m第一章 化学反应与能量复习提纲.doc

第一章 化学反应与能量复习要点一、化学反应和能量变化1、 化学反应过程中同时存在着_和_的变化，当能量变化以_的形式表现时，反应分为吸热反应和放热反应。常见的放热反应：_ _ _常见的吸热反应：_ _2、 反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，它等于反应前后体系的焓变，用符号H表示，单位_，放热反应H_0 ，吸热反应H_0反应热包括有：燃烧热，中和热，溶解热等等例1、 下列说法不正确的是（ ）A 放热反应不需要加热即可发生B 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应例2.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生例题3CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的H二、 热化学方程式：_热化学方程式不仅表明了化学反应中的_变化，也表明了化学反应中的_变化。书写注意事项：1）H写在方程式的右边，并用空格隔开。2）要注明_，在_下可不注明。 3）因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。所以要注明反应物和生成物的聚集状态。固体_，液体_，气体_，溶液_ 热化学方程式中_（用或不用）“”“” 4）热化学方程式中化学计量数表示_，不表示_，所以可以用_表示。但要注意计量数变化，H也发生相应变化例1.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =-142.9 kJBH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H =-285.8 kJC2H2 + O2 = 2H2O； H =-571.6 kJDH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -285.8kJ例2、已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，请书写热化学反应方程式。三、了解化学反应中的中和热、燃烧热概念。1、中和热（1）概念：_（2）中和热的表示：H（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol。（3）注意： 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H）1mol/L，碱溶液中的c（OH）1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。强酸与强碱的中和反应其实质是H和OH反应（即与酸、碱的种类无关），通过许多次实验测定，1molH和1molOH反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为 ：H（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol因此，中和反应的H相同，都为57.3kJ/mol。 中和热是以生成1molH2O为基准，例1、已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 ( )A. H1=H2H3 B. H3H2H1C. H3H1H2 D. H2H1H3例2. “中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是:（ ）A. 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等B. 在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等C. 在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D. 将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热 2、燃烧热（1）概念：_。（2）注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/mol 规定生成物为稳定的氧化物例如C CO2、H H2O(l)、S SO2等。C（s）+O2（g）=CO（g）；H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/molC的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。 表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。例1、在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为_ _ 。例2、(2005全国理综13)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol例3. 已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H2d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d0四能源问题：1、能源的分类及常见能源2、化学变化与能量变化的关系例：根据以下叙述，回答问题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；H =+571.6kJ（1）下列叙述正确的是( )。A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D焦炉气是一级能源（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气五、盖斯定律：_ 1）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项，同时改变正负号，各项的计量数包括H的数值，可以同时扩大或缩小相同的倍数。 2），可以将两个或两个以上的热化学方程式包括H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 3）正逆反应的反应热数值相等，符号相反。意义：对某些反应进行得_，有些反应不容易_，有些反应有副反应发生，这对测定反应热造成困难，利用盖斯定律，可以间接的计算出来。例1、红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：P4 ( s ) 5O2 ( g ) P4O10 ( s ) H = -2983.2 kJ/molP ( s ) 5/4O2 ( g ) 1/4P4O10 ( s ) H = -738.5 kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,