第三单元从微观结构看物质的多样性.doc

第二单元 微粒之间的相互作用力1.2.1离子键导学案学习目标1.理解离子键概念。2.了解离子化合物特点。3.学会用电子式表示离子键形成过程。学习重点、难点电子式的书写及用电子式表示形成过程【知识梳理】一、离子键离子化合物氯化钠的形成。【实验】课本实验12钠在氯气中燃烧现象： 化学方程式：【思考】1食盐是由哪几种元素组成的？ 2氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？ 1、离子键成键过程： 【讨论】 在食盐晶体中Na+与CI- 间存在有哪些作用？2、形成条件：活泼金属 M Mn+ 化合 离子键活泼非金属 XXm-原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。3、 叫做离子化合物。离子化合物的构成粒子： _。总结：能提供阴、阳离子的物质：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子化合物。二、电子式在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。1、表示原子如：Na 、Mg 、Al 、C 、N 、O 、Cl 2、表示简单离子：阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 阴离子：Cl- S2- O2- 练习：写出下列离子的电子式：Ca2+ Br- K+ F- 注意点：电子式最外层电子数用（或）表示；阴离子不但要画出最外层电子数，还应用 括起来，并在右上角标出所带电荷；简单阳离子其电子式就是其离子符号。复杂阳离子的电子式如NH4+ 应用 括起来，并在右上角标出所带电荷。 3、表示离子化合物 NaF MgO KCl 【练习】MgCl2 、K2O 4、用电子式表示离子化合物的形成过程例： NaBr MgCl2 Na2S 注意点：左侧是原子的电子式，右侧是化合物的电子式，中间用“ ”连接，并用弯箭头标出电子转移方向。左右两侧中的“同类项”，只能分写，不能合并。离子化合物形成过程符合质量守恒定律。【课后练习】一、选择题1下列说法中正确的是（ ）A两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D离子化合物中一定含有离子键2下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B19和16 C12和17 D10和83下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 （ ）A可溶于水 B水溶液能导电 C熔融状态能导电 D具有较高的熔点4X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是 （ ）AZ一定溶于水 BZ可以表示为X2YCZ可以表示为XY2 DZ含有离子键5化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）ANa2O的电子式： B 质量数为37的氯原子：CBr-的电子式： DCl-的结构示意图： 6A、B二种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A+、B-核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为 （ ）A同在第2周期 B第2周期和第3周期C同在第3周期 D第3周期和第2周期7某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为 （ ）AMgCl2 BNaF CMgO DK2S8现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是 （ ）A元素原子序数小于 B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D号元素是金属元素9现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ）A该元素位于第三周期 B最高价氧化物的化学式为SeO3 C该元素非金属性比氧弱 D气态氢化物化学式为H2Se二、填空题10写出下列物质或离子的电子式OO2-MgMg2+MgOCaF2Na2SXYZ11有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物可以两两反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L