2013中考化学试题分类解析-质量守恒定律(含答案).doc

2013中考化学试题分类解析质量守恒定律1 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。2为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+2H2O+NH3，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求： (1)生成氨气的质量。(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1)。(3)所用溶液的溶质质量分数。3(8分)氯化钙钾石的化学式为KClxCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 。(2)图中AB段表示的意义是。(3)18.55g氯化钙钾石样品中：CaCl2的质量是 g；KCl的质量是 g；钾元素的质量分数是 g。(4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)4 某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是多少？（计算结果保留到0.1）5纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数1.【思路解析】该题属于根据所给信息确定化学反应的题，根据质量守恒定律可知B、D是生成物，生成的质量为4.0、1.8；C是反应物，反应了7.9g，由于7.94.0+1.8,所以A是生成物，生成了1.7g。是一种反应物反应生成三种物质，属于分解反应；B:D=4.4：1.8=22:9【答案】3.4g 分解反应 22:92.【解题思路】（1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g 26.8 g =1.7g (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3+ 2H2O 79 80 17 x y 1.7g 79:17=x:1.7g x=7.9g 7.9g碳酸氢铵中氮元素的质量为：7.9g = 1.4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数为： （3）80:17 = y:1.7g y=8g，溶质质量分数为【答案】（1）1.7g (2)16.5%（3）40%。3.【解题思路】由题意可知，氯化钙钾石溶于水后为KCl与CaCl2的混合溶液，根据复分解反应发生的条件，向混合溶液中滴加Na2CO3，只有CaCl2能与Na2CO3反应，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。由图像可知，生成的CaCO3沉淀的质量为10g，与CaCO3恰好完全反应时消耗的Na2CO3溶液的质量为106g，所以利用上述化学方程式，根据CaCO3的质量，可以计算出溶液中CaCl2的质量、参加反应的Na2CO3的质量，进而求出所用Na2CO3溶液的溶质质量分数、KCl的质量及氯化钙钾石中钾元素的质量分数。【答案】(1) Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl （1分）(2) CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量（1分）(3) 11.17.4521.0%（3分） (4) 解：设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为xNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl （1分） 106 100 x 10g 106:1