2009浙江各地中考题化学实验部分汇编及提纲新版2010.doc

2009年浙江各地中考题汇编090315cjf 化学实验部分 姓名 班级 温3下列实验操作不正确的是A熄灭酒精灯 D闻气味 C.给试管内液体加热 D滴加试液温36在实验室中用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂，化学方程式为：小明查资料得知，CuO、Fe2O3等氧化物也能对KClO3的分解起催化作用。小明想知道它们的催化能力是否相同，在实验室进行相关实验，获得数据如下表： (1)在催化剂的回收过程中，要进行过滤操作，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (2)本实验中，三种催化剂的催化能力最弱的是 。 (3)利用表中数据，请计算第2组实验中分解的KClO3的质量。杭31. (6分）过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl= 4NaCl+2CO2 O2 +2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题： (1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。 (2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）。 (3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 嘉兴27，自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象。雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐；(1)下图形象地表示了氮气与氧气反应的过程，试写出该反应的化学方程式。 (2)实验室制取一氧化氮时，可用下列哪种收集方法? (填序号)嘉2下列所示的实验操作正确的是丽32.小岳同学在复习气体的性质时，阅读到以下资料：制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小。现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如下图。气体反应前的药品状态反应条件气体性质甲固体+液体常温不与水反应，不易溶于水，密度比空气大乙固体+固体加热能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小丙固体+液体加热能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大请你回答下列问题：（1）能用发生装置A 制取的气体是 （填“甲”、“乙”或“丙”）；（2）收集丙气体应选择的装置是 （填字母序号）；（3）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式 。台35电石是灰色块状固体，化学式为CaC2。焊接金属（水焊）时使用的乙炔（C2H2）气体，就是由电石发生如下反应生成的：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2，通常使用如图甲所示简易装置。BA第35题图乙标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：物质名称乙炔空气氧气密度(克/升)1.161.291.429（1）根据上述内容推断乙炔具有的化学性质是 。（2）在实验室用电石制乙炔时，可采用图乙所示的 收集装置。（3）实验室若制取6.5克的乙炔气体，理论上需要电石多少克？义乌27、在一次实验中，反应最后得到一种由一氧化碳和二氧化碳混合的废气。某同学认为废气中的一氧化碳还可以利用，为了出去废气中的二氧化碳，并收集一氧化碳，他设计了甲、乙、丙三套装置，如图所示（瓶内为氢氧化钠溶液）。其中最合理的是 。宁波17.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其万分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ）A甲、乙、丙 B丙、乙、甲 C丙、甲、乙、丙 D丙、甲、丙、乙宁波25小科利用如图所示装置，做NaHC03受热分解的实验。 ()加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变 ； (2)实验结束时的正确操作是 (填字母)。 A先将导管移出液体，再熄灭酒精灯 B先熄灭酒精灯，再将导管移出液体宁波32在制取C02的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，C02的产生速度细的比粗的快得多。(1)经思考后，小科设计了如下实验。请你完成下表：(每次实验用大理石质量1g，盐酸20mL)(2)为了比较反应速度，设计如图所示装置，其中量筒的作用是 ；(3)实验中C02体积随时间的变化关系如图所示，请在答题卷对应的图上，画出实验中C02体积随时间变化关系的预期结果。第3 6题图衢州36鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。(1)将溶质质量分数为35的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为： 步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积； 步骤2：根据计算结果，用 分别量取所需的浓盐酸和水； 步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。绍兴1下列图示的实验操作中正确的是( )金华7根据实验规范，下列实验操作正确的是金华28图甲足用CaCO3和HCl反应来制取并收集纯净、干燥CO2气体的装置图，其中气体发生装置的装配与气体收集装置的连接还未完成。 (1)装配一套完整的CO2气体发生装置(仪器只限从图乙中选用)，需要用到图乙中的 (填字母)仪器。(2)用图甲中气体收集装置收集CO2气体时，气体应该从 (填“a”或“b”)导管进。金华33某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成丁一种气体。同学们对这个实验很感兴趣。问题红热的铁与水蒸气反应生成的气体是什么? 猜想猜想一：生成的气体可能是氧气。 猜想二：生成的气体可能是氢气。探究为验证生成的气体是什么，该组同学在老师的指导下，设计了如图实验装置，并收集反应产生的气体(注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。A试管内装有铁粉，B烧瓶中装有一定量的水，提供反应所需水蒸气。(1)该装置中需加热的仪器为 (填字母)。(2)图中C装置在实验中起到了安全瓶的作用。若没有C装置，实验结束时，先熄灭加热设备，再把导管移出水面，这样操作可能会导致 。(3)该组同学对所收集的气体进一步实验发现：该气体不溶于水，比空气轻，并且能燃烧。请你通过分析反应物的组成，结合实验现象，判断反应生成的气体是 。(4)该反应在生成气体的同时，还生成了一种黑色粉末状固体，则组成黑色固体的元素应该是 (填元素符号)。湖州32 绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【 Cu2 ( OH )2 CO3 ，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。 连接装置如图，并检查装置的气密性。 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。( l ）试管口为什么要略向下倾斜？ ( 2 ) A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有 ( 3 ) B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中 ( 4 ) C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？ 参考答案：（可能有错误）温州3. C温州36. (1) 漏斗 (2)氧化铜 (3)0.245克。杭州31. (1)02； (2)BDEF (3)往B装置中继续加入盐酸，无气泡产生或往B装置中滴人石蕊试液，溶液显红色嘉兴27（1）N2+O22NO（2）嘉兴2 D丽水32. （1）乙 （2）D （3）2H2O2MnO22H2O+O2台州35(1) 可燃性 (2) B (3) 16克。义乌27. 丙宁波17. D宁波25 浑浊 A宁波32. (1) 20 盐酸质量分数(2) 测二氧化碳的体积 (3) 如图衢州36（1）量筒 绍兴1. C金华7. A金华28. (1) BDEF (2) b 金华33. （1）AB （2）水槽中的水倒流到A试管，使其破裂 （3）氢气 （4）Fe、O湖州32. (1)防止水倒流 (2)氧化铜 (3)二氧化碳 (4)将B和c装置对换部分相关知识提纲一、气体的制取和收集1、氧气的制取实验室制取氧气分解双氧水分解反应加热氯酸钾加热高锰酸钾水电解工业制氧气分离空气法利用液态氧、液态氮沸点不同物理变化2、气体的收集方法：O2收集方法排水法 因为O2不易溶于水向上排空气法 因为O2密度比空气大CO2收集方法向上排空气法 因为CO2密度比空气大不能用排水法因为CO2能溶于水氢气向下排空气法 气体密度比空气小3、实验装置： 认识仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、试管、铁架台、酒精灯、铁夹、水槽 左图装置适用于：液体；液体与固体反应； 中图装置适用于：固体反应，需要加热。 操作问答：a、试管口为什么要向下倾斜？ （请填写） b、刚加热试管时为什么要来回移动酒精灯？ c、为什么刚开始冒出的气体不宜收集？ d、停止加热时，为什么要先撤导管，再熄灭酒精灯？ e、加热高锰酸钾时，试管口为什么要塞一朵棉花？5、用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：检查装置的气密性；装入药品；塞棉花，接导管，固定；加热；收集氧气；取出导管；熄灭酒精灯二、常见物质的颜色：红色固体Cu、Fe2O3（红棕色）、P（红磷） 黑色固体C、CuO、Fe3O4、MnO2 白色固体CuSO4（无水硫酸铜) 蓝色固体CuSO45H2O（硫酸铜晶体）蓝色的溶液 CuSO4、Cu(NO3) 2等含Cu2溶液 *绿色的溶液CuCl2溶液 *黄色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3溶液蓝色絮状沉淀Cu(OH)2 红褐色絮状沉淀Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出CO2的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg(OH) 2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀三、 常见物质的俗称（或主要成分）和化学式： 生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2（水溶液称为石灰水）石灰石、大理石CaCO3（包括鸡蛋壳、骨骼、牙齿、水垢）食盐NaCl烧碱、苛性钠、*火碱NaOH纯碱、苏打Na2CO3金刚石、石墨C干冰CO2天然气（沼气、甲烷）CH4 *乙醇（酒精） C2H5OH*小苏打 NaHCO3硫酸铜晶体（*胆矾）CuSO45H2O铁锈、*赤铁矿Fe2O3（加*可不用识记）四、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl、） （使用洗气瓶） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）（使用干燥管） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收少量水蒸气五、鉴定、检验或鉴别物质的常用方法： 气体鉴定方法或试剂现 象做为杂质除去O2带火星的木条木条复燃。（通过灼热的氧化铜）CO2通入澄清的石灰水变浑浊。通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O无水CuSO4粉末白色固体变为蓝色。通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）CH4点燃蓝色火焰，有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体注意：a、若检验气体的存在，则一般先证明H2O的存在，再验证存在CO2。b、若除杂，一般先除去CO2，再除去水蒸气（因为用石灰水检验CO2或NaOH溶液除CO2时会混入H2O）。c、涉及仪器连接的问题时，导管连接一般长进短出。六、物质或离子的检验、鉴别或清除物质离子方法或试剂(加 为清除方法)现象化学方程式1盐酸或盐酸盐Cl滴AgNO3溶液和稀HNO3白色HCI + AgNO3 =AgCI+ HNO3Ag+Cl同上2硫酸或硫酸盐SO42滴BaCl2溶液和稀HNO3白色BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HClBa2+SO42同上3碳酸盐CO32稀HCl产生CO22HCl +CaCO3CaCl2+H2O+CO2Ca2（或石灰水Ca(OH)2）白色Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl4CO2石灰水Ca(OH)2检验Ca(OH)2 +CO2CaCO3H2O或SO2NaOH溶液清除SO2+2NaOHNa2SO3+H2O5Ca(OH)2Ca2CO2（CO32+）白色6铵盐NH4滴NaOH溶液并加热（产