氧化还原配平教案.doc

氧化还原反应方程式的配平教案 张艳芹 2013.9.25教学目标1知识目标 氧化还原反应方程式的配平原则，掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。2能力和方法目标 通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3情感和价值观目标 通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。教学重点使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。教学难点氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。教学方法教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。教学用具多媒体，投影仪教学过程 分析新课标之后安徽高考化学中考查氧化还原反应的分值，强调其重要性。 配平的一般步骤1、 标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 2、 列变化：列出反应前后元素化合价的变化。 3、 配主体：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 4、 平其他：用观察法配平其他物质的化学计量数。 不同化学方程式的特点不同，所选用的方法也不同，具体问题具体分析。（一）、正向配平(常规形式) 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平即选择反应物作为基准物质。MnO2+ KClO3+ KOH K2MnO4+ KCl+ H2O MnO4- + C2O42- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O（二）、逆向配平法1,适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应； 歧化反应。2,方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质 MnO42- + H+ MnO4- + MnO2+ H2OS + KOH K2S + K2SO3 + H2O（三） 、缺项配平：1.根据化合价有升必有降，判断氧化产物或还原产物2.先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； 3.再根据补项原则确定所缺的物质的化学式（分子或离子） 4最后观察配平其他物质系数。 补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H+， 少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O或多H补OH-含Cr2O72-酸性废水+ FeSO4.7H2O含Cr3+ ， Fe3+， Fe2+溶液稀H2SO4 + CeO2 + H2O2含Ce3+溶液（四）含有机物配平：方法：O定为-2价，H定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。原创题除去甲烷中的乙烯，不能用KMnO4(H+),因为会将乙烯氧化成CO2，自身转化成Mn2+，完成该离子方程式MnO4- + C2H4 + H+ Mn2+ + CO2 + H2O（五）整体法：方法：同一物质中有两种及以上元素价态变化，可以计算该物质总的价态变化，再进行配平。FeS + NO3- + H+ Fe3+ + SO42- + NO + H2O 其他方法：（六）零价法，（七）待定系数法 等教学反思作业布置完成以下配平：（1）H2C2O4将酸性K2Cr2O7转化为Cr3+的离子方程式（2）Fe3+氧化Ag的离子方程式（3）Fe与足量稀HNO3反应的化学方程式（4）K2Cr2O7+ HCl KCl + CrCl