章 化学反应中的能量变化 2 下列说法正确的是 吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量 放热反应发生过程中不需要外界能量 是放热反应还是吸热反应要由反应物 生成物所具有的总能量的相对大小决定 热化学方程式不仅表明了化学反应中物质的变化 也表明了反应中的能量变化 体验 3 0 5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时 放出445kJ热量 其热化学方程式为CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 已知在101kPa时 2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ 则碳的燃烧热为6QkJ mol 1 在稀溶液中 醋酸与氢氧化钠发生中和反应而生成1mol水 这时的反应热叫中和热 4 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A 碳酸钙受热分解B 乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应D 氧化钙溶于水 体验 A 5 已知25 101kPa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为C s 石墨 O2 g CO2 g H 393 51kJ mol 1C s 金刚石 O2 g CO2 g H 395 41kJ mol 1据此判断 下列说法中正确的是 A 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低 体验 A 6 完全免费 无需注册 天天更新 7 B 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高C 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低D 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 8 2009高考 重庆 下列热化学方程式书写正确的是 H的绝对值均正确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0kJ mol 燃烧热 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 中和热 C S s O2 g SO2 g H 296 8kJ mol 反应热 D 2NO2O2 2NO H 116 2kJ mol 反应热 体验 C 9 选项A H2O呈气态时不稳定 不是表示燃烧热的热化学方程式 选项B 中和反应为放热反应 H 0 H 57 3kJ mol B错误 选项C S燃烧生成SO2的反应是放热反应 H 0 同时表明了物质的聚集状态等 C正确 选项D 未注明物质的聚集状态 D错误 解析 10 将V1mL1 0mol L 1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度 实验结果如下图所示 实验中始终保持V1 V2 50mL 下列叙述正确的是 体验 B 11 A 做该实验时环境温度为22 B 该实验表明化学能可以转化为热能C NaOH溶液的浓度约为1 0mol L 1D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应二 12 13 14 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多 采用沸腾炉的好处在于 A 增大煤炭燃烧时的燃烧热B 减少炉中杂质气体 如SO2等 的形成C 使化学平衡发生移动D 使得燃料燃烧充分 从而提高燃料的利用率 体验 D 15 热化学方程式的意义与书写1 意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化 同时也表明了化学反应中的能量变化 2 书写 要注明反应的温度和压强 若反应是在298K和1 013 105Pa条件下进行 可不予注明 要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型 常用s l g分别表示固体 液体 气体 考点一 16 H与方程式化学计量数有关 注意方程式与对应 H不要弄错 化学计量数以 mol 为单位 可以是小数或分数 在所写化学反应方程式后写下 H的数值和单位 方程式与 H之间应用分号隔开 当 H为 或 H 0时 为放热反应 当 H为 或 H 0时 为吸热反应 3 注意 燃烧热是以1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来定义的 因此书写热化学方程式时 通常以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数 17 例1 2010高考 浙江 下列热化学方程式或离子方程式中正确的是 18 解析 本题考查热化学方程式与离子方程式的书写 A选项中标准燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量 标准指298K 1atm 所以产物水应为液态 方程式系数就是物质的量 故A错 B选项中 为可逆反应 所以根据热化学方程式的含义 与之对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量 但反应为可逆反应故放出的热量大于38 6kJ mol 1 C选项氨水为弱电解质不能拆开写 答案 D 19 变式1 已知25 101kPa下 1gC8H18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48 40kJ热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18 l 12 5O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1 B 20 B C8H18 l 12 5O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1C C8H18 l 12 5O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1D C8H18 l 12 5O2 g 8CO2 g 9H2O l H 48 40kJ mol 1 21 有关反应热计算1 根据物质的总能量进行求算如果用E 反 表示反应物所具有的总能量 E 生 表示生成物所具有的总能量 反应热 H E 生 E 反 考点二 22 2 根据反应物与生成物的键能求算 键能为拆开1mol化学键所吸收的能量 化学反应发生时 必然会出现旧键的断裂和新键的形成 反应热 H 反应物的键能总和 生成物的键能总和 3 根据已有的热化学方程式进行加 减或乘以某一系数后进行加 减求算 23 例2 2010高考 全国 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式 25 101kPa C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O l DH 2878kJ mol C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O g DH 2658kJ mol 24 C4H10 g O2 g 4CO g 5H2O l DH 1746kJ mol C4H10 g O2 g 4CO g 5H2O g DH 1526kJ mol由此判断 正丁烷的燃烧热是 A 2878kJ molB 2658kJ molC 1746kJ molD 1526kJ mol 25 根据燃烧热的概念 1mol物质 完全燃烧 生成稳定的氧化物 可知 放出的热量即为燃烧热 故正确选择为A 第 项水应为液体 故错 第 项碳元素应转变为CO2 g 故错 答案 A 解析 26 变式2 2010高考 重庆 已知H2 g Br2 l 2HBr g DH 72kJ mol 蒸发1molBr2 l 需要吸收的能量为30kJ 其他的相关数据如下表 则表中a为 A 404B 260C 230D 200 D 27 反应热的大小比较1 反应物和生成物的聚集状态 化学计量数不同 H不同 2 H是带符号比较的 所有吸热反应的 H比所有放热反应的 H大 放热反应的反应热 H 0 放热越多 H 越大 H越小 考点三 28 3 物质的气 液 固三态变化的热效应 注意 同一物质由固态 液态 气态及弱电解质的电离都有吸热过程 但不能称为吸热反应 29 三星学科 教师助手 学生帮手 家长朋友 30 4 对于可逆反应 因反应不能进行完全 实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的数值 例如 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6kJ mol 1 则向密闭容器中通入2molSO2和1molO2 反应达到平衡后 放出的热量要小于196 6kJ 31 例3 2010高考 广东 在298K 100kPa时 已知 2H2O g O2 g 2H2 g DH1Cl2 g H2 g 2HCl g DH22Cl2 g 2H2O g 4HCl g O2 g DH3则DH3与DH1和DH2间的关系正确的是 A DH3 DH1 2DH2B DH3 DH1 DH2C DH3 DH1 2DH2D DH3 DH1 DH2 32 由盖斯定律可知 第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加而得 答案 A 解析 33 变式3 下列各组热化学方程式中 化学反应的DH前者大于后者的是 C s O2 g CO2 g DH1C s O2 g CO g DH2 S s O2 g SO2 g DH3S g O2 g SO2 g DH4 H2 g O2 g H2O l DH52H2 g O2 g 2H2O l DH6 CaCO3 s CaO s CO2 g D