一检物理答案_中考_初中教育_教育专区.doc

1D【解析】试题分析：A、是Mg2+的离子结构示意图，错误；B、乙炔的分子结构为直线型，错误；C、H2O2为共价化合物，电子式为，错误；D、按照有机物的命名原则命名，正确。考点：考查化学用语2A【解析】试题分析：中水蒸气不是能源，盐酸和食醋为混合物纯碱为Na2CO3属于盐类，选A考点：考查物质的组成和分类3C【解析】试题分析：A、根据价态归中规律分析该反应电子转移的方向和数目知生成3molCl2转移5mol电子，错误；B、由C8H18的结构式知1mol C8H18分子中含有的共用电子对数为25NA，错误；C、1molSO3中含有NA个硫原子，与温度和压强无关，错误；D、由于NH4+水解，0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目小于0.05NA，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数4D【解析】试题分析：A、漏掉Fe3+和I-的反应，错误；B、稀氨水中通入少量SO2应生成NH4+和SO32-，错误；C、向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液应为：Ca2+ +2OH-+2HCO3-=CaCO3+ 2H2O+ CO32-，错误。考点：考查离子方程式正误判断5A【解析】试题分析：A、强酸性溶液中H+、NO3和I因发生氧化还原反应而不能共存，强碱性溶液中OH和Fe2+反应生成Fe（OH）2沉淀而不能共存，正确；B、C两组在强碱性溶液中能共存，D、在强酸性溶液中能共存。考点：考查离子大量共存问题6C【解析】试题分析：A、根据同主族元素性质递变规律：同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，正确；B、根据微粒半径大小比较原则可知，Cl核外三个电子层，Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+核外两个电子层则Cl半径最大，Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，即ClNa+Mg2+Al3+，正确；C、HCl和NaHCO3是强电解质，全部电离，CH3COOH为弱电解质，部分电离，错误；D、分散质粒子的直径：溶液小于1 nm 、胶体1 nm100 nm、浊液大于100 nm，正确。考点：考查元素周期律和物质分类相关知识7D【解析】试题分析：A、从溴氰菊醋的结构可以看出其组成元素除碳、氢之外还含有氧、氮和溴元素，不属于烃类，错误；B、从溴氰菊醋的结构可以看出该物质难溶于水，错误；C、溴氰菊醋的结构中含有酯基，酸性条件下可以水解，错误；D、溴氰菊醋的结构中含有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，正确。考点：考查有机化合物官能团的识别和性质8B【解析】试题分析：对于AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），温度一定时，Ksp=C（Ag+ )C(Cl-)为常数溶液中Cl-浓度越小，Ag+浓度越大，结合题给数据分析即可，选B考点：考查难溶物的沉淀溶解平衡，溶度积常数的应用。9B【解析】试题分析：A、托盘天平的使用应该是左盘放物体右盘放砝码，氢氧化钠应在烧杯中称量，错误；C、配制150 mL 0.10 mol/L盐酸所选容量瓶容积不应为100mL,错误；D、冷凝管的水流方向应是下口进水上口出水，错误。考点：考查化学实验基本操作10A【解析】试题分析：A、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则有c(H2A) F,即bc，错误；B、d为硅元素其单质为原子晶体，其他为分子晶体，d的熔、沸点最高，正确；C、c的氢化物HF分子间存在氢键，沸点比f的氢化物HBr高，错误；D、b为氧元素除0价外，还有-1、-2等化合价，错误。a：Heb：Oc：Fd：Sie：Pf：Br考点：考查元素周期表的结构、常见元素在周期表的位置及性质递变规律。13D【解析】试题分析：A、+得：2CH4(g)+4NO2(g)2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g)；H1734 kJ/mol-1，将题给数据带入计算，放出热量的数值正确单位错误，错误；B、对比和选项所给反应生成物水的状态不同，生成液态水放出的热量多，H越小，错误；C、反应中没有明确温度和压强，无法计算甲烷的物质的量，无法计算转移的电子数，错误；D、反应和中CH4 均被氧化为CO2转移电子数为8，正确。考点：考查热化学和氧化还原反应电子转移的数目14B【解析】试题分析：由题意知P4S3分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构，磷原子应形成3个共用电子对，即每个磷原子平均形成1.5个共价键，硫原子形成2个共用电子时，即每个硫原子平均形成1个共价键，所以一个P4S3分子中含有共价键的个数为9，B项正确。考点：考查物质结构-原子结构和共价键的形成15A【解析】试题分析：根据反应前后各元素的原子守恒知，1mol炽热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol氢气，需要2mol水蒸气参加反应，根据电子守恒可得：Cu2S+2H2O=2Cu+2H2+SO2或Cu2S +2H2O=2H2+2CuO +S，结合选项选A考点：考查了氧化还原反应方程式的书写、氧化产物的判断16（1）（2分）2F2+2H2O=4HF+O2（2分）（2）B（2分）第二周期A族（2分）（3）三角锥型（2分）【解析】试题分析：因为甲、乙、丙均为含10个电子的化合物（可能为CH4 NH3 H2O HF），则可初步确定A是氢元素，考虑到B可置换C，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。(1)由以上推断出的各个物质，可知选。方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。（2）依据条件B化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味，则丙不能为氨气，只能为甲烷，D是C元素，在周期表中的位置为第二周期A族 (3)依据题中所给的A、C、D三个条件，判断出丙是NH3，空间构型为三角锥型。考点：本题考查的是无机推断的相关知识，考查学生对基础知识的掌握程度。17（1）没有（1分），SiO32-+2H+=H2SiO3（1分）（2）NO（1分）。ACD（1分）。（3）SO42-（1分）（4）SO32-、I-、NO3-。（2分）6I-+8H+2NO3-=3I2+2NO+4H2O；（2分）3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O（2分）【解析】试题分析：由题意加盐酸溶液仍澄清可知无SiO32，SiO32-+2H+=H2SiO3；溶液颜色变深，一定是I NO3发生反应：6I2NO38H=3I22NO4H2O，因此气体中一定有NO。因阴离子物质的量的相等，发生上述反应后NO3有剩余，因此，使NO3全部反应还需要有SO32，3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O；等物质的量的SO32、I 和NO3恰好完全反应2I2SO32-2NO34H=3I22NO2SO42-2H2O，满足3种离子减少，因此无CO32，溶液中减少的离子应是SO32、I 、NO3。原溶液中可能含有的阴离子是SO42-。考点：考查离子检验和定量离子推断，较难。18(1)S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJmol1（1分）(2)78.64（1分）.(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响；（2分）(2)小于（1分）(3)反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（2分）.(1)BCE（3分）(2)KK1/K2（1分）【解析】试题分析：（1）根据燃烧热的概念和图像所给数据可以写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJmol1（2）根据2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1和图像中所给数据生成0.8molSO3计算可得。. (1) 分析图像可知该研究小组的实验目的是探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响；(2)本小题考查温度对化学反应速率的影响：当其他条件相同时，温度越高反应速率越快，所以60 下反应40 min与70 下反应20 min相比，前者的平均反应速率小于后者（2）该反应为放热反应，升温平衡向逆向移动，C2H5OH的沸点为78 ，当温度高于80 ，反应物乙醇气化，浓度降低也使平衡向逆向移动. (1)由题给数据可知800 该反应平衡常数K=1，利用浓度商规则Q与K的关系可知要想使反应向正反应方向进行则有QK，将题给数据带入计算可得，选BCE。（2）得C(s)CO2(g)2CO(g)。所以KK1/K2考点：考查燃烧热的概念、热化学方程式书写、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响、平衡常数及数据图像分析能力19(1)HOOCHC=CHCOOHFe2(SO4)3和Fe(OH)3蒸发浓缩取洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成(2)取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显血红色再向上述溶液中滴加H2O2溶液,溶液显血红色【解析】试题分析：（1）由富马酸亚铁的结构简式可推断富马酸的结构简式为HOOCHC=CHCOOH，由于亚铁离子不稳定，容易被氧化成三价铁离子，铁离子在溶液中会发生水解，生成氢氧化铁，所以绿矾（FeSO47H20）在保存过程中形成的杂质主要有硫酸铁、氢氧化铁等杂质得到的含有富马酸亚铁的溶液需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到富马酸亚铁产品；富马酸亚铁表面的可溶性杂质离子有Na+、SO42-等，可以从检验洗涤液中是否含Na+或SO42-来设计实验所以检验方法是：取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净（2）检验亚铁离子的方法：滴加硫氰化钾溶液，溶液没有变成红色，证明溶液中没有三价铁离子；然后加入氧化剂将亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液变成红色，证明原溶液中存在亚铁离子，结合题给试剂故答案为：步骤实验操作与现象取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀释至50 mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显血红色再向上述溶液中滴加H2O2溶液,溶液显血红色考点：本题以实验室模拟工业制取富马酸亚铁为载体，考查了有机物结构简式的书写、Fe3+的水解性、Fe2+的还原性及检验知识20（1）(2) (a) 消去 ；(b) F中含碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效、顺利地转化为B(c)（3）10【解析】试题分析：（1）根据题给分子结构模型及有机物的成键特点：碳原子形成四个价键，氢原子形成一价键，氧原子形成两个价键知：C10H10O2的结构简式为：(2)利用正推法结合流程图以及烯烃-卤代烃-醇-醛-