2018_2019学年高中化学第三章重要的有机化合物第三节化学反应的利用课件鲁科版.pptx

第三节化学反应的利用 将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中 观察现象并解释原因 实验探究一 现象 解释 Zn片上有气泡 H2 Zn片逐溶解 Cu片无明显现象 Zn 2H Zn2 H2 将铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸溶液中 观察现象并解释原因 实验探究二 现象 解释 Zn片逐渐溶解但无气泡 Cu片上有气泡 H2 电流计指针偏转 G 实验现象剖析 Zn片逐渐溶解但无气泡 Cu片上有气泡 H2 电流计指针偏转 指针偏转 说明电路中有电流通过 说明发生了电子定向移动 Zn比Cu活泼 用导线连在一起时 Zn片失去的电子 Zn 2e Zn2 变成Zn2 进入溶液 电子经导线流向Cu片 溶液中的H 由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2 2H 2e H2 整个装置能量是怎样转化的 二 化学反应为人类提供能量 1 原电池 1 定义 把化学能直接转变为电能的装置 2 原电池电极的名称和电极反应类型负极 电子流出的一极 氧化反应正极 电子流进的一极 还原反应 失 得 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 负极 正极 Zn 2H Zn2 H2 有气体产生 Zn片溶解 氧化反应 Zn 2e Zn2 铜锌原电池 电解质溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 2H 2e H2 阴离子 阳离子 总反应 负极 正极 Zn 2H Zn2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 离子方程式 化学方程式 阳离子 原电池原理 外电路 内电路 7 3 原电池中的三大移动方向 电子 负极 正极 电流 正极 负极离子 阳离子 正极阴离子 负极 探究讨论 下列装置能否作为原电池Zn 石墨与稀硫酸进行实验 Cu Zn与酒精 乙醇 进行实验 Cu Zn分别放在两份稀硫酸进行实验 Zn Zn与稀硫酸进行实验 C H2SO4 不可以 不可以 可以 不可以 4 原电池的形成条件 有两种活动性不同的两个电极 两种金属或金属与非金属 电极材料均浸入的是电解质溶液 整个装置构成闭合电路 自发进行的氧化还原反应 ZnCu FeC 石墨 ZnCu ZnZn FeCu SiC 石墨 稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCD ZnCu 稀H2SO4酒精稀H2SO4EFGH 习题一 原电池的判断 5 原电池中正负极的判断 电子的移动方向 负极 正极 离子移动方向 阳离子 正极 阴离子 负极 电极的活泼性 一般活泼金属为负极 较不活泼金属为正极 电极的现象 负极 溶解正极 有气泡产生或电极变粗 练习 下列装置是不是原电池 若是 指出正负极 酒精 加快反应速率 例如 实验室制H2时 由于锌太纯 反应一般较慢 可加入少量CuSO4以加快反应速率 判断金属活动性的强弱活泼金属为负极 较不活泼的为正极 6 原电池原理的应用 1 某金属能跟稀盐酸作用放出氢气 该金属与锌组成原电池时 锌为负极 此金属是 A MgB FeC AlD Cu 原电池的工作原理 B 2 由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时 电解质溶液的PH A 不B 先变大后变小C逐渐变大D 逐渐变小 C 习题二 3 如图装置 电流表G发生偏转 同时A极逐渐变粗 B极逐渐变细 C为电解质溶液 则A B C应是下列各组中的哪一组 A A是锌 B是铜 C为稀H2SO4B A是铜 B是锌 C为稀硫酸C A是铁 B是银 C为AgNO3溶液D A是Ag B是铁 C为AgNO3溶液 D 习题二 原电池的工作原理 习题三 4 把a b c d四块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 若a b相连时 a为负极 c d相连时 电流由d到c a c相连时 c极上产生大量气泡 b d相连时 b上有大量气泡产生 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A a b c dB a c d bC c a b dD b d c a B 利用原电池电极判断金属性强弱 课堂小结 1 原电池 1 定义 把化学能直接转变为电能的装置 2 原电池电极的名称