第二章化学反应与能量提纲.doc

第二章化学反应与能量学案 姓名_ 班级_一、化学能与热能 1、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能的反应。断开化学键吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能的反应。断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量能量高能量高 化学键生成化学键断裂反应体系内能量低能量低中间态中间态生成物反应物反应物生成物释放能量的过程（2）释放能量的过程（1）反应过程（1）_（填：吸热、放热）、_0(填：大于、小于、等于)；反应物化学键断键吸收的总能量_(填：大于、小于)生成物化学键生成键放出的总能量。反应过程（2）_（填：吸热、放热）、_0(填：大于、小于、等于)；反应物化学键断键吸收的总能量_(填：大于、小于)生成物化学键生成键放出的总能量。【对点练习】1.下列各图中，表示化学反应正反应是放热反应的是 2.下列说法正确的是（ ）A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生3.已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4.能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知： A石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定 C金刚石和石墨不能相互转化 D金刚石和石墨可以相互转化5.（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。答案：B6.(2012,江苏)某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变（H）C.催化剂能降低反应的活化能（E2）D.逆反应的活化能大于正反应的活化能（E2）【参考答案】C7(2012，全国)反应A+BC(H0)，XC(H Z W Y B、Z X Y W C、X Y Z W D、Y W Z X2根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A B C D 3（2012，全国）四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D三、化学反应速率1、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增大量来表示。计算公式为vC / t 浓度变化量（C）的单位：mol/L时间t的单位：如每秒(s)、每分(min)、每小时(h)反应速率的单位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)【对点练习】1.反应4NH3+5O24NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？用NH3、O2、H2O2.（2010，上海）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= _mol.L-1.min-1：3.反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为v(A) = 0.15molL-1s-1 v(B) = 0.6molL-1s-1 v(c )= 0.4molL-1s-1 v(D) = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是_4、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的平均反应速率？ 5.（2010，海南）对于化学反应 3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)2、影响化学反应速率的因素（难点）决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）外界因素对化学反应速率的判断方法：其他条件不变，只考虑一个条件变化时，化学反应速率变大或变小或不影响 浓度越大，反应速率越快(适用:气体和溶液) 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 外因 催化剂一般加快反应速率(适用:特定反应) 增大压强，反应速率加快(适用:有气体参加反应) 固体表面积越大，反应速率越快 (适用:固体) 光、反应物的状态、溶剂等【对点练习】1.(2007年高考海南化学卷，反应速率)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。9. 答案(1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反应温度； 6和7，8和9。 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。2.（09，浙江卷，27，改编）（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下： 催化剂2NO + 2CO 2CO2 + N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前2s内的平均反应速率v(N2)=_。（2）假设在密闭容器中发生上述反应，下列措施能提高反应速率的是 。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。试验编号温度（）NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积（28082124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。 C(NO)时间3.化学平衡状态判断方法：同一种物质 某因素由变到不变（例：压强、温度、体积、密度、浓度等，在化学反应中随时间变化而变化，当一定时间后不再变化即达到化学平衡状态）【对点练习】1.(双选)下列反应属于可逆反应的是（ ） 高温高压 放电A.N2+3H2 2NH3 B.PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 催化剂 充电 点燃C. 2H2+O22H2O D.CO2+H2O H2CO3 电解2.（2012，山东，双选）现将1molN2O4（N2O4 2NO2）充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。0tA气体密度0tBH/KJmol10tD N2O4转化率0tCv(正)NO2N2O43.(2012,江苏,改编，双选)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他条件不变，增加催化剂，平衡时,则反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5，达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，v(正)=v(逆)12、在体积恒定的密闭容器中，一定量的2.00molSO