河北省雄安新区博奥高级中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）.doc

河北省雄安新区博奥高级中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）一、单选题（本部分为选择题，每题3分）1.下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是 （）A. Na2CO3、KOH、CaOB. CO、NaOH、KClC. H2O、H2SO4、NaClD. CuO、Cu2（OH）2CO3、CaCO3【答案】B【解析】试题分析：Na2CO3属于盐类，CaO属于氧化物，A错；H2SO4属于酸，C错；Cu2(OH)2CO3属于盐类，D错，选B。考点：物质的分类。2.下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（）A. 1mol OH-的质量是17B. 二氧化碳的摩尔质量是44 gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量约等于g【答案】D【解析】【详解】A、1molOH-的质量是17g，单位不正确，故A错误；B、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，单位不正确，故B错误；C、铁原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；D、1mol微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，钠原子的摩尔质量为23g/mol，所以一个钠原子质量=g，故D正确；故选D。3.现在三组物质的分离：含有水份的植物油中除去水份回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】4. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A. Na+、SO42-、HCO3-、C1-B. Mg2+、Cl-、Na+、NO3-C. K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D. Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及无色酸性溶液分析判断。【详解】A. 在酸性溶液中HCO3与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误；B. Mg2、Cl、Na、NO3在酸性溶液中不反应，均是无色的，能大量共存，B正确；C. 酸性溶液中MnO4、NO3均能氧化Fe2，且MnO4在溶液中显紫色，不能大量共存，C错误；D. Cu2在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，D错误。答案选B。5.已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12 +Na2S2O3 +5H2O= 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl，有关该反应的叙述正确的是A. Cl2在该反应中被还原B. H2SO4是还原产物C. 反应中硫元素的化合价降低D. 反应中H2O被氧化【答案】A【解析】【详解】A.所给反应方程式中，氯元素由0价变成-1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，A项正确；B.Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，B项错误；C. Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，C项错误；D.反应方程式中，水中各元素的化合价没有变化，D项错误，答案选A。6.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法正确的是A. 铁元素在反应和中均被氧化B. 反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C. 氧化性强弱顺序：Cl2Br2I2 Fe3D. 还原性强弱顺序：I BrFe2Cl【答案】B【解析】试题分析：A、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中铁元素失电子被氧化，2Fe3+2I-=2Fe2+I2中铁元素得电子被还原，A错误；B、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化，B正确；C、2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br-中Br2的氧化性大于Fe3+，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中Cl2的氧化性大于Br2，2Fe3+2I-=2Fe2+I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2Br2Fe3+I2，C错误；D、2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br-中还原性Fe2+Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中的还原性Br-Cl-，2Fe3+2I-=2Fe2+I2中的还原性I-Fe2+，所以还原性大小顺序为：I-Fe2+Br-Cl-，D错误。答案选B。考点：氧化还原反应7.24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为( )A. 3价B. 4价C. 5价D. 6价【答案】A【解析】令铬元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子数目守恒，则有241030.05(64)=201030.022(6x)，解得x=3，故选项A正确。点睛：在氧化还原反应方程式的计算中，往往采用得失电子数目守恒的思想解决，不需要写出反应方程式，一般是氧化剂物质的量变价元素右下角系数化合价变化值=还原剂物质的量变价元素右下角系数化合价变化值。8.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的A. 加热，观察是否有气体放出B. 溶于水后加BaCl2，看有无沉淀C. 溶于水后加石灰水，看有无沉淀D. 取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸氢钠不稳定，受热分解，碳酸钠稳定，和实验目的不符，故错误；B、碳酸氢钠和氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡发生BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3，当有沉淀生成，说明有Na2CO3存在，故正确；C、分别发生：Ca(OH）2NaHCO3=CaCO3H2ONaOH，Ca(OH）2Na2CO3=2NaOHCaCO3，都有沉淀产生，无法证明，故错误；D、都有气泡冒出，因此不能检验，故错误。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠性质等知识。9.对于反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，下列说法中正确是 ( )A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C. 该反应中电子转移的数目为4e-D. O2既是氧化产物，又是还原产物【答案】B【解析】【详解】A.反应中过氧化钠中O元素的化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂、又是还原剂，故A错误；B.反应中过氧化钠中O元素的化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂、又是还原剂，故B正确；C.由化合价分析可知，该反应中电子转移的数目为2e-，故C错误；D.反应中氧化产物是O2，还原产物是NaOH，故D错误。故选B。【点睛】根据口诀：“升失氧，降得还，若问剂，则相反”判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。10.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( )A. 通过品红溶液B. 通过澄清石灰水C. 先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水【答案】C【解析】【分析】根据SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如：都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性能使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，因为H2SO3 H2CO3 (酸性)，所以SO2能反应置换出CO2，但CO2不反应；SO2中S为+4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。【详解】A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；B、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O，SO2+ Ca(OH)2=CaSO3+H2O，不能验证有无CO2，故B错误；C、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，所以C选项是正确的；D、因不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O，SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点，在平时的学习中要注意区分和比较。11.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、浓氨水有挥发性，在加热条件下分解生成氨气，生石灰和水反应放出大量的热，所以可用浓氨水和生石灰制取氨气；碱石灰一般应盛放在干燥管内，氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，A错误；B、盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和的碳酸氢钠和二氧化碳不反应，所以可用饱和碳酸氢钠洗气，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，B正确；C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集一氧化氮，C错误；D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和碱反应，二氧化氮和碱也反应，所以不能用氢氧化钠洗气，D错误，答案选B。12.下列分子中，其中子总数为24的是（）A. 14C16O2B. 18O3C. 2H217O2D. 14N16O2【答案】A【解析】【分析】中子数等于质量数减去质子数。【详解】A. C的中子数为14-6=8，O的中子数为16-8=8，所以1个二氧化碳中的中子数为8+28=24；B.18O中子数是18-8=10，所以1个臭氧分子中有30个中子；C. 2H217O2中的中子数为12+29=20；D. 14N16O2中子数为7+28=23个中子。故选A。13.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强C. Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D. 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素；根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素。A一般而言，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径ZWXY，故A错误；B非金属性WZ，故最高价氧化物对应水化物的酸性WZ，故B错误；C非金属性YZ，故Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C错误；D四元素的单质中，硫常温下为固体，其它三种为气体，故硫的熔、沸点最高，故D正确；答案选D。14. 如图，对A生成C的反应，下列所得结论正确的A. 该反应进行时，一定有能量放出B. 该反应为吸热反应C. A物质比C物质稳定D. 该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行【答案】A【解析】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，A正确，B不正确。因为能量越低，物质越稳定，C不正确。反应是否容易发生，和反应是放热反应或吸热反应无关。答案选A。15.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是 A. 电子由锌通过导线流向铜B. 该装置将电能转化为化学能C. 锌电极发生还原反应D. 铜电极发生氧化反应【答案】A【解析】【分析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此解答。【详解】A锌作负极，铜作正极，电子从锌经导线流向铜，A正确；B原电池将化学能转化为电能，B错误；C锌为负极，负极方程式为Zn-2e-Zn2+，发生氧化反应，C错误；D铜为正极，正极方程式为2H+2e-H2，发生还原反应，D错误；答案选A。【点睛】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池的工作原理是解答的关键，题目难度不大。16. 将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 甲、乙中SO42-都向铜片移动D. 产生气泡的速率甲中比乙中快【答案】D【解析】试题分析：A、甲装置属于原电池，铜作正极，反应式为2H2e=H2，乙装置不是原电池，且铜不与稀硫酸反应，因此表面无气泡产生，故错误；B、甲装置是原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，乙装置不属于原电池，故错误；C、甲装置中SO42从铜极移向锌极，故错误；D、原电池加快反应速率，故正确。考点：考查构成原电池、原电池等知识。17.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A. 和金属钠反应时键断裂B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂和键C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂和键D. 在空气中完全燃烧时断裂键【答案】C【解析】【详解】A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A项正确；B. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B项正确，C. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，C项错误；D. 乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D项正确；答案选C。18. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A. 分子式为C7H6O5B. 分子中含有两种官能团C. 可发生加成和取代反应D. 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子【答案】C【解析】试题分析：A由莽草酸的结构简式可以看出该物质的分子式为C7H9O5。错误。B在该物质的分子中含有-OH；COOH；碳碳双键三种官能团。错误。C由于含有-OH；COOH，所以可发生取代反应；由于含有碳碳双键，所以可以发生加成反应。正确。D在水溶液只有羧基能电离出氢离子，而醇羟基不能电离产生氢离子。错误。考点：考查有机物结构与性质的关系的知识。19.下列关于苯的叙述正确的是()A. 反应常温下不能进行B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在上层C. 反应为取代反应，加热方式为酒精灯直接加热D. 反应能发生，生成的产物其二氯代物有4种【答案】D【解析】【详解】A.苯与液溴在FeBr3催化下反应产生溴苯，反应在常温下进行，A错误；B.苯性质稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，由于苯密度比水小，难溶于水，向苯中加入酸性KMnO4溶液反应，会看到液体分层，紫色在下层，B错误；C.反应是苯的硝化反应，该反应属于取代反应，加热温度为50-60，为便于控制温度，使物质受热均匀，加热方式为水浴加热，C错误；D.苯与氢气在一定条件下发生加成反应产生环己烷，产物二氯取代产物，两个Cl原子可以在同一个碳原子上，也可以在邻位、间位、对位，因此其二氯取代产生的物质有4种，D正确；因此合理选项是D。二、非选择题20.在25、101kPa的条件下，断裂1molHH键吸收436kJ能量，断裂1molClCl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_。(2)生成物成键放出的总能量为_。(3)判断H2+Cl2=2HCl反应_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量_(填“”、“=”或“”)生成物的总能量。【答案】 (1). 679kJ (2). 862kJ (3). 放出 (4). 【解析】【分析】(1)反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能和；(2)生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能；(3)根据生成物的键能的和与反应物的键能的和的大小关系判断、分析比较。【详解】(1)反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能和，则反应物断键吸收的总能量为436kJ+243kJ=679kJ；(2)生成物成键放出的总能量为形成2molHCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431kJ2=862kJ；(3)断键吸收的总能量是679kJ，形成2molHCl释放的总能量是862kJ，吸收的能量少，放出的能量多，因此该反应是放出热量的反应；(4)反应放出热量，说明反应物的总能量大于生成物的总能量。【点睛】本题主要考查了化学反应与能量的变化的知识，化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。断裂反应物化学键吸收能量，形成生成物化学键释放能量，反应是放热反应还是吸热反应取决于断键吸收的能量与成键释放的能量差。任何反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，与反应放热还是吸热无关。三、综合题21.I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（8分钟时A为0.2mol 、B为0.5mol）(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为_。(3)4min时，反应是否达平衡状态？_(填“是”或“否”)， 8min时，V正_V逆(填“”“”或“”)。II在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a. v(NO2)2v(O2) b.容器内压强保持不变c. v逆(NO)2v正(O2) d. 容器内密度保持不变【答案】 (1). 2AB (2). 0.05mol(Lmin)1 (3). 否 (4). (5). 是 (6). b (7). bc【解析】分析】由图象可知，A为反应物，B为生成物，当A和B的物质的量保持不变时，反应达到平衡状态。由II 的表中数据可知，NO的物质的量在第3min后保持不变，达到平衡状态。【详解】I.(1)由图象可知，在4min时，A和B的变化量分别为0.4mol和0.2mol，变化量之比为2:1，故该反应的化学方程式为2AB。(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为0.05mol(Lmin)1。(3)4min时，反应没有达平衡状态，因为此后反应物和生成物的量仍在变化中。由图象中信息可知， 8min时，A和B的量保持不变，故反应处于平衡状态，故V正V逆。II(1) 由II 的表中数据可知，NO的物质的量在第3min后保持不变，达到平衡状态。因此，上述反应是可逆反应。(2)前3min，NO的浓度的变化量为0.0065mol/L，则该段时间内NO2的浓度的变化量也是0.0065mol/L，因此，结合图中信息可知，表示NO2变化曲线的是b。(3) a. v(NO2) 2v(O2) ，不能表示正反应速率等于逆反应速率，不能说明该反应已达到平衡状态； b. 反应前后的气体分子数不同，故当容器内压强保持不变时，能说明该反应已达到平衡状态；c. v逆(NO)2v正(O2) ，表示正反应速率等于逆反应速率，故能说明该反应已达到平衡状态；d. 反应过程中容器内的气体的质量和体积一直保持不变，故当容器内密度保持不变时，不能说明该反应已达到平衡状态。综上所述，能说明该反应已达到平衡状态的是bc。【点睛】本题给出了2个图象和一个表格，要求学生能够从表格和图象中获得解题所需的关键信息。分析图象时，要先看面、再看线，后看点。面找的是横坐标和纵坐标所表示的物理量，线指的是看线的走势；点指的图象的起点、拐点、交点等特殊点，这些点往往能够提供解题所需的关键信息，要注意相关物理量的单位。四、实验题22.实验室配制欲配置480mL4.0 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取_g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧