「紫外光谱法【学习资料】」.ppt

第二章紫外光谱法 UV 2 1紫外光谱的基本原理 紫外吸收光谱是由于分子中价电子的跃迁而产生的 分子中价电子经紫外或可见光照射时 电子从低能级跃迁到高能级 此时电子就吸收了相应波长的光 这样产生的吸收光谱叫紫外光谱 紫外吸收光谱的波长范围是100 400nm 纳米 其中100 200nm为远紫外区 这种波长的光能够被空气中的氮 氧 二氧化碳和水所吸收 因此只能在真空中进行研究 故这个区域的吸收光谱称真空紫外 200 400nm为近紫外区 一般的紫外光谱是指近紫外区 波长在400 800nm范围的称为可见光谱 常用的分光光度计一般包括紫外及可见两部分 波长在200 800nm 或200 1000nm 1 学习资料 1 价电子的类型 一 有机分子中价电子及电子跃迁的类型 在有机化合物中的价电子 根据在分子中成键电子的种类不同可分为3种 1 形成单键的 电子 2 形成不饱和键的 电子 3 氧 氮 硫 卤素等杂原子上的未成键的n电子 2 学习资料 2 有机分子电子跃迁的类型 根据分子轨道理论 当两个原子结合成分子时 两个原子的原子轨道线性组合成两个分子轨道 其中一个具有较低的能量叫做成键轨道 另一个具有较高的能量叫做反键轨道 见教材P8图1 10 电子通常在成键轨道上 当分子吸收能量后可以激发到反键轨道上 3 学习资料 跃迁的类型有 n n 各类电子跃迁的能量大小见上图 根据光谱资料和分子结构理论的分析 各种电子能级的能量高低的顺序为 n 电子能级和跃迁示意图 4 学习资料 1 n 跃迁 当不饱和键上连有杂原子 如羰基 硝基 时 杂原子上的n电子能跃迁到 轨道 n 跃迁是四种跃迁中所需能量最小的 它所对应的吸收带位于200 400nm的近紫外区 如果带杂原子的双键基团与其它双键基团形成共轭体系 其n 跃迁产生的吸收带将红移 例如丙酮的n 跃迁在276nm 跃迁在166nm 而4 甲基 3 戊烯酮的两个相应吸收带分别红移至313和235nm 但是n 跃迁是禁阻跃迁 所以吸收强度很弱 这是由于n轨道的电子和 电子集中在不同的空间区域 因此 n轨道的电子跃迁到 轨道的可能性是比较小的 5 学习资料 2 跃迁 是不饱和键中的 电子吸收能量跃迁到 反键轨道 跃迁所需能量较n 跃迁的大 吸收峰波长较小 孤立双键的 跃迁产生的吸收带位于160 180nm 仍在远紫外区 但在共轭双键体系中 吸收带向长波方向移动 红移 共轭体系愈大 跃迁产生的吸收带波长愈长 例如乙烯的吸收带位于162nm 丁二烯为217nm 1 3 5 己三烯的吸收带红移至258nm 这种因共轭体系增大而引起的吸收谱带红移是因为处于共轭状态下的几个 轨道会重新组合 使得成键电子从最高占有轨道到最低空轨道之间的跃迁能量大大降低 见下图 共轭引起的吸收带红移 6 学习资料 3 n 跃迁 是氧 氮 硫 卤素等杂原子的未成键n电子向 反键轨道跃迁 当分子中含有 NH2 OH SR X等基团时 就能发生这种跃迁 n电子的n 跃迁所需能量较大 偏于远紫外区 一般出现在200nm附近 受杂原子性质的影响较大 4 跃迁 是单键中的 电子在 成键和反键轨道间的跃迁 因 和 之间的能级差最大 所以 跃迁需要较高的能量 相应的激发光波长较短 在150 160nm范围 落在远紫外光区域 超出了一般紫外分光光度计的检测范围 7 学习资料 既然一般的紫外光谱是指近紫外区 即200 400nm 那么就只能观察 和n 跃迁 也就是说紫外光谱只适用于分析分子中具有不饱和结构的化合物 8 学习资料 二 紫外光谱表示法 横坐标表示吸收光的波长 用nm 纳米 为单位 紫外光谱图是由横坐标 纵坐标和吸收曲线组成的 纵坐标表示吸收光的吸收强度 可以用A 吸光度 T 透射比或透光率或透过率 1 T 吸收率 吸收系数 中的任何一个来表示 吸收曲线表示化合物的紫外吸收情况 对甲苯乙酮的紫外光谱图 9 学习资料 1 当分子中的电子在向较高电子能级跃迁的过程中 同时发生振动或转动能级的变化 因此产生的谱线不是一条而是无数条 即一个典型的紫外光谱显示出的是一些宽的谱带 峰 这种光谱很容易用峰顶的位置 最大 及其吸收强度 最大 消光系数 来描述 例如 对甲苯乙酮 CH3OHmax 252nm max 12300 几点说明 对甲苯乙酮的紫外光谱图 10 学习资料 2 紫外吸收带的强度 吸收强度标志着相应电子能级跃迁的几率 遵从Lamder Beer 朗伯 比尔 定律 A 吸光度 在c用摩尔浓度 l用厘米为单位表示时称摩尔吸光系数 而当浓度或液层厚度用其他单位表示时就称吸光系数 常用k表示 c 溶液的摩尔浓度 l 样品池长度 I0 I分别为入射光 透射光的强度 11 学习资料 3 吸光度具有加和性 即在某一波长 当溶液中含有多种吸光物质时 该溶液的吸光度等于溶液中每一成分的吸光度之和 这一性质是紫外光谱进行多组分测定的依据 4 理论上 朗伯 比尔定律只适用于单色光 而实际应用的入射光往往有一定的波长宽度 因此要求入射光的波长范围越窄越好 朗伯 比尔定律表明在一定的测定条件下 吸光度与溶液的浓度成正比 但通常样品只在一定的低浓度范围才成线性关系 因此 定量测定时必须注意浓度范围 同时 温度 放置时间 pH等因素也会对样品的光谱产生影响 测定时也必须注意 5 值是由电子跃迁的几率决定的 跃迁的几率越大 值越大 因此 允许跃迁的吸收强度 比禁阻跃迁要大得多 详见教材P5 12 学习资料 1 生色团 发色团 最有用的紫外 可见光谱是由 和n 跃迁产生的 这两种跃迁均要求有机物分子中含有不饱和基团 这类含有 键的不饱和基团称为生色团 简单的生色团由双键或叁键体系组成 如乙烯基 羰基 硝基 偶氮基 N N 乙炔基 腈基 苯等 举例 三 UV中常用的名词术语 13 学习资料 2 助色团 有一些含有n电子的基团 如 OH OR NH NHR X等 它们本身没有生色功能 不能吸收 200nm的光 但当它们与生色团相连时 就会发生n 共轭作用 增强生色团的生色能力 吸收波长向长波方向移动 且吸收强度增加 这样的基团称为助色团 14 学习资料 3 红移 redshift 也称向长波移动 bathochromicshift 当有机物的结构发生变化 如取代基的变更 或受到溶剂效应的影响时 其吸收带的最大吸收波长 max 向长波方向移动的效应 4 蓝移 blueshift 也称向短波移动 hypsochromicshift 与红移相反的效应 即由于某些因素的影响使得吸收带的最大吸收波长 max 向短波方向移动的效应 5 增色效应 hyperchromiceffect 或称浓色效应 使吸收带的吸收强度增加的效应 6 减色效应 hypochromiceffect 或称浅色效应 使吸收带的吸收强度减小的效应 15 学习资料 7 强带 在紫外光谱中 凡摩尔吸光系数大于104的吸收带称为强带 产生这种吸收带的电子跃迁往往是允许跃迁 8 弱带 凡摩尔吸光系数小于1000的吸收带称为弱带 产生这种吸收带的电子跃迁往往是禁阻跃迁 9 末端吸收 endabsorption 指吸收曲线随波长变短而强度增大 直至仪器测量极限 190nm 在仪器极限处测出的吸收为末端吸收 10 肩峰 指吸收曲线在下降或上升处有停顿 或吸收稍微增加或降低的峰 是由于主峰内隐藏有其它峰 16 学习资料 11 几种吸收带 1 K带 当分子中两个或两个以上双键共轭时 跃迁能量降低 吸收波长红移 共轭烯烃分子如1 3 丁二烯的这类吸收在光谱学上称为K带 取自德文 共轭谱带 konjuierte K带出现的区域为210 250nm max 104 lg max 4 随着共轭链的增长 吸收峰红移 并且吸收强度增加 共轭烯烃的K带不受溶剂极性的影响 而不饱和醛酮的K带吸收随溶剂极性的增大而红移 17 学习资料 2 B带和E带 芳香族化合物的 跃迁 在光谱学上称为B带 benzenoidband 苯型谱带 和E带 ethylenicband 乙烯型谱带 是芳香族化合物的特征吸收 所谓E带指在封闭的共轭的体系中 如芳环 因 跃迁所产生的较强或强的吸收谱带 E带又分为E1和E2带 两者的强度不同 E1带的摩尔吸光系数 大于104 lg 4 吸收出现在184nm 而E2带的摩尔吸光系数 约为103 吸收峰在204nm 两种跃迁均为允许跃迁 B带指在共轭的封闭体系 芳烃 中 由 跃迁产生的强度较弱的吸收谱带 苯B带的摩尔吸光系数 约为200 吸收峰出现在230 270nm之间 中心在256nm 在非极性溶剂中芳烃的B带为一具有精细结构的宽峰 但在极性溶剂中精细结构消失 当苯环上有发色基团取代并和苯环共轭时 E带和B带均发生红移 此时的E2带又称为K带 详见教材P21 22 18 学习资料 max 184nm max 47000 max 204nm max 7400 max 256nm max 200 19 学习资料 3 R带 指连有杂原子的不饱和化合物 如羰基 碳氮双键等 中杂原子上的n电子跃迁到 轨道 这种跃迁在光谱学上称为R带 取自德文 基团型 radikalartig 跃迁所需能量比n 的小 一般在近紫外或可见光区有吸收 其特点是在270 350nm之间 值较小 通常在100以内 为弱带 该跃迁为禁阻跃迁 随着溶剂极性的增加 吸收波长向短波方向移动 蓝移 20 学习资料 2 2非共轭有机化合物的紫外吸收 一 饱和化合物 含杂原子的饱和化合物 n 吸收弱 只有部分有机化合物 如C Br C I C NH2 的n 跃迁有紫外吸收 饱和烷烃 能级差很大 紫外吸收的波长很短 属远紫外范围 例如 甲烷125nm 乙烷135nm 21 学习资料 同一碳原子上杂原子数目愈多 max愈向长波移动 例如 CH3Cl173nm CH2Cl2220nm CHCl3237nm CCl4257nm 小结 一般的饱和有机化合物在近紫外区无吸收 不能将紫外吸收用于鉴定 反之 它们在近紫外区对紫外线是透明的 所以可用作紫外测定的良好溶剂 22 学习资料 二 烯 炔及其衍生物 非共轭 跃迁 max位于190nm以下的远紫外区 例如 乙烯165nm 15000 乙炔173nm C C与杂原子O N S Cl相连 由于杂原子的助色效应 max红移 小结 C C C C虽为生色团 但若不与强的助色团N S相连 跃迁仍位于远紫外区 23 学习资料 三 含杂原子的双键化合物 1 含不饱和杂原子基团的紫外吸收 如下页表所示 n 属于远紫外吸收n 跃迁为禁阻跃迁 弱吸收带 R带 2 取代基对羰基化合物的影响当醛 酮被羟基 胺基等取代变成酸 酯 酰胺时 由于共轭效应和诱导效应影响羰基 max蓝移 3 硫羰基化合物R2C S较R2C O同系物中n 跃迁 max红移 24 学习资料 25 学习资料 一 共轭烯烃及其衍生物 2 3共轭有机化合物的紫外吸收 共轭体系的形成使吸收移向长波方向 且共轭体系越长 其最大吸收越移往长波方向 且出现多条谱带 共轭烯烃的 跃迁均为强吸收带 10000 称为K带 26 学习资料 二 不饱和羰基化合物 不饱和羰基化合物中的价电子有n 和 两种跃迁方式 其中n 跃迁所需的能量最低 吸收波长一般在320nm左右 但是由于n 跃迁是禁阻跃迁 其 max值小于100 而 跃迁的吸收波长在220 260nm 其 max值为10000左右 为强吸收 27 学习资料 2 4芳香族化合物的紫外吸收 一 苯及其衍生物的紫外吸收 1 苯 max 255nm 250 B带 吸收较弱 该吸收带呈现明显的精细结构 一般为六重峰 是苯环紫外吸收的重要吸收带 所以又称苯型带 受溶剂的影响很大 苯环显示三个吸收带 都是起源于 跃迁 见教材P21图1 18 c max 184nm 60000 E1带 强吸收 落在远紫外区 一般仪器检测不到 max 204nm 7900 E2带 强吸收 较重要 28 学习资料 29 学习资料 2 一元取代苯的紫外光谱 苯环上有一元取代基时 一般B带的精细结构消失 并且各谱带的 max发生红移 max值通常增大 烷基取代苯 烷基无孤电子对 对苯环电子结构产生很小的影响 由于有超共轭效应 一般导致B带 E2带红移 助色团取代苯 助色团含有孤电子对 它能与苯环 电子共轭 使B带 E带均移向长波方向 不同助色团的红移顺序为 N CH3 2 NHCOCH3 O SH NH2 OCH3 OH Br Cl CH3 NH3 30 学习资料 生色团取代的苯 含有 键的生色团与苯环相连时 产生更大的 共轭体系 使B带E带产生较大的红移 吸收强度增加 不同生色团的红移顺序为 NO2 Ph CHO COCH3 COOH COO CN SO2NH2 NH3 应用实例 酚酞指示剂 31 学习资料 3 二元取代苯的紫外光谱 苯的二元取代物的紫外光谱与两个取代基的性质以及它们在苯环上取代的位置有关 1 对位二取代 两个取代基属于同类型时 E2带发生红移 红移大小由红移效应强的基团决定 两个取代基类型不同时 max的红移值远大于两者单取代时的红移值之和 共轭效应 2 邻位或间位二取代 两个基团产生的 max的红移值近似等于它们单取代时产生的红移值之和 对于一些特殊的二元取代苯 可以用斯科特 Scott 规则来估算该类型化合物的E2带的 max 详见教材P24 25 32 学习资料 4 多环芳烃化合物的紫外光谱 1 联苯类 二联苯中 因两个苯环处在同一个平面上 扩展了共轭系统 形成了新的发色系统 使苯的E2带发生红移 并且 max增大 其尾部常常盖住了苯的B带 对位相连的三联苯和四联苯中 也因共轭体系的扩展使E2带更向红移 邻位三联苯中 由于空间位阻的影响 只有两个苯环处在同一个平面上 所以它的紫外光谱与二联苯相近 而与对位三联苯不同 33 学习资料 2 稠环芳烃 5 杂环化合物 只有不饱和的杂环化合物在近紫外区才会有吸收 五元杂芳环按照呋喃 吡咯 噻吩的顺序增强芳香性 其紫外吸收也按此顺序逐渐接近苯的吸收 呋喃 204nm 6500 吡咯 211nm 15000 噻吩 231nm 7400 a 线性系统 例如萘 蒽等 这个系列的化合物也具有类似苯的三个吸收带 随着苯环数目的增加 各吸收带向红移动 当苯环数增加到一定时 吸收带可达可见光区 因而产生颜色 b 非线性系统 例如菲 芘等 它们的紫外光谱同时受分子骨架和环数目两个因素的影响 因而比较复杂 详见教材P26表1 10 34 学习资料 2 5影响紫外光谱的因素 1 紫外吸收曲线的形状及影响因素 紫外吸收带通常是宽带 影响吸收带形状的因素有 被测化合物的结构 测定的状态 测定的温度 溶剂的极性 2 吸收强度及影响因素 1能差因素 能差小 跃迁几率大 2空间位置因素 处在相同的空间区域跃迁几率大 3 吸收位置 吸收波长 及影响因素 35 学习资料 1 共轭体系 共轭体系的形成使紫外光谱的吸收红移 而且共轭体系越长 红移越明显 同时 随着吸收的红移 吸收强度也增大 共轭引起的吸收带红移 36 学习资料 2 超共轭效应 当烷基与共轭体系相连时 可以使波长产生少量红移 这是因为烷基的C H的 电子与共轭体系的 电子云发生一定程度的重叠 产生超共轭效应 其结果是使电子的活动范围增大 使吸收向长波方向移动 37 学习资料 3 溶剂效应 在n 跃迁中 溶剂极性增加 吸收带蓝移 这是因为 从上面C O 羰基 键的电子云分布可以知道 相对于激发态 轨道来说 基态时氧原子上的n电子处于定域状态 更为集中 使得羰基的极性较为明显 因此 在n 跃迁中 基态的极性比激发态更强一些 38 学习资料 而在极性溶剂中 化合物与溶剂静电的相互作用或氢键作用都可使基态或激发态趋于稳定 但是极性大的稳定作用更强一些 因此极性大的溶剂对基态n电子的影响更大一些 随着溶剂极性的增大 基态和激发态之间的能量差增加 使吸收带蓝移 如下图所示 39 学习资料 在 跃迁中 溶剂极性大 吸收波长长 即在极性溶剂中较在非极性溶剂中红移 这是因为 在 跃迁中 基态时电子主要集中在碳氧之间 使得基态的极性弱于激发态 40 学习资料 溶剂除了影响吸收带位置以外 对吸收带的精细结构也有明显的影响 详见教材P12 在测定化合物的紫外光谱时 选择溶剂的一般原则是溶剂对试样有良好的溶解性和选择性 在测量波长溶剂无明显吸收 待测组分在溶剂中有一定的吸收峰形 溶剂挥发性小 不易燃 无毒性 价格便宜 所选用的溶剂不与待测组分发生化学反应 由于溶剂对基态 激发态与n态的作用不同 对吸收波长的影响也不同 因此 在记录吸收波长时 需写明所用的溶剂 苯酚的B吸收带 在非极性溶剂中精细结构比较清楚 在极性溶剂中精细结构消失 41 学习资料 4 立体效应 立体效应是指因空间位阻 构象 跨环共轭等影响因素导致吸收光谱的红移或蓝移 立体效应常常伴随增色或减色效应 a 空间位阻的影响 空间位阻妨碍分子内共轭的发色基团处于同一平面 使共轭效应减小或消失 从而影响吸收带波长的位置 如果空间位阻使共轭效应减小 则吸收峰发生蓝移 吸收强度降低 如果位阻完全破坏了发色基团间的共轭效应 则只能观察到单个发色基团各自的吸收谱带 如下面三个 二酮 除n 跃迁产生的吸收带 275nm 外 存在一个由羰基间相互作用引起的弱吸收带 该吸收带的波长位置与羰基间的二面角 有关 因为二面角的大小影响了两个羰基之间的有效共轭的程度 当 越接近于0 或180 时 两个羰基双键越接近处于共平面 吸收波长越长 当 越接近90 时 双键的共平面性越差 波长越短 42 学习资料 43 学习资料 另外 苯环上取代有发色基团或助色基团时 如果2位或2 6位有另外的取代基 取代基的空间位阻削弱了发色基团或助色基团与苯环间的有效共轭 值将减小 这种现象又称为邻位效应 44 学习资料 b 顺反异构 双键或环上取代基在空间排列不同而形成的异构体 反式 max 顺式 max c 构象 直立键 max 平伏键 max 卤代环己酮中 当卤素处在直立键时较处在平伏键吸收波长长 这是由于卤素处于直立键时易于羰基发生共轭 即 45 学习资料 d 跨环效应 跨环效应指两个发色基团虽不共轭 但由于空间的排列 使它的电子云仍能相互影响 使 max和 max改变 如下列两个化合物 化合物1的两个双键虽然不共轭 由于在环状结构中 C C双键的 电子与羰基的 电子有部分重叠 羰基的n 跃迁吸收发生红移 吸收强度也增加 46 学习资料 5 pH对紫外光谱的影响 pH的改变可能引起共轭体系的延长或缩短 从而引起吸收峰位置的改变 对一些不饱和酸 烯醇 酚及苯胺类化合物的紫外光谱影响很大 如果化合物溶液从中性变为碱性时 吸收峰发生红移 表明该化合物为酸性物质 如果化合物溶液从中性变为酸性时 吸收峰发生蓝移 表明化合物可能为芳胺 例如 在碱性溶液中 苯酚以苯氧负离子形式存在 助色效应增强 吸收波长红移 而苯胺在酸性溶液中 NH2以NH3 存在 p 共轭消失 吸收波长蓝移 47 学习资料 又如酚酞在酸性介质中 分子中只有一个苯环和羰基形成共轭体系 吸收峰位于紫外区 为无色 在碱性介质中 整个酚酞阴离子构成一个大的共轭体系 其吸收峰红移到可见光区 为红色 48 学习资料 pH对光谱的影响 pH的改变可能引起共轭体系的延长或缩短 从而引起吸收峰位置的改变 苯酚 苯胺在酸碱性溶液中的吸收光谱 波长 nm 波长 nm 吸光度 吸光度 中性 碱性 中性 酸性 49 学习资料 2 6紫外光谱仪 紫外光谱仪一般又称为紫外分光光度计 仪器 紫外 可见分光光度计波长范围 200 1000nm 50 学习资料 一 基本组成 光源 单色器 吸收池 检测器 显示器 1 光源 在整个紫外光区或可见光谱区可以发射连续光谱 具有足够的辐射强度 较好的稳定性 较长的使用寿命 可见光区 钨灯作为光源 其辐射波长范围在350 1000nm 紫外区 氢 氘灯 发射180 360nm的连续光谱 51 学习资料 2 单色器 将光源发射的复合光分解成单色光并可从中选出一任波长单色光的光学系统 棱镜和光栅是单色器的主要部件 3 吸收池 主要有石英池和玻璃池两种 在紫外区须采用石英池 可见区一般用玻璃池 4 检测器 检测器的功能是检测光强度 并将光强度转变为电讯号 对检测器的基本要求是 灵敏度高 对光的响应时间短 对不同波长的光具有相同的响应可靠性 噪声水平低 有良好的稳定性等 常用的检测器有 光电池 光电管 光电倍增管等 52 学习资料 5 显示器 测量信号显示系统 对不同型号的分光光度计 记录装置有所不同 可以是电表指示或图表指示 也可以是数字显示等 近年来 在分光光度计上应用了微处理机 从而提高了仪器的精度 灵敏度和稳定性 二 仪器的类型 1 单光束分光光度计 单色器 吸收池 接受器 简单 价廉 适于在给定波长处测量吸光度或透光度 定量分析 一般不能定性分析 53 学习资料 2 双光束分光光度计 经过单色器的光被斩光器一分为二 一束通过参比溶液 一束通过样品溶液 可快速全波段扫描 可消除光源不稳定 检测器灵敏度变化等因素的影响 特别适合于结构分析 仪器复杂 价格较高 54 学习资料 光路图 55 学习资料 3 双波长分光光度计 将不同波长的两束单色光 1 2 快束交替通过同一吸收池而后到达检测器 产生交流信号 无需参比池 1 2nm 两波长同时扫描得到吸光度差 A 根据 A 1 2 Lc进行定量分析 可测定高浓度试样 多组分混合试样以及混浊试样 56 学习资料 2 7紫外吸收光谱的应用 紫外光谱在有机化学中最主要的用途是测定分子结构等的定性分析和利用紫外分光光度法进行有机物成分的定量分析 一 定性分析 吸收光谱的形状 吸收峰的数目及最大吸收波长的位置和相应的摩尔吸收系数是定性鉴定的依据 采用比较光谱法 在相同的测定条件下 比较待测物与已知标准物质的吸收光谱曲线 如果它们的吸收光谱曲线的 max max都相同 则可认为是一个化合物 标准谱图库 46000种化合物紫外光谱的标准谱图 57 学习资料 根据紫外可见吸收光谱推测化合物所含的官能团 1 结构分析 220 800nm无吸收峰 说明不含共轭双键系统和不含有杂原子的发色团 可能是饱和化合物和孤立的烯烃和炔烃等 250 350nm仅有一弱吸收峰 10 200 可能是带n电子的未共轭发色团 羰基 硝基 N N等 的n 跃迁产生的R带 250 300nm有中等强度的吸收峰 200 2000 芳香环的特征吸收 具有精细结构的B带 210 250nm有强吸收峰 104 表明含有两个双键的共轭体系 K 带 共轭二烯 K带 230nm 不饱和醛酮 K带 230nm R带 310 330nm 260nm 350nm有强吸收峰 含有3 5个双键的共轭体系 58 学习资料 2 利用紫外可见光谱判别有机化合物的同分异构体 a 互变异构 酮式 max 206nm 无共轭双键 极性溶剂中以酮式为主 烯醇式 max 245nm 有共轭双键 非极性溶剂中以烯醇式为主 b 顺反异构 顺反异构体的 max 不同 可用紫外可见光谱判断顺式或反式构型 59 学习资料 二 定量分析 依据 朗伯 比耳定律 物质在一定波长处的吸光度与它们的浓度呈线性关系 吸光度 A bc透光度 lgT bc 紫外可见分光光度法可用于测定微量组分 常量组分和多组分混合物的测定 60 学习资料 1 单组分物质的定量分析 2 标准曲线法配制一系列已知浓度的标准溶液 在 max处分别测得标准溶液的A 然后作出A c校正曲线图 在完全相同的条件下测出样品溶液的吸光度 从曲线上求得相应的样品溶液的浓度 1 比较法 相同条件下配制样品溶液和标准溶液 与待测组分的浓度近似 在相同的实验条件和最大波长 max处分别测得吸光度为Ax和As 然后进行比较 Cx Cs Ax As 61 学习资料 2 多组分的同时测定 若各组分的吸收曲线互不重叠 则可在各自最大吸收波长处分别进行测定 这本质上与单组分测定没有区别 若各组分的吸收曲线互有重叠 则可根据吸光度的加合性求解联立方程组得出各组分的含量 Aa b 1 a 1Lca b 1LcbAa b 2 a 2Lca b 2Lcb 62 学习资料 若各组分的吸收曲线单向重叠 则可根据吸光度的加合性求解联立方程组得出各组分的含量 Aa b 1 a 1Lca b 1LcbAb 2 b 2Lcb 63 学习资料 3 双波长分光光度法进行定量分析 不需空白溶液作参比 但需要两个单色器获得两束单色光 1和 2 以参比波长 1处的吸光度A 1作为参比 来消除干扰 在分析混浊 背景吸收较大 干扰较多 颜色较深的复杂试样时显示出很大的优越性 灵敏度 选择性 测量精密度等方面都比单波长法有所提高 64 学习资料 双波长分光光度法进行定量分析依据 开始调节仪器 使 1和 2光强相等I0 根据朗伯 比耳定律 A 1 lgI0 I1 1Lc ASA 2 lgI0 I2 2Lc AS A A 1 A 2 1 2 Lc表明 试样溶液对波长 1和 2吸光度的差值 A与待测物浓度成正比 AS 背景吸收 65 学习资料 测定组分X和Y混合样品时 选定的波长 1和 2处干扰组分应具有相同吸光度 设x为待测组分 y为干扰组分 二者的吸光度差分别为 Ax和 Ay 则该体系的总吸光度差 Ax y为 Ax y Ax Ay即 Ay Ay 1 Ay 2 0故 Ax y Ax x 1 x 2 Lcx此时 测得的吸光度差 A只与待测组分x的浓度呈线性关系 而与干扰组分y无关 若x为干扰组分 则也可用同样的方法测定y组分 66 学习资料 在选定的两个波长 1和 2处待测组分的吸光度应具有足够大的差值 可采用作图法选择符