哈六中2015-2016学年高一化学期末试题及答案.doc

哈尔滨市第六中学2015-2016学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 355 Al 27 Cu 64 Ba 137一选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30题，共计60分）1下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 ()A氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C二氧化硫既可被氧化也可被还原D紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色2下列操作中一定不会出现沉淀现象的是（）ACO2气体通入Na2SiO3溶液中BSO2气体通入BaCl2溶液中CCO2气体通入饱和Na2CO3溶液中DSO2气体通入Ba(OH)2溶液中3氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟B氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D漂白粉放入空气中可以提高漂白速度4下列物质属于电解质的一组是（ ）ACO2、NH3、HCl BH2SO4、HNO3、BaCl2CH3PO4、H2O、Cu D液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH5两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2= NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（ )A3/10 B16/3 C3/16 D5/166用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NAC0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na和SO42总数为1.2NAD标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。7在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AFe2、Na、Cl、NO3 B.Ba2、Al3、Cl、NO3CK、Na、HCO3、Cl DAlO2-、K、OH、Cl8把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（ ）A48g B16g C80g D32g9下列物质属于纯净物的是（ ） A液氯 B水玻璃 C漂白粉 D铝热剂10下列离子方程式错误的是（）A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3OH=CO32H2OB澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2OH=HCO3CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2H2O=H+ClHClOD向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O +4NH4+11有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH12下列溶液中Cl浓度最大的是（）A10ml0.2mol/L的FeCl3溶液B10ml0.1mol/L的AlCl3溶液C20ml0.1mol/L的MgCl2溶液D20ml0.1mol/L的HCl溶液13同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（ ）A质量 B原子数 C分子数 D摩尔质量14下列关于物质的检验说法正确的是（ ）A加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。C待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在 D某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+15常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸16下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )AMg BAl CSi DCl2 17下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )AFe2O3跟稀硝酸反应 B铜跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应 DAl(OH)3跟稀硝酸反应18Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是()A两个反应转移的电子数目相等 B加入镁、铝的质量比为4:3C金属溶解的物质的量相等 D加入的两种金属的质量不等19由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()A锌B铁 C铝 D镁20.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()Ax2.24B钠的物质的量为0.2 mol来源:学|科|网Z|X|X|KC反应时，Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图像21等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1H2SO4溶液 B3 molL1CuSO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1Ba(OH)2溶液22根据下列金属的熔、沸点：金属NaCuAlFe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是()ACu与Na BFe与Cu CFe与Al DAl与Nax k b 1 . c o m23.下列关于氯气的说法不正确的是()A尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹24下列说法中，不正确的是 ()ACl2能与金属反应，生成高价金属盐B新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存w w w .x k b 1.c o m25浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是()CO2HClH2O(g)O2A B C D26某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()AN2、NO2、Br2 BNO2、NO、N2CNO2、NO、O2 DN2、O2、Br227下列说法正确的是 ()ApH6的降雨是酸雨B氯气泄漏后应顺风向低处跑CSO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等28要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4加入少量KSCN溶液A B C D29某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2全部转化为Fe3。该样品可能的化学式是()AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O730FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定不含Cu2D剩余固体中一定含Cu二、填空题（本题共4题，共计40分）31（8分）以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）写出钠与水反应的离子方程式 ，Na2O2的用途之一是 。（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ， 。（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。（4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 ，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是 。32（10分）以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应： （离子方程式）。（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气 （填“大”或“小”）；工业上制备氨气的化学方程式为 。（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有 ；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到 ；产生刺激性气味气体的化学方程式为 。（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为 mol。33（12分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。（2）装置C的作用是 。（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 ； 。（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。34（10分）回答以下问题：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。x k b 1（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式： 。乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为 升（标准状况下）（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为 mL（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120 ml） mol/Lxkb 1高一化学答案1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.A 19.C 20.C 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.C31（8分）（1）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ，潜水艇供氧剂、呼吸面具来源 （2）先沉淀后溶解，Al33OH=3Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO22H2O （3）1：1（4）Cu +2Fe3+=2Fe2+ Cu2+,酸性高锰酸钾溶液32（10分）（1）SiO22OH=SiO32H2O （2）小；N23H22NH3 （3）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O ；饱和氯化钠 （4）吸水性；蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体；C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O (5)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；0.2mol 33（12分）（1）Cl2（1分）4H4IO2=2I22H2O(或4IO22H2O=2I24OH) （2分）（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（2分）（3）Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，