第一、二章化学检测题（1）.doc

第一、二章化学检测题（1）一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题3分,共54分。）11919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH下列叙述正确的是 （ ）AO原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ） A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D在自然界中能稳定存在3下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （ ） ACaOBSiO2CH2ODNa2O24下列物质的电子式书写正确的是 （ ） ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 5已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 （ ） A A、B、D不可能在同周期 BD一定在第二周期CA、D可能在同一主族 DC和D的单质可能化合为离子化合物6.已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多7下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl28.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量 ( )A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.铜 D.镁条9元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化10下列关于物质性质变化的比较, 正确的是 （ ）A. 酸性强弱: HIHBrHClHF B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-11 下列说法中正确的是 （ ）A某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键B离子化合物中的阳离子都是金属离子C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物12下列说法中正确的是 （ ） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子13氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 （ ）A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为CHCl的电子式为 D热稳定性：H2SHF14.铁制自来水管与下列材料做成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头15.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）16下列叙述中，正确的是 （ ）A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同17短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ） AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸18可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是： （ ） A“类钫”在化合物中呈+1价； B“类钫”属过渡元素，具有放射性； C“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D“类钫”单质有较高的熔点。第卷答题卡题号题号112233445566778899答案题号101l12131415161718答案二、填空题19（1）用电子式表示H2O和Mg3N2的形成过程 H2O Mg3N2 （2）写出CO2 、Na2O2、H2O2、HClO的电子式：CO2 Na2O2 H2O2 HClO （3）H2O含 ,Mg3N2含 。NaOH含 Na2O2含 （填极性键、非极性键、离子键）（4）、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：；。据此，回答下列问题：写出反应的离子方程式 。和的电子式_、 _。20已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是 ，Y是 ，Z是 。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是_和 。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 。21X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_ _；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称 及化学式_。22. （6分）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_b.若灯泡不亮，其理由为：_（2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_b.若灯泡不亮，其理由为：_23.（4分）将铜片与铝片用导线相连接。用2个50mL的烧杯，在一个烧杯中注入适量浓硝酸，另一个烧杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列问题：(1)两极同时插入稀硫酸中， （填“铜”或“铝”）为正极，铝片上的电极反应式为 。(2)两极同时插入浓硝酸中，此时铝是 （填“铜”或“铝”）极，其电极反应式为 24、 (6分)某学生为验证镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：（1）向两支试管中分别加入3 ml 同浓度的稀盐酸，再两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，在反应过程中观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为_(写化学式)（2）若加入的两块金属的物质的量相等,且试管中稀盐酸足量,充分反应后, 气球状态也如上图所示 ,则试管b中反应的离子方程式为_ .（3）分析判断,实验_填“（1）”或“（2）”能证明镁的金属性强于铝。第卷答题卡题号题号112233445566778899答案DBDCBDDCA题号101l12131415161718答案CDABCBBBC 19 （3）（1）、；（2）；20（1）氢 氮 氧 （2）N2O5 （