公开课二氧化硫的性质和作用ppt课件.ppt

请一定要喜欢化学因为化学让生活更美好 1 第一单元含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用 第一课时 2 1 掌握SO2的物理性质和化学性质 2 了解SO2对空气的污染 硫酸型酸雨的形成 危害和防治方法 3 增强环境保护意识和健康意识 教学目标 3 一 二氧化硫的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解度 无色 气体 有刺激性气味 有毒 4 实验1 将少量蒸馏水注入充满SO2的矿泉水瓶中 并滴入几滴紫色石蕊试液 现象 结论 二 SO2的化学性质 瓶子变瘪 石蕊变红 SO2 溶于水 且溶液显 性 反应原理 易 酸 5 二 SO2的化学性质 反应原理 该实验说明SO2是 性氧化物 结论 生成白色沉淀 现象 酸 6 二 SO2的化学性质 反应原理 该实验说明SO2有 性 结论 花瓣褪色 加热后 花瓣又变红 现象 注意 SO2的漂白是暂时的 可恢复 可漂白纸张 草帽等 不能漂白食品 SO2不能漂白石蕊 漂白 非氧化还原反应 鉴别SO2 7 黄 银耳是怎样 变 成 雪白雪白 的呢 8 SO2中S的化合价可以改变吗 9 二 SO2的化学性质 反应原理 该实验说明SO2具有 性 结论 KMnO4褪色 现象 5SO2 2KMnO4 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 还原 10 二 SO2的化学性质 反应原理 该实验说明SO2具有 性 结论 碘水褪色 现象 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 注意 SO2易被氧化 常见的强氧化剂KMnO4 Cl2Br2I2H2O2O2都能氧化SO2 还原 11 二 SO2的化学性质 反应原理 该实验说明SO2具有 性 结论 溶液变浑浊 生成淡黄色固体 现象 氧化 12 SO2化学性质归纳 SO2的四种化学性质中 性最特殊 常用来鉴别SO2 SO2的还原性较 SO2的氧化性较 漂白 强 弱 13 三二氧化硫与环境 1空气质量日报 内容包括 SO2 CO NO NO2 可吸入颗粒物等 14 2酸雨 1 酸雨的定义 2 酸雨的危害 3 酸雨的形成 4 酸雨的防治 pH小于5 6的降水 15 影响水生物的繁殖 使土壤肥力下降 逐渐酸化 加快了桥梁 雕塑等建筑物的腐蚀速度 1995年 几场酸雨过后 我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死 16 四川乐山大佛被酸雨腐蚀 17 结论 SO2中的S为 4价 处于中间价态 所以可能既有氧化性 也可能有还原性 SO2 H2OH2SO32H2SO3 O2 2H2SO4 SO2 H2OH2SO32H2SO3 O2 2H2SO4 来自于空气里烟尘中的金属氧化物 四 酸雨1 酸雨的形成 酸雨的形成 18 4 酸雨的防治 研究开发能代替化石燃料的新能源 对含硫燃料进行预先脱硫处理 对释放的二氧化硫进行处理或回收利用 氢能 太阳能 核能 提高全民的环保意识 加强国际合作 4月22日世界地球日6月5日世界环境日 19 一 物理性质 无色 有刺激性气味 气体 密度比空气大 有毒 易溶于水 二 化学性质 1 具有酸性氧化物的性质 3 具有还原性 2 具有漂白性 二氧化硫 用于检验二氧化硫的存在 课堂小结 4 具有氧化性 三 环境 重视环境保护 防止酸雨危害环境 20 假如你是老师 准备如何处理本节课所用的试管 21 1 根据实验现象 描述SO2的性质 1 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去 SO2体现性 2 SO2使品红褪色 SO2体现性 3 SO2使KMnO4褪色 SO2体现性 酸 漂白 还原 练习 22 2 二氧化硫和氯气都有漂白性 现把二者以等物质的量混合 让混合气体通入品红溶液 则其漂白性将 A 和氯气单独通过时相同B 和二氧化硫单独通过时相同C 是二者作用效果之和D 失去 1 下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 观察颜色C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 D D 23 练习 1 下列气体中 有毒 会污染空气 但是可以用碱液吸收的是 A COB CO2C SO2D N2 C 2 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的 少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D 24 5 现有某混合气体可能含有SO2和CO2 通过以下装置鉴定 依次通过的顺序是 装置可重复使用 25 作业 复习本节内容 完成课本P95第9题 26 so2是产生酸雨的主要原因 那么 so2是不是有百害而无一利呢 换个角度看问题 2 食品和干果防腐剂 3 漂白剂 1 制造