人教版高中化学必修二第一章第一节 共4课时.ppt

第一课时元素周期表的结构 第一章第一节元素周期表 今天的化学 化学的今天和明天 一门中心的 实用的和创造性的科学 化学是一门研究物质的组成 结构 性质以及变化规律的科学 罗伯特 伯恩斯 伍德沃德 RobertBurnsWoodward 1917 4 10 1979 7 8 现代有机合成之父 1965年诺贝尔化学奖获得者在上帝创造的自然界旁边 化学家又创造了另一个世界 发展历程 安托万 洛朗 拉瓦锡 Antoine LaurentdeLavoisier 1743 08 26 1794 05 08 近代化学之父 发展历程 德米特里 伊万诺维奇 门捷列夫 1834 02 08 1907 02 02 编排原则及结构 阅读教材P 4 P 5 回答下列问题 1 什么是原子序数 一个原子的原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数之间有什么关系 原子中 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 编排原则及结构 阅读教材P 4 P 5 回答下列问题 1 原子中 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数2 现在使用的元素周期表是依据什么原则编排的 把电子层数相同的元素按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列在一个横行里 把最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序由上而下排在同一纵行 1 现有的元素周期表共有行列 2 横行称作 纵行称作 3 现有的元素周期表有 个周期 族 七 十八 周期 族 七 十六 编排原则及结构 阅读教材P 4 P 5 回答下列问题 1 原子中 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数2 横行 电子层数相同 最外层电子数递增纵行 列 最外层电子数相同 电子层数递增3 元素周期表的整体结构情况如何 编排原则及结构 元素种数2881818323250 周期序数12345678 每周期最后元素的原子序数 21018365486118 短周期 长周期 系33 1 周期 横行 周期序数 电子层数 编排原则及结构 2 族 列 VIII 0 副族7个 IA主族7个 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 1个第八族 用罗马数字表示序数 1个0族 A 表示主族 B 表示副族 由短周期元素和长周期元素组成 完全由长周期元素组成 第 族的 后没有A或B VIII 0 副族7个 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 1个第八族 A 表示主族 B 表示副族 IA主族7个 IIA 1 2 3 4 5 6 7 8910 13 11 12 14 15 16 17 18 编排原则及结构 B B B A A 8 9 10 18 除9 10 18纵行 列序 外 族序数 列序个位数 记忆方法 18个纵行 只16个族 0族和第VIII族不属主族 也不属副族 主族序数 最外层电子数 最高正化合价 编排原则及结构 族的别称 第 A族称为 元素 第 A族称为 元素 第 A族称为元素 第 A族称为元素 第 A族称为元素 第 A族称为元素 零族称为 元素 碱金属 碱土金属 碳族 氮族 氧族 卤族 稀有气体 H Li Na K Rb Cs Fr F Cl Br At A A A Be Mg Ca Sr Ba Ra A B Al Ga In Tl A C Si Ge Sn Pb A N P As Sb Bi A O S Se Te Po 0 He Ne Ar Kr Xe Rn 种类 B B B B VIIB VIII IB IIB 1 下面的线框中每一列 每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期 但它的列数和行数都多于元素周期表 请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓 并标出族序数 写出七个主族元素 可参考课本 和0族元素的元素符号 周期 练一练 2 请推测原子序数为6 13 34 53 88的元素在周期表中的位置 答案 6 第二周期第 A族13 第三周期第 A族34 第四周期第 A族53 第五周期第 A族88 第七周期第 A族 方法一 根据原子结构示意图 看电子层数及最外层电子数 方法二 与稀有气体原子序数比较 看差值 描述格式 第周期 第族 练一练 3 判断下列有关元素周期表的说法正误 1 只有IIA族元素的原子最外层有2个电子 2 元素周期表含元素种数最多的族是第IIIB族 3 第IVA族元素形成的化合物种数最多 4 第15列某元素能形成碱性气体 5 每一周期的元素都是从金属开始 最后以稀有气体结束 6 同一主族的元素都是从非金属元素开始 以非金属元素结束 练一练 4 已知A为 A族元素 B为 A族元素 它们的原子序数分别为m和n 且A B为同一周期元素 下列关系式错误的是 A n m 1B n m 11C n m 25D n m 10 D 练一练 5 已知X Y Z是短周期元素 它们在周期表中的位置如图所示 试回答 1 X元素单质的化学式是 2 Y元素的原子结构示意图是 3 Z与钠反应的化学反应方程式为 He 练一练 1 熟悉周期表的大致轮廓 2 熟记1 20号元素原子序数和符号 所在位置 3 熟记7个主族和0族元素原子序数 名称和符号 编排原则及结构 各种各样的元素周期表 第二课时碱金属元素的性质与原子结构 第一章第一节元素周期表 碱金属元素 Li Na K Rb Cs Fr IA A族 除氢 称为碱金属 完成下列表格 碱金属元素 A族 除氢 称为碱金属 1 碱金属原子结构 原子结构的异同 1 相同点 碱金属元素原子结构的 相同 都为 都易失去电子 具有强还原性 2 递变性 从Li到Cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 依次增大 最外层电子数 1个 电子层数 原子半径 碱金属元素 A族 除氢 称为碱金属 提问 碱金属具有哪些化学性质 是否相同 1 碱金属原子结构 碱金属元素 2 碱金属化学性质 A 与氧气反应 黄 淡黄 1 剧烈燃烧 火焰呈色 紫 2 对于Rb Cs单质 接触空气不加热 反应剧烈 会产生更复杂的氧化物 从Li到Cs 随电子层数的递增 还原性 金属性 逐渐增强 结论 会反应 比Na缓慢 遇水燃烧 甚至爆炸 对应的碱和氢气 2M 2H2O2MOH H2 M Li Na K Rb Cs B 与水反应 碱性逐渐增强 1 碱金属原子结构 2 碱金属化学性质 A 与氧气反应 碱金属元素 从Li到Cs 随电子层数的递增 还原性 金属性 逐渐增强 1 碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性 LiNaKRbCs 1 相似性 最外层上都只有一个电子 化学性质相似 a 易失去电子 表现出强还原性 b 化合物中均显 1价 2 递变性 核电荷数 电子层数 原子半径 核对最外层电子的引力 失电子能力 还原性 金属性 碱金属元素 规律 在元素周期表中 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 金属性逐渐 还原性 Li Na K Rb Cs 氧化性 Li Na K Rb Cs 增多 增大 增强 增强 碱金属元素 1 碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性 LiNaKRbCs 碱金属元素 1 碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性 2 碱金属单质的物理性质阅读教材p 7 最轻的金属 保存在石蜡里 密度反常 比钠的密度小 熔沸点逐渐降低 碱金属元素 1 碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性 2 碱金属单质的物理性质 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 K特殊 逐渐降低 均为银白色 Cs略带金色 碱金属元素的递变规律 增加 增加 增加 减弱 增强 增大 K除外 降低 增强 1 锂是世界上最轻的金属 它属于碱金属的一种 下列关于碱金属的说法正确的是 A 和锂同一主族的都是金属元素B Na 比Li多一个电子层C Li Na K Rb 的最外层都有8个电子D Li是碱金属中原子半径最小的原子 D 练一练 2 下列对碱金属性质的叙述中正确的是 A 碱金属元素的单质具有强还原性 可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C 碱金属单质与水反应生成碱和氢气D 单质熔 沸点随着原子序数递增而升高 C 练一练 3 下列关于碱金属某些性质的排序中 正确的是 A 还原性 Li Na K Rb CsB 密度 Li Na K Rb CsC 熔点 沸点 Li Na K Rb CsD 原子半径 Li Na K Rb Cs D 练一练 4 碱金属钫 Fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 下列预言错误的是 A 在碱金属中它具有最大的原子半径B 它的氢氧化物化学式为FrOH 是一种极强的碱C 钫在空气中燃烧时 只生成化学式为Fr2O的氧化物D 它能跟水反应生成相应的碱和氢气 由于反应剧烈而发生爆炸 C 练一练 本课设计主线 原子结构 化学性质 物理性质 总结升华 课题以设问的形式引导学生观察碱金属原子结构的异同点 并根据结构推测化学性质 接着用实验 资料分析的方法验证其相似性及递变性 从而总结出碱金属元素化学性质的相似与递变规律 之后阅读教材碱金属的物理性质 归纳物理性质的相似和递变规律 最后采用表格的形式归纳总结碱金属的结构 性质的递变规律 并设计精选习题培养学生应用知识的能力 碱金属化学性质的学习 注重从结构决定性质的角度入手 结合结构推测其化学性质 并用实验 资料分析的方法验证其化学性质的相似性及递变性 碱金属物理性质的学习采用学生自主学习阅读教材并归纳 有助于锻炼学生比较 分析归纳总结的能力 第三课时元素周期表 第一章第一节元素周期表 卤族元素 Li Na K Rb Cs Fr IA A族元素称为卤素 F Cl Br At A 1 物理结构 卤族元素 FClBrI 17 2 8 7 35 2 8 7 18 53 2 8 7 18 18 9 2 7 相似性 递变性 易得一个电子 单质具有氧化性 最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 氧化性逐渐减弱 得电子能力逐渐减弱 卤族元素 1 物理结构 2 卤素单质的化学性质 1 与H2反应 反应通式 H2 X2 2HX X F Cl Br I 卤族元素 1 物理结构 2 卤素单质的化学性质 1 与H2反应 逐渐变难 逐渐减弱 逐渐减弱 反应通式 H2 X2 2HX X F Cl Br I 卤族元素 1 物理结构 2 卤素单质的化学性质 1 与H2反应 HX的稳定性 HX的还原性 HX水溶液的酸性 HF HCl HBr HI HF HCl HBr HI HF HCl HBr HI 都能跟氢气反应 体现相似性 体现递变性 反应通式 H2 X2 2HX X F Cl Br I 反应通式 H2 X2 2HX X F Cl Br I 卤族元素 1 物理结构 2 卤素单质的化学性质 1 与H2反应 2 置换反应 无色 橙红色 无色 紫色 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 2Br Cl2 2Cl Br2 2I Cl2 2Cl I2 氧化性 Cl2 Br2还原性 Br Cl 氧化性 Cl2 I2还原性 I Cl 反应通式 H2 X2 2HX X F Cl Br I 卤族元素 1 物理结构 2 卤素单质的化学性质 1 与H2反应 2 置换反应 紫色 无色 2KI Br2 I2 2KBr 2I Br2 I2 2Br 氧化性 Br2 I2还原性 I Br 氧化性 Cl2 Br2 I2 还原性 I Br Cl 卤族元素 1 物理结构 2 卤素单质的化学性质 1 与H2反应 2 置换反应 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 Cl2可从溴 碘的盐溶液中置换出相应的卤素单质 F2与氯 溴 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗 2F2 2H2O 4HF O2 结论 F2不能在溶液中置换后面的卤素单质 反应通式 H2 X2 2HX X F Cl Br I 卤族元素 1 物理结构 2 卤素单质的化学性质 1 与H2反应 反应通式 H2 X2 2HX X F Cl Br I 2 置换反应 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 3 与H2O反应 Cl2 H2O HCl HClO Br2 H2O HBr HBrO I2 H2O HI HIO 2F2 2H2O 4HF O2 特例 能反应 很弱 极弱 反应越来越弱 X2 H2O HX HXO X F 卤族元素 1 物理结构 2 卤素单质的化学性质 1 与H2反应 反应通式 H2 X2 2HX X F Cl Br I 2 置换反应 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 3 与H2O反应 X2 H2O HX HXO X F 总结 从F到I 元素的非金属性逐渐 卤素单质的氧化性逐渐 减弱 减弱 卤族元素 从上到下 增加 增加 增大 减弱 减弱 增大 升高 减弱 减弱 问题 主族元素随原子核外电子层数增加 它们得失电子能力 金属性 非金属性具有什么样的趋势 卤族元素 1 物理结构 2 卤素单质的化学性质 从F到I 元素的非金属性逐渐减弱 卤素单质的氧化性逐渐减弱 3 卤素单质的物理性质 沸点逐渐升高 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 颜色逐渐加深 卤族元素 1 物理结构 2 卤素单质的化学性质 从F到I 元素的非金属性逐渐减弱 卤素单质的氧化性逐渐减弱 3 卤素单质的物理性质 1 相似性 2 递变性 有颜色 颜色 状态 密度 熔沸点 逐渐加深 气 液 固 逐渐增大 逐渐升高 与碱金属熔沸点递变规律比较 卤族元素 1 物理结构 2 卤素单质的化学性质 3 卤素单质的物理性质 补充 卤素单质在水中的溶解度较小 但是易溶于有机溶剂苯 CCl4 汽油等 紫黑色 紫红色 卤族元素 1 物理结构 2 卤素单质的化学性质 3 卤素单质的物理性质 4 卤素单质的特性 A 溴的特性 深红棕色液体 是常温下唯一呈液态的非金属单质 有刺激性气味 有毒 易挥发 溴蒸气为红棕色 会腐蚀橡胶 用玻璃塞 密闭保存 加水液封 卤族元素 1 物理结构 2 卤素单质的化学性质 3 卤素单质的物理性质 4 卤素单质的特性 B 碘的特性 碘是一种紫黑色固体 碘的蒸气呈紫色 易升华 用于分离 提纯碘晶体 碘 I2 单质遇淀粉变蓝色 用于碘 淀粉相互检验 卤族元素 从上到下 增加 增加 增大 减弱 减弱 增大 升高 减弱 减弱 问题 主族元素随原子核外电子层数增加 它们得失电子能力 金属性 非金属性具有什么样的趋势 练一练 1 下列关于F Cl Br I元素性质的比较 不正确的是 A 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B 被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大C 单质的颜色随核电荷数的增加而加深D 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D 2 下列说法不正确的是 A HBr比HCl的还原性强B 卤素是较强的非金属元素 故其单质只有氧化性C 碘难溶于水 易溶于有机溶剂D 碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 练一练 B 本课设计主线 卤素物理性质 原子结构 化学性质 采用回忆碱金属的递变规律引导学生思考卤素之间是否存在类似的递变规律 以明确本课目标 首先阅读资料卡片归纳卤素的物理性质递变规律 并补充介绍溴 碘单质的特性 接着观察卤素原子结构的异同推测化学性质 重点介绍与氢气化合 卤素单质间的置换反应及与水反应 并归纳卤素氧化性的强弱关系 总结递变规律 最后采用表格的形式梳理卤素的结构 性质的递变规律 并升华总结本节元素性质与结构之间关系 结构决定性质 并设计精选习题培养学生应用知识的技能 卤素化学性质的学习 注重从结构决定性质角度入手推测化学性质的递变规律 与氢气化合 采用阅读教材表格归纳递变规律 有助于提高学生的总结归纳能力 卤素之间的置换反应配有相关视频 通过观察实验 并用氧化还原知识分析氧化性 还原性强弱关系 做到理论与实践相结合 加深理解 接着设置疑问引入卤素单质与水的反应 总结化学性质递变规律 第四课时核素 第一章第一节元素周期表 核素 如何去鉴定物品的年代 核素 1 原子的构成 核素 1 原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 第4课时核素 第1节元素周期表 1 了解原子的构成 2 了解核素 同位素 质量数的概念 3 掌握质量数与质子数 中子数之间的相互关系 本课以 如何去鉴定物品的年代 的视频导入 提取与本课有关关键词 进而导入新课 从原子结构入手 确定原子组成 然后讲述原子内微粒间的数量关系 进而拓展到原子离子内微粒间的数量关系 最后系统讲解元素 核素及同位素的关系 在讲述元素 核素及同位素的关系时 要从原子核本身内部组成入手 同时通过练习巩固解说 如何去鉴定物品的年代 核素导入 视频中涉及如下关键词 C 14 同位素 质子 中子 一 原子的结构及组成 氦原子结构示意图 原子虽小 但还可以再分 1 结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 2 组成 二 微粒间的数量关系 1 原子核内微粒间的数量关系 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来 所得的数值 叫质量数 质量数 A 质子数 Z