高考无机推断.ppt

无机推断专题 2012高考第二轮复习专题 10 是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型 是高考的热点题型 它以无机物的结构 性质和相互转化为载体 不仅能全面检查学生对元素及其化合物 物质结构 元素周期律等基础知识的掌握情况 检查学生灵活运用知识的能力 而且能考查学生抽象 求异 发散 收敛 逻辑推理 知识迁移 信息处理等方面的能力 也能很好地与化学实验 计算 基本化学用语 化学基础理论 元素及化合物 有机化学等学科内综合考查 对考生有很好的区分度 预计在今后的理科综合能力考查中 它将依然是化学学科的一种重要题型 无机推断题 V W X Y Z是由周期表中1 20号部分元素组成的5种化合物 其中V W X Z均为两种元素组成 上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35 它们之间的反应关系如下图 1 5种化合物分别是V W X Y Z 填化学式 2 由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物 它包含了5种化合物中的所有元素 生成该化合物的化学方程式是 3 V的电子式是 真题再现 CaC2 CaO CO2 Ca OH 2 C2H2 Ca OH 2 2CO2 Ca HCO3 2 C2H2 CaC2 Ca OH 2 CaO CO2 1 读题 了解题目大意 找关键词 句 获取表象信息 切勿 匆匆答题 轻易下结论 易落入题设陷阱 读题 审题 推断 检验 解题 一 基本思路 2 审题 提炼信息 寻找突破 挖掘隐含信息 题眼 题眼 常是一些特殊的结构 状态 颜色 特殊的反应 反应现象 反应条件和用途等等 3 推断 推断方法有顺推法 逆推法 综合推理法 假设法 计算法 实验法等 一般来说 先常规 再特殊 方法策略 4 验证 把推出的物质代入验证 5 解题 按题目要求规范答题 特别注意名称与化学式 化学方程式与离子方程式等问题 题眼 2 特殊的反应 类型 题眼 3 重要工业反应 题眼 4 特殊反应条件 题眼 1 物质特殊性质 二 常见 题眼 题眼 5 特征反应现象 题眼 6 特殊转化关系 例题1 A为两种固体的混合物 G和I为溶液D的组成成分 E为红褐色沉淀 J是淡黄色固体 反应所加试剂均为足量 1 A中一定含有的元素为 写元素符号 2 溶液F一定含有的阴离子为 写离子符号 3 写出B G J的化学方程式 溶液C 溶液D的离子方程式 4 溶液I中溶质的阳离子常作净水剂 其原理是 用离子方程式表示 Fe OH 3 S Al OH 3 FeCl3 H2S FeS FeCl2 FeCl3 AlCl3 AlCl3 AlCl3 Al2O3等 Fe S Al Cl OH AlO2 题眼 1 物质特殊性质 Al3 3H2OAl OH 3 3H H2S 2FeCl3 2FeCl2 S 2HCl 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl NaAlO2 例题2 A B C是三种短周期元素的单质 甲 乙是两种常见的化合物 这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系 据此判断 1 在甲 乙两种化合物中 不含有组成A元素的化合物是 不含组成B元素的化合物是 用 甲 乙 填写 2 单质A是 填序号 金属 非金属或 既可以是金属又可以是非金属 3 若A是氧化性最强的单质 则单B C分别是 若A B同主族 A 甲 B 乙方程式为 若A B同周期 A 甲 B 乙方程式为 题眼 2 特殊反应类型 甲 乙 O2 H2 Cl2 H2S 2HCl S 例题3 根据下列反应框图填空 已知反应 是工业上生产化合物D的反应 反应 是实验室鉴定化合物E的反应 1 单质L是 2 化合物B是 3 图中除反应 以外 还有两个用于工业生产的反应 是和 填代号 它们的化学反应方程式分别是 题眼 3 重要工业反应 H2 H2O CaCO3 CO2 CaCO3 H2O H2O Cl2 Ca OH 2 NaCl H2 1 物质的特殊颜色 2 物质的状态特征 a 常见火焰的颜色 b 物质本身的颜色 c 离子的颜色 d 沉淀的颜色 a 常见的气体 单质 H2 N2 O2 Cl2 还有F2 O3化合物 C N S X等的氢化物 氧化物 b 常见的液体物质 水 无色 液溴 深红棕 H2O2 无色 H2SO4 无色 HNO3 无色 题眼 1 物质特殊性质 知识储备 在空气中燃烧淡蓝色火焰 CO H2S H2 CH4 H2在Cl2中燃烧苍白色火焰 焰色反应 Na 黄色 K 紫色 透过蓝色钴玻璃 知识储备 常见火焰的颜色 知识储备 物质本身的颜色 固体 黑色CuO MnO2 C Fe粉 Fe3O4 FeO FeS CuS PbS紫黑色 KMnO4 固体I2 浅黄色 S Na2O2 AgBr 红色固体 Cu Fe2O3 Cu2O 气体 Cl2 黄绿色 NO2 Br2 g 红棕色 I2 g 紫色 F2 浅黄绿色 无色无味气体 H2 N2 O2 CO2 CO CH4 C2H2 NO等 白色 Mg OH 2 Al OH 3 AgCl Fe OH 2 BaSO4 CaCO3 BaSO3 H2SiO3 蓝色 Cu OH 2 红褐色 Fe OH 3 浅黄色沉淀 AgBr S 黄色 AgI 沉淀的颜色 知识储备 a 固态金属气态非金属如 Zn 2H Zn2 H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 b 固态金属 固态非金属如 2Mg CO2 2MgO C 如 C CuO Cu CO 3H2 Fe2O3 2Fe 3H2O 知识储备 置换反应 1 金属 金属 如 Fe Cu2 Fe2 Cu2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 2 金属 非金属 3 非金属 金属 题眼 2 特殊反应类型 a 固态非金属 固态非金属如 2C SiO2 Si 2CO b 固态非金属 气态非金属如 C H2O g CO H2 c 气态非金属 固态非金属如 Cl2 2KI 2KCl I2 Cl2 H2S 2HCl S O2 4HI 2I2 2H2O d 气态非金属 气态非金属如 2F2 2H2O 4HF O2 e 气态非金属 液态非金属如 Cl2 2HBr 2HCl Br2 4 非金属 非金属 知识储备 高温 高温 1 与碱反应产生气体 1 2 铵盐 2 与酸反应产生气体 3 与水反应产生气体单质 化合物 4 与Na2O2反应5 既能酸反应 又能与碱反应Al Al2O3 Al OH 3 弱酸的酸式盐 NaHCO3 NaHSO3 NaHS等 弱酸的氨盐 NH4HCO3 NH4 2CO3 NH4HSO3 NH4 2SO3 NH4 2S NH4HS等 氨基酸等 6 电解CuSO4溶液Cu O2 H2SO4 工业制漂白粉 工业合成氨 氨的催化氧化 电解饱和食盐水 电解制镁 铝 工业制玻璃 工业制硫酸 工业制粗硅 知识储备 题眼 3 重要工业反应 1 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 碱性气体 2 遇空气变为红棕色的气体 NO 3 加碱产生白色沉淀 迅速变成灰绿色 最终变成红褐色 必有Fe2 4 加苯酚显紫色或加SCN 显血红色或加碱产生红褐色沉淀 必有Fe3 5 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀 可能是 SO42 Ag SO32 题眼 5 特征反应现象 6 遇HCl生成沉淀 可能是 Ag SiO32 AlO2 S2O32 7 遇H2SO4生成沉淀 可能是 Ba2 Ca2 S2O32 SiO32 AlO2 8 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2 O2 SO2 NO2 9 电解时阳极产生的气体一般是 Cl2 O2 阴极产生的气体是 H2 10 能使品红溶液褪色的气体可能是 Cl2 SO2 加热恢复原颜色的是SO2 不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有 NaClO C