3、原子结构与元素性质.ppt_第1页
3、原子结构与元素性质.ppt_第2页
3、原子结构与元素性质.ppt_第3页
3、原子结构与元素性质.ppt_第4页
3、原子结构与元素性质.ppt_第5页
已阅读5页，还剩9页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

选修三 物质结构与性质 第3节原子结构与元素的性质第1课时电离能及其变化规律 教学目标 了解电离能的概念 认识主族元素电离能的变化规律 知道电离能与元素化合价的关系 重点 体会原子结构与元素周期律的本质联系 难点 知识回顾 元素周期律的内容 元素周期律的本质 内容 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律 本质 元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果 族 周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA 原子得电子能力增强 原子得电子能力增强 原子失电子能力增强 原子失电子能力增强 元素周期表中元素性质的递变规律 金属性强弱 非金属性强弱 单质与酸或水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱 单质的还原性或阳离子的氧化性 金属单质间的置换反应 原电池反应中正负极 单质与H2化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物酸性强弱 单质的氧化性或阴离子的还原性 非金属单质间的置换反应 判断依据 元素的金属性与非金属性强弱的判断 基础梳理 一 电离能及其变化规律 气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能 I M g M g e I1 第一电离能 4 意义 M g M2 g e I2 第二电离能 M2 g M3 g e I3 第三电离能 KJ mol 2 符号 单位 3 表示式 1 定义 表示原子或离子失去电子的难易程度电离能越小 气态时该原子越容易失去电子 电离能越大 气态时该原子越难失去电子 同种元素 I1 I2 I3 I4 表1 3 1第三周期元素 除Ar 的第一电离能的变化 表1 3 2VA族元素的第一电离能的变化 同一周期的元素而言 碱金属元素的第一电离能最小 稀有气体元素的第一电离能最大 从左到右 元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势 表示元素原子越来越难失去电子 5 元素第一电离能的变化规律 1 同周期 a 从左到右呈现递增趋势 最小的是碱金属 最大的是稀有气体的元素 2 同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少 第 A元素和第 A元素的反常现象如何解释 b 第 A元素 A的元素 第 A元素 A元素 A全充满电子结构 A半充满电子结构 原因 随着核电荷数的增加和原子半径的减小 核对外层电子的有效吸引作用依次增强 原因 同主族元素原子的价电子数相同 原子半径逐渐增大 原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱 实质分析 第一电离能的周期性递变规律是原子半径 核外电子排布周期性变化的结果 1 下列说法正确的是 A 第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C 在所有元素中 氟的第一电离能最大 D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大 A 反常
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论