期中考化学试卷答案.doc

厦门市启悟中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23S-32Al-27 Cu-64 一、选择题（每题2分 只有12个正确答案 共30分）1.A表示氢原子核的质子数是1，质量数为1，则中子数是0B C元素为6号元素，故表示的一种同位素原子中含有6个质子和（146）=7个中子C 表示该的质子数为9，质量数为19，电子数为（9+1）=10的氟离子。D 前者中子数（23-11）=12，后者为（24-12）=122该元素的电子排布式为：1s22s22p63s23p6 3d14s2N能层即第4电子层，其电子数应为 2，选B；3当电子能量高时，它在离核越远的地方运动，越容易失去，电离能越小，故A、B对，D错;轨道的能量跟能层的多少有关系，如3p轨道的电子能量就比去4s 轨道的电子能量小c错;；4下列说法中正确的是 A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大4第三周期从左到右第一电离能的大小关系： NaAlMgSi SP ClAr电负性的大小关系： NaMg Al SiPSCl氟的电负性最大，铯的电负性电小；同主族元素钠的第一电离能大于钾，而镁大于钠，故D应为钾的第一电离能比镁的第一电离能小5已知某原子的各级电离能数值如下：I1=577 kJmol1，I2=1817 kJmol1，I3=2745 kJmol1，I4=11578 kJmol1，则该元素的化合价为A+1价B+2价C+3价D+4价6下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 AOSSeTe BCNOFCPSOF DKNaMgAl6第二周期从左到右第一电离能的大小关系：LiBBeCONFNe第二周期从左到右电负性的大小关系：LBe iB CN O FNe第三周期从左到右第一电离能的大小关系： NaAlMgSi SP ClAr第三周期从左到右电负性的大小关系： NaMg Al SiPSY D第一电离能XY 错，应XYD第一电离能钠小于氯，氯小于氟，故XMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl同一周期元素Na、Mg、Al从左到右半径减小，核电荷数增多，失电子能力减弱，化合价越来越不容易升高，故还原性减弱，金属性减弱，与水反应剧烈程度减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱；故A对；B第一电离能：Na AlMgAl9下列分子中存在键的是 AH2 BCl2 CN2 DHClAH-H BCl -Cl CNN DH-Cl10下列分子中，含有非极性键的化合物的是 AH2 BCO2 CH2O DC2H4A不是化合物，它是单质；共价键根据电子偏移的情况分为极性键和非极性键，相同原子共用的是非极性，不同原子共用的是极性键；BCO2 CH2O DC2H411下列有关化学用语正确的是A某元素原子的轨道排布式BNH3电子式为CCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D钾（K）原子的原子结构示意图为12已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXA电负性X大，得电子能力强，显负价；根据第一电离能的特殊性之同一周期IIA和VA比它相邻的元素大，可由O和N的特殊性得之是可能的；C非金属性强，电负性强，与氢气反应的条件越简单，氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物的酸性强；故C错，D对；13下列说法中错误的是A键长愈长，化学键愈不牢固 B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数A键长越长，作用力越小，化学键越不稳定；B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素称为过渡元素都是金属元素；C氦的最外层电子数为2，其余的稀有气体原子的最外层电子数都是8D阳离子的核外电子层数并不等于该元素所在的周期数。14R3+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列有关R的说法错误的是（ ）AR原子的最外层有3个电子 BR元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期B族CR原子的3d轨道上有1个未成对电子 D价层电子排布为4s24p114R的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1 4s2，AR原子的最外层有2个电子 BR元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期B族CR原子的3d轨道上有1个未成对电子 D价层电子排布为3d1 4s215已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价 B元素Y是IIIA族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 二、填空题：(16-22题，共70分,其中22题在答题卷上)16(5分)某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题： （1）该元素处于元素周期表的第 周期，该周期的元素种数是 ； （2）该元素处于元素周期表的第 族，该族非金属元素种数是 ；（3）根据“相关链接”介绍的知识，该元素处于元素周期表的 区。17(10分)下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)X的氢化物与W的氢化物稳定性_ (填化学式)，原因是_。(2)从下面选出X的基态原子的轨道表示式_，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_ (填序号)。A能量最低原理B泡利原理C洪特规则(3)以上五种元素中，_ (填元素符号，下同)元素第一电离能最大，_的电负性最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，请用化学方程式表示这一过程：_。18（15分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。ADFGQMRNT（1）表中R的元素符号为 ，金属性最强的元素是 （填元素符号）。（2）元素的非金属性：M R（填“”或“”）。（3）元素T的价电子排布式 （4）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（5）F、G两元素形成的淡黄色固体物质含有的化学键的类型是 。（6）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。 （7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。 a b c d (8) G和Q两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： N和M两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 19(10分)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。（1）C原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。（2）当n=2时，B的原子结构示意图为 。（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。20（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于ds区的元素是 （填编号）。（2）元素与形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物能使澄清石灰水变浑浊。有关该化合物分子的说法正确的是 。A分子中含极性共价键 B分子中含非极性共价键 C含有1个键和2个键 D含有2个键和2个键（3）根据上述表格中的十种元素填空：I、金属性最强的主族元素是_(填元素名称)；II、的离子半径由小到大的顺序是_（填化学式）III、两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_(填化学式)（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为 ；该元素与元素形成的分子X的分子式为 。21. （10分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。根据以上条件，回答下列问题：(1)写出下列元素名称：A_，B_，C_， E_。(2)写出D原子的价电子排布式_。(3)指出EB2化学键的类型：_。(4)用元素符号表示A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序_。厦门市启悟中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学答题卷学校 班级 座号 姓名 考号 密-封-线-内-不-准-答-题-否-则-不-予-评-卷 -总分一选择题。（每小题可能有1-2个选项符合题意。每小题2分，共30分）题号 123456789101112131415答案二填空题。（共70分）16（1） （2） (3) 17 (1) (2) (3) (4) 18.（1） ； （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 19（1） （2） （3） 20（1） （2） （3）I、 II、 III、 （4） 21(1) (2) (3) (4) 22（1） （3）： .(下列为考题22题,请将你的答案填在上面的相应位置) .22(6分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题（1）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：元素AlBBeCClFLiX的数值15201525284010元素MgNaOPSSiX的数值120935212517经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于17时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_（填离子键或共价键）。某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_。键CCCNCS键能/ kJmol1347305259厦门市启悟中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题参考答案题号123456789101112131415答案DBCDACCADADCDCCDADD16答案：(5分，各1分)（1）四 18 （2）A 1 (3)p 17答案: (10分，方程式3分，其它各1分) (1)NH3 PH3 N的非金属性强(2) C(3)Ne F (4)2NH3+3F2=6HF+N218.（15分）（1）Cl；K。 （各1分） （2）Cl-K+ （2分） （7）cd（2分）(8) Al(OH)3+OH-= Al(OH) -4 （2分） H+OH-=H2O （2分）19(10分各2分)答案：（